第八单元复习练习题
一、本单元知识小结
课题 1、金属材料
1、金属材料包括 以及它们的 。其中金属元素在地壳中含量最高的是 其
次是 。在人体含量最高的金属元素是 。
2、金属具有一些共同的物理性质：如： （举三点）。
3、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一因素，还要考虑价格资源、美观、
便利以及废料的回收和对环境的影响等因素。请举两例金属的用途加以说明： 、
。
4、 和 是铁的两种合金，其中 的含碳量高。
课题 2 金属的化学性质
5、大多数金属能与氧气反应，如铝在常温就能与氧气反应，化学方程式
使其表面生成一层致密的 （化学式 ）薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性
能。P9
6、常见的金属活动顺序如下：
（ H ）
金属活动性由强渐弱
7、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能与盐酸、硫酸反应放出 。
写出化学方程式：
1）Zn + H2SO4 。
2）Fe + H2SO4 。
3）Fe + HCl 。
8、由一种 与一种 反应，生成 和 的反应叫置换反应。
9、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，现象 ，化学方程
式 ；把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，现象
；由此可知，金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。
10、归纳已学的化学反应类型，有以下三类：
化合反应 A + B == AB 化学方程式： ，
AB == A+B 化学方程式： ，
A +BC == AC + B化学方程式： 。
课题 3 金属资源的利用和保护
11、地球上的金属资源广泛存在于 和 中，除金、银等少数很不活泼的金属有单
质形式存在外，其余都以 的形式存在。几种常见的矿石有： 、 、 等。
12、铁矿石冶炼铁的反应原理方程式为 ，在实际生产中，还会遇到有关杂
质的计算问题。
13、铁生锈的主要条件是铁与 和 直接接触，防锈的方法有许多例如：
、
14、金属资源有限，保护金属资源的有效途径有许多，举三种方法
二、单元复习练习题：
相对原子质量 Fe-56 O-16 C –12 Cu--63.5 S—32 Mg-24 Al-27 Cl--35.5 Zn--65
默写常见金属活动的顺序 （由强到弱）
1
1、国际互联网上报道：“目前世界上有近 20亿人患有缺铁性贫血” 这里的铁指的是（
）
A铁单质 B、铁元素 C、铁分子D、铁离子
2、下列变化中属于物理变化的是（ ）
A、钢铁生锈 B、食物腐败 C、铜丝弯曲D、白磷自燃
3、下列叙述属于铁的化学性质的是（ ）
A、铁有良好的延展性 B、纯净的铁是光亮的银白色金属
B、铁在潮湿的空气中容易生锈 D、铁容易传热导电
4、生铁是（ ）
A、单质 B、氧化物 C、纯净物D、混合物
5、下列各组物质中，在一定条件下都能跟铁反应的一组是（ ）
A、O2 、CO2 B、C、CO、H2O
C、H2 、CO 、 C D、O2 、H2SO4 、CuSO4
6、下列方程式正确的是（ ）
A、2Fe+O2==2FeO B、6HCl+2Fe==2FeCl3+3H2 ↑
B、Fe + H2SO4 == Fe SO4+ H2 ↑ D、2Fe+3 CuSO4== Fe2 (SO4)3+3Cu
8、下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的的是（ ）
A、FeCl3 B、ZnCl2 C、CuCl2 D、CuSO4
9、下列金属中，最容易识别的是（ ）
A、Fe B、Cu C、Al D、Zn
10、“垃圾”是放错了位置的资源，应该分类回收，生活中放弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线
等可以归一类加以回收，它们属于（ ）
A、有机物 B、金属或合金 C、氧化物D、矿物
11、判断下列金属是否能与酸反应，能的写出化学方程式，不能的写理由。
（1） 铁与稀盐酸
（2） 银与稀硫酸
（3） 铝与稀硫酸
（4） 镁与稀盐酸
（5） 锌与稀硫酸
12、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）
① Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y
③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反应
A、Z＞X＞Y B、Z＞Y＞X C、X＞Y＞Z D、X＞Z＞Y
13、下列有关铁的叙述中错误的是（ ）
A、纯铁有银白色光泽
B、铁与稀硫酸反应产生气体，溶液变为浅绿色
C、铁在潮湿空气中会生锈，铁锈就是氧化铁
C、生产和生活中用到的钢铁为合金
14、下列混合物时，铁能溶解但无气体产生的是（ ）
A、铁粉与盐酸 B、铁和硫酸铜溶液 C、铁钉和稀硫酸D、铁钉浸在水中
15、收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的原因（ ）
A、铝的氧化物容易发生还原反应 B、铝不易氧化
C、铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用D、铝不易发生化学反应
2
16、铁生锈的过程是一个（ ）
A、剧烈的氧化反应 B、物理变化 C、缓慢氧化D、快速的化学反应
17、车，船表面涂油漆的主要目的（ ）
A、防止撞坏 B、清洁美观 C、防止磨损D、防止锈蚀
18、下列说法正确的是（ ）
A、铝和铜的传热、导电性都很好
B、把生铁炼成钢就是把生铁中的杂质全部除去，使其中变为纯铁
C、在地壳中铁元素含量在所有元素中占第二位
B、金属铁、铝、铜均具有银白色的金属光泽
19、把一根洁净的没生锈的铁钉放入硫酸铜溶液中，下列叙述和正确的是（ ）
A、在铁钉表面产生气泡
B、溶液由蓝色立即变为黄色
C、铁钉表面有红色固体生成
C、充分反应后所得溶液质量减少
20、现有X、Y、Z三种金属，若将 Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和 Z分别投
入稀盐酸中，Y 溶解而 Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（ ）
