课 案 示 例（二）
教学目标：
1．理解 pH与溶液的酸碱性的关系，掌握 pH的简单计算。
2．通过对水的离子积与溶液的酸碱性关系的认识，理解酸与碱这对矛盾的
对立统一规律，它们相互联系和互相制约的辩证关系。
教学重点：
有关 pH的简单计算
教学难点：
有关 pH的计算
教学方法：
讲练结合
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
一、提问：
（1）什么叫溶液的 pH？求 pH的计
算式？
（2）常温下，溶液的酸碱性与 pH
有什么关系？甲基橙，石蕊，酚酞
的变色范围？
板书：
pH=-lg c(H+)
思考，回答问题
(也可翻书回答)
复习，巩固 pH的有
关
基本知识。
突出本节计算的基
本公式
口述问题：
（1）c(H+)分别为 1 mol·L-1、、、0.1
mol·L-1、0.01 mol·L-1的酸溶液，其
pH为？
口答 pH
（2）pH 改变一个单位，溶液中
c(H+)如何变化？ 思考，发现 pH 的
增减与 c(H+)变化的
联系。
使学生认识 pH每升
高或降低一个单位
c(H+)减小到 10
1 或
增大到 10倍。
二、指导学生做练习题
1．取 0.05mL 1mol·L-1盐酸稀释成
50mL后溶液的 pH为______。
展示同学不同的求解方法，如：直
接判断出溶液稀释了 1000倍；
列计算式求 c(H+)
2．把 0.16g金属钠放到水里，反应
后得 7L溶液，其 pH为
A．12 B．9 C．10 D．11
引导学生归纳解题步骤。
3．将 pH为 8的NaOH溶液与 pH为
10的 NaOH溶液等体积混合后，溶
液中的氢离子浓度最接近于：
A． 2
1 (10-8+10-10) mol·L-1
B．（10-8+10-10）mol·L-1
C．（1×10-14-5×10-5）mol·L-1
D．2×10-10 mol·L-1
举出典型错，例如
c(H+)=
L2
L1L·mol10L1L·mol10 11018
= 2
1 （10-8+10-10）mol·L-1
思考，解题
思考解题步骤做题
讨论，指出错误的
原因
提倡同一问题多种
思路，基本方法是
应用 pH=-lg c(H+)
使学生理解求碱溶
液
的 pH：
根 据
c(OH-)→c(H+)→pH
使学生认识，混合
碱溶液时， c(OH-)
的变化决定了溶液
c(H+)和 pH 的变化，
计算应从求 c(OH-)
入手。
引导学生分析错误原因
板书：
混合碱溶液
c(OH-)=
21
21
VV
VV 2C1C
4 ． 取 10mL0.1mol·L-1 盐 酸 跟
20mLmol·L-1的氢氧化钠溶液混合，
混合后溶液的 pH为______
引导学生归纳求酸碱混合液 pH的解
题思路。
板书：
酸碱混合液
显酸性 c(H+)=
（碱）（酸）
（碱）（碱）（酸）（酸）
VV
VcVc
显碱性 c(OH-)=
（碱）（酸）
（酸）（酸）（碱）（碱）
VV
VcVc
思考解题方法；
解题：
试归纳计算公式
使学生初步掌握求
酸碱混合液的 pH的
正确方法。
5．0.1 mol下列氧化物，分别加入
1L水中，形成的溶液 pH最小的是
A．二氧化氮 B．二氧化碳
C．二氧化硫 D．三氧化硫
归纳思路
（1）判断氧化物生成强酸或弱酸
（2）根据化学方程式判断强酸的物
质的量浓度。
根据化学反应，讨
论解
题思路。
训练，培养解答综
合题的思维能力。
6．在室温下，向饱和的 H2S溶液中缓慢通入过量 SO2气体，溶液的 pH随通入
SO2体积的变化曲线示意图，合理的是
问：（1）为什么曲线起
点不是 0？
（2）曲线上升的最高点
的 pH？
（3）选项 A为什么 pH
从最高点又下降且比起
始点还要低？
思考，分析，讨论
回答问题
训练分析，解答图象题
的能力
三、分析典型例题
1．见本节“典型例题分
析例 1”引导学生充分讨
论，比较多种不同解法
肯定最简单的方法。
充分思考，讨论，得出
多种解题方法。
训练学生分析解决实际
问题的能力。
2．见“典型例题分析例
2”要求学生：
（1）力争独立完成
（2）说出计算思路
（3）进一步思考若少加
一滴NaOH溶液，pH？
3．见“典型例题分析例
4”
教给学生分解难题的方
法 ：（ 1） 求 氨 水中
c(OH-)
c(OH-)=10pH-14 mol·L-1
（2)求氨水的浓度
c(NH3·H2O)=c(HCl)
（ 3 ） 根 据 α=
)OH·NH(c
)OH(c
23
即可求解
4．小测验
可选用“典型例题分析
例 3”要求学生写出自己
的推导过程及正确选项。
完成解题；小结思路，
方法。
自己解答本题，根据老
师的讲解思考，并记住
碱溶液中
c(OH-)=10pH-14 mol·L-1
完成本题
反馈本节课重点知识，
培养思维的敏捷性。
训练推理和思维严密性
了解学生知识运用情况。
本节板书
课 题
（接上节）
四、pH的计算
pH=－lgc(H+) c(H+)=10－pH c(OH-)=10pH-14 c(OH-)= )H(c
K
混合酸溶液 c(H+)=
21
2211
VV
V·cV·c
混合碱溶液 c(OH-)=
21
2211
VV
VcVc
→c(H+)= )OH(c
K
酸，碱混合液：（先判断混合液酸或碱性）
酸性 c(H+)=
碱性 c(OH-)= →c(H+)
c V -c V
V +V酸 酸 碱 碱
酸 碱
c V -c V
V +V碱 碱 酸 酸
酸 碱
/4
