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课 题 1 质量守恒定律 五陂中学 李新林 九 年 级 化 学 CAI 课 件 质量守恒定律 化学方程式的意义 白 磷 自 燃 温馨提示 : 白磷容易自燃 ,要保存在水 中。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 银白色 蓝色 红色 浅绿色 播放 一、质量守恒定律 参加化学反应的各物 质的质量总和， 等于生成物的各物质质量的总和。 参加。（化学反应是按一定的质量比进行的， 不一定 所有的物质都参加了反应） 质量守恒。（不是体积和分子个数的守恒） 总和。（不能忽略反应物或生成物中的气体 ） 例 1，下列 变化可用质量守恒定律进行解释的是 （ ） A. 10g水变成 10g冰 B. 物质升华时要吸收热量 C. 9g水完全电解成 1g氢气和 8g氧气 D. 5g糖放入 25g水总得到 30g糖水 C 例 3: 铁燃烧后的黑色固体的质量 比反应前的铁的质量要大，为什么？ 有氧气参加了反应 ,生成物的质量等 于参加反应的铁和氧气的质量和。 例 2. 在化学反应前后，肯定没有发生变化 的是 （ ） ① 原子数目 ②分子数目 ③ 元素种类 ④物质的总质 量 ⑤ 物质的种类 ⑥原子的种类 ① ③ ④ ⑥ 质量守恒定律的实质： 在化学反应中，反应前 后原子的种类，数目，原子的质量都 没有改变。 怎么 会不 变 ? 例 : 水的电解过 程 水分子 氧分子 氢分子氢原子 氧原子 水 氢气 + 氧气 ( 2 H 2 O ) ( 2 H 2 ) ( O 2 ) 化学反应前后 一定不变的是 化学反应前后 一定改变的是 微观 ① 原子的种类 ② 原子的数目 ③ 原子的质量 ① 分子的种类 宏观 ④ 元素的种类 ⑤ 元素的质量 ⑥ 物质总质量 ② 物质的种类 [练习 ]： 1、 在化学反应 A + B = C 中， 1.5g 的 A于足 量 的 B 充分反应后生成 9.5g C，则参加反 应的 B 的质量为 。 8g 解题思路：化学反应中，反应物的总质量 等于生成物的总质量 2、将某化合物在氧气中完全燃 烧，生成二氧化碳和水，问：这种化 合物含有哪几种元素？ 解题思路：化学反应前后元素的种类不变。 含有碳元素和氢元素 3、在化学方程式 aC2H6+bO2==mCO2+nH2O中 ，各 化学式前后的系数之间的关系正确的是 （ ） A、 2m=a B、 3a=n C、 3m=2n D、 2b=m+n 解题思路：化学变化前后的原子的个数不变 B 1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的 质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 。 2、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反 应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成 物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种 类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有 改变。 返回 二 . 化学方程式 :用化学式来表示化学反应的式子 意 义 S + O2 == SO2 表示反应物 . 生 成物及反应条件 质 量 比 参加反应和生成 的各粒子数之比 反应物： S、 O2 。 生成物： SO2 。 条件：点燃 32 ： 32 ： 64 1 ： 1 ： 1 点燃 S + O2 == SO2点燃 化学方程式的读法： 1 ）本质：硫和氧气在点燃条件下反应 生 成二氧化硫。 和 反应条件 生成 32 ： 32 ： 64 S + O2 == SO2点燃 2 ）质量方面：每 32 份质量的硫和 32 份 质量的 氧气完全反应生成 64 份 质量的 二氧化硫。 化学方程式的读法 ： S + O2 == SO2点燃 1 ： 1 ： 1 3 ）粒子个数方面： 1 个硫原子和 1 个氧 分 子反应生成 1 个二氧化硫分子。 化学方程式的读法： 这个化学方程式给我们提供了 哪些重要的信息？ 2H2O2 === 2H2O + O2 MnO2 [ 想一 想 ] ： 根据化学方程式 2H2O2 === 2H2O + O2 填写下表： MnO2 反 应 条 件 参加反应和生 成的各粒子数 之比 反应物和生成 物之间的质量 比 化学方程式的意义。 2 ： 2 ： 178 ： 36 ： 32 MnO2作催化剂 3、化学方程式提供的信息包括： 哪些物质参加反应（反应物）； 通过什么条件反应； 反应生成了哪些物质（生成物））； 参加反应的各粒子的相对数量； 反应前后质量守恒，等等。 4、已知 48g镁于 32g氧气恰好完全反应，生 成氧 化镁 80g，则下列说法正确的是（ ） A. 40g镁和 40g氧气生成 80g氧化镁 B. 6g镁和 4g氧气生成 10g氧化镁 C. 3g镁和 7g氧气生成 10g氧化镁 D. 4g镁和 6g氧气生成 10g氧化镁 化学反应是按照一定质量比进行的。 B 九 年 级 化 学 C A I 课 件 课件制作 : 李新 林