A、Y＞X＞Z B、Y＞Z＞X C、X＞Y＞Z D、X＞Z＞Y
21、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（ ）
A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4
22、下列金属的用途与性质不相应的是（ ）
A、用铜做电线是由于其导电性良好 B、用钨做灯丝是因为其熔点高
B、铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化 D、用金做饰物是因为金的密度大
23、下列金属之最不正确的是（ ）
A、地壳中含量最多的金属元素是铝 B、人体中最多的金属元素是钙
C、熔点最低的金属是汞 D、密度最大的金属元素是金
24、1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食物污染源之一”而加以控制，在下列场合使
用必须加以控制的是A、制电缆 B、制易拉罐 C、制防锈漆制桌椅
C、用明矾净水 E、用铝制饮具 F、用Al(OH)3制胃药 G制牙膏皮
你的选择是
25、日常生活接触的物质：香烟内包烟纸上的金属是 ，热水瓶胆壁上的金属是
，温度计中填充的金属是 。
将一块铁片放入盛有沸水的烧杯中，如图所示，铁片的三部分
中最容易生锈的是 处，其原因是
26、将下面五个选项分别填在横线上，每项只能用一次
A、缓慢氧化 B、疏松多孔 C、受空气和水的共同作用D、将铁器与空气隔绝
（1）铁锈蚀的条件 （2）铁锈蚀的过程
（3）铁锈的结构 （4）在铁器表面喷漆
27、某同学在A、B、C、D四支试管中分别放入干燥的铁片、食盐水和铁片、清水和铁片、食盐
水及铁片，并使铁片完全浸没在食盐水中，然后装配成如图的四套装置，每隔一段时间测
量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所表示数据为导管中水面上升的高度
（h/cm）所示
3
时间/h 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A试管（盛干燥铁片） 0 0 0 0 0 0 0
B试管（盛沾了食盐水的铁片） 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
C试管（盛沾了清水的铁片） 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D试管（盛完全浸没在食盐水中的
铁片）
0 0 0 0 0 0 0
（1） 导管中水面为什么会上升？
（2）上述实验中，铁生锈的速度由快到慢的排列顺序为（填试管号）：
（3）影响铁生锈的因素有：
28、为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性强弱,某同学利用 Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸 4种
物质，设计了如下实验方案，其中可行的是（ ）
A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3
B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3
C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3
D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3
29、在 CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的 Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体
（ ）
A、只有 Zn B、只有 Cu C、有 Cu和Na D、有 Cu和 Zn
30、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一
种溶质的是（ ）（双选）
A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2SO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、HCl CuSO4
31、下列金属中，能将其它三种金属元素从它们的盐溶液中置换出来的一种是（ ）
A、Cu B、Fe C、Al D、Ag
32、现有一块铁片，有两个实验方案可判断铁、银铜三种金属的活动性顺序，选用的药品为：
方案一：金属银、硫酸铜溶液；方案二：铜片、硝酸银溶液、稀盐酸。
（1）选择一种方案，说出你的理由；
（2）写出有关的化学方程式。
4
33、已知某赤铁矿石的主要成分是 Fe2O3,试计算 1000Kg含铁 80%的赤铁矿中最多含铁的质
量。
34、某炼铁厂用含杂质 20％的赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁。求 800t这种矿石可炼
出含杂质 4％的生铁多少 t？
35、实践与实验：取四根相同的干净的铁钉和四支试管，其中两支试管配有软木塞，将铁钉
分别放入试管中。
试管（ 1 ）：
加入雨水，使铁钉的下半部浸在雨水中，上半部接触空气，这是参照试管
试管（ 2 ）：
加入无水氯化钙（干燥剂），用软木塞塞住试管口，铁钉接触空气但不能接触水份
试管（ 3 ）：
加水并煮沸几分钟，并在水面上倒些油形成一个密封层，使铁钉接触水但不接触空气
试管（ 4 ）：
加入食盐水，铁钉的下半部接触食盐水，上半部接触空气。
一段时间后观察到：试管（2）和试管（3）中的铁钉没有生锈，试管（1）和试管（4）中
的铁钉生锈了，且试管（4）中的铁钉生锈更多。
回答问题：
①试管（3）中加入的水煮沸几分钟，目的是__________________________________。
②你认为铁钉生锈不可缺少的物质是______________________________________。
③为什么试管（4）中的铁钉比试管（1）中的铁钉生锈更多，请提出你的看法
____________________________________________________________________
④怎样保护金属资源，请提出你的看法。
____________________________________________________________________
5
6
/3
