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隆仁中学 2005年全国初中化学应用知识竞赛初赛样题 考试时间：80分钟，总分：100分； 姓名 评分 相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu--64 1、 精挑细选，每小题有 1个或 2个正确的答案哦！（每小题 2分，共 30分） 1、下列关于环境保护问题的叙述中，错误的是（ ） A．“绿色化学”是指对环境产生负面影响的化学 B．“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染 C．“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体 D．“酸雨”是由大气中含硫和和氮的氧化物等导致的 2、近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使 水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法中，不正确的是（ ） A．赤潮是水体富营养化的结果 B．含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一 C．在封闭的海湾更易发生赤潮 D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 3、已知镁在空气中燃烧时,会发生如下两个反应 3Mg+N2=Mg3N2 2Mg+O2=2MgO 则 24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量为( ) A．等于 33.3g B．等于 40g C．33.3g---40g 之间 D．小于 33.3g或大于 40g 4、原子的核电荷数小于 18的某元素X,其原子的电子层数为 n,最外层电子数为 2n+1,原子核 内质子数为 2n2―1.下列有关X的说法不正确的是( ) A、X能形成化学式为X(OH)3的物质 　　B．X可能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X能与某些金属元素形成化合物 5、氢气将是一种很有前途的新能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 A、由热电站提供电力电解水 B、改进以焦碳和水制水煤气的方法 C、利用太阳能分解水 D、使赤热的铁和水反应生成氢气 6、下列说法中正确的是（ ） A． 氧气是宝贵的资源，氮气是无用的气体； B．淡水资源是取之不尽用之不竭的； C．金属矿物蕴藏量极大，永远开采不完； D．回收利用废金属既节约了资源，又可避免污染环境； 7、下列说法中错误的是（ ） A． 可燃物燃烧需要和氧气接触，且温度达到着火点； B．铁在干燥的空气中最容易生锈； C．锌和稀盐酸反应需要加热； D． 点燃可燃性气体前需要检验气体的纯度； 8、旧报纸不能用来包装食品是因为含有各种病菌和（ ） A．含碳粉 B．含溶剂 C．含铅 D．含二氧化碳 9、豆科植物的根瘤菌，能直接固定空气中某气体成为农作物养料，这种气体是（ ） A．氨气 B．氮气 C．碳酸气 D．氧气 10、食品最佳保持营养、避免产生有损健康的物质的方法是（ ） A．油炸 B．熏烤 C．红烧 D．清蒸 11、图书馆或档案馆图书文件发生火灾时，应使用下列哪种灭火剂（ ） A．泡沫灭火器 B．干粉灭火器 C．水 D．液态二氧化碳灭火器 12、下列化合物中,氯元素的化合价最高的是( ) A、ClO2 B、NH4ClO4 C、KClO3 D、NaClO 13、钛（Ti）和铁(Fe)都是有广泛用途的金属，四川省攀枝花市出产钛铁矿。在钛铁矿中显＋ 4价，显＋2价，钛铁矿的化学式是（　　　　） A、FeTiO3 B、FeTiO4 C、Fe2TiO3 D、FeTi2O4 14、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质 的质量如下表所示 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 试判断该密闭容器中发生的反应属于( ) A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、氧化--还原反应 15、2004年,美国科学家通过勇气号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为 COS)的物质,已知硫化羰与二氧化碳的结构相似,但能在氧气中完全燃烧,下列有关硫化羰的 说法中正确的是( ) A、硫化羰溶于水生成一种酸 B、相同条件下,硫化羰的密度比空气大 C、硫化羰可作灭火剂 D、硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物为 CO2和 SO2 二、填空与分析，都是些基础题，给你热热身（共 39分） 16、（6分）学习了初中化学课程后我们知道,人体如果缺乏 元素,会引起骨质疏松或骨骼 畸形,如果缺乏 元素,会引起甲状腺肿大,如果缺乏 元素,会导致贫血.下列食物中,含铁 较丰富的是 ,(填番号,下同),含碘较丰富的是 ,含钙较丰富的是 , A 、猪排骨 B、 猪肝 C 、海带 D、 大米 17、（7分）下列安全标志表示的意思是 （1） （2）如果不慎打翻酒精灯，酒精在桌面燃烧，应该 ， 如果炒菜时油锅着火，应该 。 （3）气体受热会上升，所以火灾产生的浓烟总是向上升腾。火灾产生的浓烟中含有大量有 毒气体，人吸入后容易中毒死亡，有毒气体是造成死亡的主要原因。如果在大楼里遇上火灾， 浓烟弥漫，应该用 捂住口鼻， 跑出火灾区。 18、（4分）（1）通常所说的化石燃料是指 。 我国东海和南海的海底有大量“可燃冰”，它是甲烷分子居于水分子形成的笼中的产物 （如右图所示），“可燃冰”是否属于化石燃料？ 。 （2）甲烷在 0的海水中，只要压强达到 3Mpa就能形成 “可燃冰”。已知海底每增加 10m，压强就增大 0.1Mpa， 在这一温度下，多深的海底可能找到“可燃冰”？ 。 （3）在“可燃冰”中，平均每 46个水分子构成 8个笼，每个笼里 容纳 1个 CH4分子或 1个游离的H2O分子。若这 8个笼中有 6个笼容纳的是 CH4分子，另外 2个笼容纳的是H2O分子，则“可燃冰”的平均组成是下列各项中的 。 A．CH4•2H2O B. CH4•6H2O C. CH4•8H2O D. CH4•10H2O 19、（4分）（1）写出沼气（CH4）燃烧的反应方程式 。 （2）根据右表数据，可否回答下列问题？若能，写出答案；若不能，写明原因： A．用液化气烧水煮饭为什么比管道煤气快？ B．从经济上看，哪一种更合算？ 热值（MJ为热值单位） 目前市场价格 液化气 109MJ/m3 2．