0 0 类别 : 教案

教案示例 第一课时 [教学目标] 1．初步掌握元素的原子结构与性质的周期性变化的规律；理解元素周期律的 概念及其实质 2．通过同周期元素由典型金属逐渐过渡到典型非金属元素的学习，理解量变 引起质变的哲学思想。 3．归纳推理：从1～18号元素的原子结构和性质的周期性递变规律，归纳出元 素周期律。 [重点难点] 元素周期律的实质 [教学过程] 教师活动 学生活动 [引入] 阅读提示：阅读教材，思考下列问题 （1）什么是原子序数？ （2）从以下方面分析 3-10号, 11-18 号元素随原子序数增大的变化规律: ①核外电子的排布 ②原子半径 ③化合价 ④化学性质 阅读，思考，小结 原子序数：元素按核电荷数由小到 大的顺序的编号 [小结并板书] 一、原子结构的周期性变化 1．核外电子排布的周期性 最外层电子数由1～８呈周期性变化 笔记，理解 核外电子排布的周期性变化是由核 外电子排布的基本规律决定的。 [板书] 2．原子半径的周期性变化 同周期元素的原子半径: 由大至小， 逐渐递减(稀有气体除外) [讲解] 同周期元素原子随核电荷数的增 加，核对外层电子的引力增加，因而 原子半径减小。 笔记，理解 稀有气体的原子半径测定方法和其 它元素的原子半径的测定方法不同 因此，该规律中，稀有气体除外。 [板书] 二、元素性质的周期性变化 1．元素的化合价: +1(Na) -------------→ +7(Cl) -4(Si) -------------→ -1(Cl) [强调] O、F一般没有正合价 笔记，理解 元素的主要化合价的变化决定于最 外层电子数的变化 [板书] 2．同周期元素的金属性逐渐减弱,非金 属性逐渐增强. 碱金属(活泼金属) ----→卤素(活泼非金属)----→稀 有气体 笔记，理解 （1）元素性质的递变规律，反映了 量变引起质变的哲学思想 （2）元素性质的周期性是由于原子 结构的周期性所决定的 [小结] 3～18号元素的原子结构和性质的递变规律 第二周期 第三周期 [小结] 元素周期律：元素的原子结构和元素性 质随原子序数的递变呈现周期性变化 的规律 理解 原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 元素符号 Li Be B C N O F Ne 最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 8 原子半径 (×10-10m) 1.52 0.89 0.82 0.77 0.75 0.74 0.71 1.60 化合价 +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 -- -2 -- -1 -- 元素性质 活 泼 金属 ----------------------------→ 活泼非 金属 稀有气 体 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 8 原子半径 (×10-10m) 1.86 1.60 1.43 1.17 1.10 1.02 0.99 1.91 化合价 +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 -- 元素性质 活 泼 金属 ----------------------------→ 活泼非 金属 稀有气 体 [随堂检测] 1）第 11～17号元素中，原子半径最大的是：________, 最小的是: _______ _. 2) 下列说法正确的是: (A) Na、Mg、Al的最外层电子数依次增多 (B) P、S、Cl的原子半径依次增大 (C) Li、Be、B的最高正价依次升高 (D) Ar的原子半径小于Cl [随堂检测答案] 1）Na，Cl 2）AC