课题 3 溶质的质量分数
化学备课组
教学目的：1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数
的简单计算。
2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算
教学过程：
1．教材从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据
溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性认
识上升到理性认识，学生容易接受。接着介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，
并让学生以实验中配制的三种溶液为例，通过简单计算，巩固对溶质的质量分数的认识。
2．在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学计算，在
计算时要依据化学概念，要尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶
液各成分在量方面的关系。某溶质的质量分数只能在一定范围内有意义。例如，在 20 ℃时，
氯化钠的水溶液最大质量分数不能超过 26.5％。离开实际可能性，讨论更大质量分数的氯化
钠溶液是没有意义的。
3．关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
（2）要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量；
（3）溶液稀释和配制问题的计算；
（4）把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题
继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、
“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性
知识，学生易于接受。
例如：若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
若溶质的量不变，溶剂量增加，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质量增加
且完全溶解，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质质量减少，
溶剂量不变，则溶液量的变化如何？组成怎样变化？等等。这些判断并不困难，然而是否有
意识地进行过这些训练，会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时，效果是大不一样的。
关于溶质的质量分数的计算的教学建议
溶解度与溶质的质量分数的比较
比较项目 溶解度 溶质的质量分数
意义 表示物质溶解性的度量，受到
外界温度、压强等影响。
表示溶液中溶质质量的多少，
不受外界条件限制。
温度要求 一定 不一定
溶剂量要求 100g 不一定
溶液是否饱
和
一定达到饱和 不一定
单位 g 无
关系式 克溶剂的质量
溶质的质量 100 %100溶液的质量
溶质的质量
活动与探究（在分别装10ml水的试管中，分别加入下列物质）
实验步骤 现象 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 溶质质量分数
0.5g硫酸铜
1g硫酸铜
1.5g硫酸铜
%100溶液的质量
溶质的质量溶质的质量分数 %100 溶液的质量溶质的质量
溶质的质量
按下表配制改氯化钠溶液
溶质质量 溶剂质量 溶质质量 溶质质量分数
10g 90g
20g 80g
【讲解】1．溶质的质量分数的定义式的意义。
2．定义式中各质量的单位以及溶质的质量分数的单位。
【讨论】⑴在不饱和溶液中增加溶质的质量将引起哪些量的变化？怎样变？
⑵在不饱和溶液中增加溶剂的质量将引起哪些量的变化？怎样变？
⑶如何使原有溶液中溶质的质量分数增大或减小？
【讲解】⑴在不饱和溶液中增加溶质的质量将使溶液的质量和溶质的质量分数增大。
⑵在不饱和溶液中增加溶剂的质量将使溶液的质量增大，使溶质的质量分数减小。
⑶增加溶质的质量，可以使溶质的质量分数增大；增加溶剂的质量，可以使溶质的质量分
数减小。反之，减少溶质的质量，可以使溶质的质量分数减小；减少溶剂的质量，可以使溶
质的质量分数增大。
溶液稀释的计算
将浓度大的溶液变成浓度小的溶液叫溶液的稀释。
【提问】将1克蔗糖放入烧杯中，加入 9毫升水，用玻璃棒搅拌至溶解。所得糖水中溶质的质
量分数是多少？再向上述糖水中加入 10毫升水，搅匀后的糖水中溶质的质量是多少？糖水
中溶质的质量分数又是多少？
【讲解】根据学生的回答讲解溶液在稀释时溶质的质量是不变的。
【板书】
溶液在稀释时溶质的质量是不变的。
【讲述】溶液的稀释有加水稀释和加浓度小的溶液稀释。有关的计算如下：
【板书】
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
【讲解】稀溶液的质量等于浓溶液的质量和所加水的质量之和。
例：把 50克质量分数为 98%的硫酸溶液，稀释成质量分数为 20%的硫酸溶液，需要加
多少水？
解：设稀释后硫酸的质量为 x
%20%9850 x克
克克 245%20
%9850 x
需要加水的质量是： 克克克 19550245
答：需要加水 195克。
例：要配制 20%的NaOH溶液 300 g，需NaOH和水各多少克？
溶质质量（NaOH）＝300 g×20%＝60 g。
溶剂质量（水）＝300g -60 g＝240 g。
配制步骤：计算、称量、溶解。
农业生产上，有时用质量分数为 10%～20%食盐溶液来选种，如配制 150 kg质量分数为
16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：需要食盐的质量为：150 kg×16%＝24 kg
需要水的质量为：150 kg－24 kg＝126 kg
答：配制 150 kg16%食盐溶液需食盐24 kg和水 126 kg。
【讲解】在进行溶质的质量分数的计算时，需要用有关的质量来进行计算，不能用溶液的
体积直接进行计算。
溶液的配制步骤
a．计算 b．称取或量取溶质 c．溶解 d．装瓶、贴标签
实验 9-7：配制 50g溶质质量分数 6%的氯化钠溶液。
步骤 具体作法
计算 氯化钠 g，水 ml
称量 用托盘天平称取 g氯化钠，倒入烧杯中
量取 用量筒量取 ml的水倒入烧杯中
溶解 用 搅拌，使氯化钠溶解
装瓶、贴标签 把氯化钠溶液装入试剂瓶，盖好 并
小结
作业
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