6元/Kg 管道煤气 15．6 MJ/m3 0．90元/m3 20、（5分）下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题。 城市质量 城市 污染 指数 首要 污染物 空气质 量级别 城市 污染 指数 首要 污染物 空气质 量级别 北京 92 TSP Ⅱ 济南 76 TSP Ⅱ 天津 82 TSP Ⅱ 武汉 83 NOx Ⅱ 哈尔滨 96 TSP Ⅱ 重庆 98 SOx Ⅱ 上海 74 NOx Ⅱ 贵阳 69 TSP Ⅱ 注：TSP－空气中的飘尘；NOx－氮的氧化物；SOx－硫的氧化物。 （1）最容易出现酸雨的城市是________。为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是__ ___①少用煤作燃料；②采用燃料脱硫技术；③向已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源 （2）汽车尾气（含有 CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之 一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使 CO和NO反应，生成可参与大气 生态环境循环的无毒气体，写出 CO与NO反应的化学方程式________ 。控制城市 汽车尾气对空气造成污染的方法是________①开发氢能源；②使用电动车；③植树造林； ④戴呼吸面具。 21、（3分）新型材料纳米级 α-Fe具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催 化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米 α-Fe，方法是：将固体粉料 FeCl2·nH2O脱水、真空 干燥，然后在高温条件下通入高纯氮气（作保护剂）和氢气（作还原剂）的混合气体，生 成纳米 α-Fe。请回答以下问题： （1）写出生成纳米 α-Fe的化学方程式： （2）反应中通入高纯氮气作保护剂的作用是： 22（4分）钠是一种非常活泼的金属，用小刀切一小块钠投入到盛有蒸馏水的烧杯中（图 a），可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放 出的热量使钠熔化成银白色的小球，甚至使生成的气体发生燃 烧。如果在盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油再投入金属钠， 可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上（如图 b），同样与 水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和另一种单质气体，但不发生 燃烧。试根据以上叙述，解答下列问题： （1）钠与水反应的化学方程式是 。 （2）图 b中，钠与水发生反应，但不发生燃烧现象，这是因为 ， 钠悬浮在煤油和水的界面上，这现象说明了 。 23．（6分）甲、乙均是一种液体，A、B、C均为黑色固体，D通入加水紫色石蕊试液中，试 液变红色。E是一种气体单质，F是生活中常见的银白色金属，它们之间有下列转化关 系： ①甲 乙+E ②B+E D ③ F+E C 根据以上关系回答下列问题： （1）甲的名称 ，乙的名称 。 （2）试写出下列物质的化学式 A 、C 、D 、F 。 三、实验分析与推理：（20分） 24、（5分）炎热的夏季，你一定想喝一杯冰水解暑。某冷饮店出售一种特制的冰水， 由服 务员在水中加入一些雪状的物质，该物质一放入水中立即冒出大量气泡，很快就得到一杯 清凉可口的冰水，饮用时有碳酸饮料的口感。 (1)请你判断雪状的物质是 ； (2)请你设计两个实验分别验证这种物质的成分。(注意按序号填写答案) ； ； ； 。 25、（8分）铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就 会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。 【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？ 【猜想与假设】 A 点燃 点燃 猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。 猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”； 猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”； 猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”； 猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度 还可能与温度有关。 【收集证据】 （一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物 质发生反应，生成咖啡色的物质。 （二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案， 进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填 写在下表中。 猜想 可行的实验方案 实验现象 猜想① 将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象。 果肉表面不变色。 猜想② 将一小块切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象。果肉表面不变色。 猜想③ 将切开的苹果放入盛有____________的集气瓶中，观察现 果肉表面变色。 猜想④ 果肉表面不变色。 猜想⑤ 温度高的先变色。 【得出结论】影响切开的苹果“生锈”的因素是 。 【反思与评价】 （1）在②~⑤四种猜想中，认为猜想②最不合理，理由是 。 （2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也 会变色，其可能的原因是 。 【应用】 根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是 。 