§5-2 乙醛
南京市陶吴中学 李昭友
一、乙醛的结构
• 结构式 :
H
C C
O
H
H
H C
O
H醛基
:
•结构简式： CH3CHO
或
CH3 C
O
H
二、乙醛的物理性质
乙醛是无色、有刺激性气味的
液体，密度比水小，沸点是 20.8OC，易
挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、
氯仿等互溶。
三、乙醛的化学性质
• 1. 加成反应 (碳氧双键上的加成 )
OCH3 C
H
+ H2 催化剂 CH3CH2OH
在有机化学反应中，通常把有机物分子中
加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。乙
醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
请同学们用氧化还原反应的概念来分析
该反应中元素化合价的变化情况？
首先，让我们从乙醛的结构来预测
一下乙醛可能的化学键断裂方式，从而可能
发生那些反应？
C
O
H
1
2
（ 1）乙醛与氧气的反
应
2CH3CHO+O2
(2)银镜反应
• 2. 氧化反应
2CH3COOH
催化剂
C2H4O C2H6O
-1 -2
在有机化学反应中，通常把有机物分子
中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应
。
？做银镜反应要注意哪些事项
1.试管内壁应洁净
2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。
3.加热时不能振荡试管和摇动试管。
4.配制银氨溶液时，氨水不能过量（防此生成易爆
炸的物质） (只能加到 Ag2O棕色沉淀刚好消失 )
5 .乙醛用量不可太多；
6 .实验后，银镜用 HNO3浸泡，再用水洗
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH - →
CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
水浴
(3)与新制氢氧化铜反应
Cu2 + + 2OH- = Cu(OH)2↓
CH3CHO +2Cu(OH)2
CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
氧化亚铜
砖红色
1、碱必须过
量2、加热至沸腾
注意：
四、乙醛的用途
• 乙醛是有机合成工业中的重要原料，主要用来生产乙酸、丁醇等。
如：
乙酸
思考：用葡萄糖代替乙醛做与新制的氢氧化
铜反应的实验。该实验结果可说明什么？
说明葡萄糖中含有 醛基 C
O
H
2CH3CHO + O2 2CH3COOH催化剂
随堂检测
• 写出下列反应的化学方程式：
• 1.乙醛和银氨溶液的反应
• 2.乙醛和氢气的加成反应
• 3.乙醛催化氧化得乙酸
.思考： 以乙烯为原料制取乙酸，写出反
应的化学方程式，并注明反应类型。
乙烯为原料制取乙酸：
• CH2=CH2 + H2O
催化剂
CH3CH2OH加成反应
2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O
氧化反应
2CH3CHO +O2 2CH3COOH
氧化反应
催化剂
催化剂
随堂检测解析：
1.与银氨溶液反应
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH - →
CH3COO-+NH4++2Ag+3NH3+H2O
2.与氢气加成反应
CH3CHO+H2 CH3CH2OH
3.催化氧化成乙酸
2CH3CHO+O2 2CH3COOH
催化剂
催化剂
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