教 案 示 例
教师活动 学生活动 设计意图
[引入]卤族元素包括氟、氯、溴、碘、
砹，现在，我们在氯元素的基础上
继续学习氟、溴、碘。所氯相比，它
们在结构和性质上有哪些相似和不
同呢？
[板书]第四节 卤族元素
一、 卤素的原子结构
元素名称：氟 氯 溴 碘
元素符号：F Cl Br I
核电荷数：9 17 35 53
电子式：（本文略）
原子结构示意图：（本文略）
回忆卤族元素的原子结构：
F Cl Br
I
复习旧知识，引
出新知识。
[讨论]卤素的原子结构有何相同与
不同？
[分析]物质的化学性质通常是由原
子的最外层电子数和原子半径这两
方面决定的。最外层电子越多，得
电子能力越强，单质的氧化性越强，
[提问]为什么卤素单质是双原子分
子？
下面我们来讨论卤素单质的物理性
质。
讨论并回答：
相同：最外层均有 7个电子，在化
学反应中易得一个电子，成为 8电
子的稳定结构。
不同：核电荷数依次增多；电子层
数依次增多；原子半径依次增大。
思考后回答：
因为卤素原子的最外层电子数是 7
个，获得1个电子才能形成稳定结
构，两个氯原子共用 1对电子才能
形成8电子的稳定结构。
培养学生观察、
思考、分析、归纳、
总结的综合能力。
设疑以激发学生
探索。
[板书]二、卤素单质的物理性质
[讲述]F2是淡黄色气体，有毒
[展示]液溴和碘单质
观察后回答：液溴是一种深棕红色
液体，碘是紫黑色固体。
培养学生观察及
表达能力，
[提问]观察到什么现象？ 装液溴的试剂瓶的上部空间聚集着
大量红棕色气体，说明液溴的沸点
低，易挥发成溴蒸气。
[指导阅读]教材第24页,指导学生
对卤单质的物理性质进行归纳总结。
[总结]从 F2到 I2，单质的颜色逐
渐加深，状态由气态转为固态，密
度逐渐加大，熔沸点逐渐增高。
[设问]单质物理性质的变化规律与
其相对分子质量有什么关系？体现
自然界什么规律？
单质 颜色 状态 密度 熔
沸点
F2 浅黄绿色 气态 小 低
Cl2 黄绿色 气态
Br2 深红棕色 液态
I2 紫黑色 固态 大 高
思考后回答：
随着相对分子质量的增加，单质的
颜色由浅到深，密度、熔沸点逐渐
升高，从而体现了自然界由量变到
质变的变化规律。
培养学生的观察、
自学、总结归纳
的能力。
加强记忆。
[演示]溴和碘在水和有机溶剂中的
溶解性实验。
[提问]应如何保存液溴？
[演示]把少量的碘晶体放在烧杯里，
在烧杯上放盛冷水的烧瓶，稍稍加
热。
[提问]（1）观察到什么现象？
（2）如何提纯沙子和碘的混合物？
水 汽油（苯） 四氯
化碳
溴 黄→橙色 橙→橙红 橙→
橙
碘 棕黄→褐 浅紫色→紫红 紫→
深红紫
思考、回答：
由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此，
常常在盛溴的试剂瓶里加一些水来
防止溴挥发。
观察演示。
回答；
（1） 碘在常压下加热，不经过
熔化就直接变成紫色水蒸气，
蒸气遇冷，又重新凝成固体。
（2） 利用碘升华的方法进行提
培养学生观察能
力，掌握液溴和
碘的特殊物理性
质。
培养学生利用所
学知识解决实际
问题的能力。
纯。
[提问]回忆氯气有哪些化学性质，
举例说明之并写出相应的化学方程
式。
[过渡]我们知道，氯的化学性质很
活泼，神经质原子的最外层是 7个
电子，在化学反应中易得到 1个电
子而成为8个电子的稳定结构。氟、
溴、碘的原子的最外层也都是 7个
电子，因而它们的化学性质跟氯有
很大的相似性。
回忆、讨论、回忆、归纳：
1．与金属反应：2Na+Cl2=2NaCl
2．与 非 金 属 反 应 ： H2+Cl2
2HCl
3．与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
4．跟碱溶液反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
加深记忆。
[板书]三、卤单质的化学性质
1.与金属单质反应
Ca+F2=CaF2
2Fe+2Cl2 2FeCl3
2Fe+3Br2 2FeBr3
Fe+I2 FeI2
2.与氢气反应
[指导阅读]课本第26-27页，有关
卤单质与 H2的反应。书写化学方程
式并注明反应条件。
听讲、理解、笔记。
H2+F2=2HF（黑暗、低温）
H2+Cl2=2HCl(光照或点燃)
H2+Br2=2HBr(加热 500℃)
H2+I2=2HI(不断加热)
使学生认识到卤
素单质的化学性
质具有递变性，
认识结构对性质
的决定作用。
点燃
点燃
[讨论]1.卤单质与氢气反应有哪些
相似之处？2.卤单质与氢气反应有
什么差别？
[板书]3.与水反应（F2特殊）
2F2+H2O=4HF+O2↑ 剧烈
Cl2+H2O=HCl+HCl
Br2+H2O=HBr+HBrO
I2+2H2O=HI+HIO 缓慢
[讲述]氟遇水发生剧烈的反应，生
成氟化氢和氧气。溴跟水反应比氯
气跟水的反应更弱一些，碘跟水只
有很微弱的反应。
讨论、归纳总结出：
相似：均生成卤化氢，均表现氧化
性。
差别：反应条件由易→难
反应程度由剧烈→缓慢
卤单质的非金属性（氧化性）由强
→弱卤化氢的稳定性由强→弱
培养学生的归纳、
总结能力。
指导学生记忆，
培养学生的逻辑
思维能力。
[指导]学生小结得出卤素单质的相
似性和差异性。
[板书]4.与碱反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
[小结]
1．卤素原子结构的相似性，决定
了单质性质的相似性。
2．卤素原子结构的差异性，决定
了单质化学性质的差异性和递
变性。
总结、归纳：
相似性：
1．与金属反应，生成卤化物。
2．与氢气反应，生成卤化氢。
3．与水反应
差异性：
1.与氢气反应的能力，由强到弱
2．氢化物的稳定性逐渐减弱
3．跟水反应的能力，由强到弱
使学生对卤素知
识的认识理性化。
/2