26、（7分）“用双氧水和二氧化锰制氧气”实验后，展开了下列思考与探究： （1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用 30mL10%的 H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到 500mL氧气时 所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同） 实 验 次 序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 MnO2粉末用量 （克） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 所用时间（秒） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2 请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？ 答： 。（2分） （2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取 5mL30%的 H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下： （实验均在 20℃室温下进行，其他实验条件也均相同） 实 验 次 序 1 2 3 4 5 6 7 8 H2O2溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30% MnO2粉末用量（克） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 收集到 540mL气体时所用时间 （秒） 660 220 205 80 25 9 4 3 反应后液体温度（℃） 24 34 39 56 65 67 69 70 请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎 样影响的呢？答： 。（2分） 由表中数据还可看出，该反应是个 反应（填“放热”或“吸热”）。（1分） （3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想： 。（2分） 四、我会计算（11分） 27、闪电是一种自然现象，据估计全球年均发生 31万余次。每次闪电之时，空气中发生的一 种反应为 N2+O2=2NO，已知 32g氧气和足量的氮气化合生成 NO时要吸收 180KJ的能量， 假设每次闪电的能量为 1.50×107KJ，其中有千分之一的能量用于这一反应，求： （1）此次闪电所产生的NO的质量是多少Kg？（2分） （2）此次闪电的生成物相当于多少Kg尿素[CO（NH2）2]的含氮量？（2分） 28、某钙片的标签如右图所示，已知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。 （1） 请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。（2分） (2)为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯 中，发生的化学反应是；CaCO 3+2HCl＝CaCl+H 2O＋CO 2↑，充分反应后再称取 烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下： 物质的质量 第一次 第二次 第三次 平均值 反应前：烧杯+盐酸 22 g 22 g 22 g 22 g 10片钙片 8 g 8 g 8 g 8 g 反应后：烧杯十剩余物 26.7 g 26.5 g 26.9 g 26.7g 1 请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。（3分） ②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何改标签。（2分） 执行标准：GB1413－99 主要成分：碳酸钙 含钙量：每片含钙 0.75g 每瓶 50片，重 40 g (中外合资xx公司出品) 参考答案 一、不定项选择 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答 案 A D C A C D BC C B D D B A C BD 二、填空与分析： 16、钙（或 Ca） 碘（或 I） 铁（或 Fe） B C A 17、（1）当心爆炸（爆炸性物质） 当心火灾（易燃物质） 当心烟火 （2）立即用湿抹布盖灭 用锅盖盖灭 （3）湿手巾（或湿棉纺物等） 低下身子紧贴地面 18、煤、石油、天然气 属于化石燃料 300m深度以下， C 19、CH4 + 2O2 = CO2 +2 H2O 液化气热值高， 液化气 20、（1）重庆市 ①②④ （2）2CO + 2NO = 2CO2 + N2 ①② 21、FeCl2 + H2 = Fe + 2HCl 氮气化学性质相当稳定，防止铁氧化， 22、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 没有和氧气接触；钠的密度介于水和煤油之间； 23、（1）过氧化氢；水； （2）H2O2 Fe3O4 CO2 Fe 三、实验与分析 24、（1）干冰； （2）①通入澄清的石灰水中；②石灰水变浑浊；③加入紫色石蕊试液； ④紫色变成红色； 25、【收集证据】 猜想 可行的实验方案 猜想② 猜想③ 氧气 猜想④ 将切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象。 猜想⑤ 各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放 入热水中，观察两试管中苹果的变色速度。 【得出结论】 是果肉中的成分与氧气作用的结果，“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果 肉变色速度越快。（或答：氧气与温度） 【反思与评价】 （1）② 氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应。 （2）水中溶解了氧气 【应用】将水果在隔绝空气的条件下加工，采用真空包装并低温保存。 26、（1）有一定的影响，MnO2粉末用量增大，反应时间越短，当MnO2粉末用量增大到一 定时，反应时间不会变化；（2）有影响；H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应的时间越 短；放热反应；温度； 四、计算与分析； 27、解：（1）设生成NO的质量为 x。 N2 + O2 = 2NO 吸收 180KJ 32g 60g 180KJ x 1.50×107KJ÷1000 x = 5000g = 5Kg （2） 设生成尿素的质量为 y 2NO----------CO（NH2）2 N原子守恒 60 60 5Kg y y = 5Kg 答：（1）此次闪电所产生的NO的质量为 5Kg 此次闪电所生成物相当于 5Kg尿素的含氮量 28(1)本品若为纯碳酸钙，其含钙量为