影响化学平衡的条件
湖南省长郡中学化学
组
第一课
时
第二课
时
课前练习
将 2mol SO2 和 1mol O2充入体积为 1L的密
闭容器中，保持一定温度，一段时间后，
反应达平衡，测得平衡时 [SO3] = 1mol/L。
画出整个过程的 v-t图和 c-t图
v
t
c
t
V 正
V 逆
2.0
1.0
0.5
一、化学平衡的移动
一定条件下的化学平衡（ v 正 =
v 逆）条件改变
原化学平衡被破坏（ v 正 ≠ v
逆）一定时间后
建立新条件下的新化学平衡（ v 正
= v 逆）
′ ′
（ v 正 ≠
v 逆）
二、影响化学平衡的条件
1、浓度对化学平衡的影响
结论：增大反应物浓度平衡向正反应方向移动
推论：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小
生成物浓度，平衡向正反应方向移动。减小反应
物浓度或增大生成物浓度，平衡向正反应方向移
动。图示：（达平衡后增大某反应物的浓
度） v
t
V 正
V 逆
V 正
V 逆
′
′
原因：当增大反应物浓度，
正反应速率增大（此时逆反
应速率不变），使得 v 正＞
v 逆，所以平衡向正反应方
向移动（新平衡速率大于原
平衡速率）。
【讨论】下列各图表示某可逆反应在 t1时刻达平衡后，于
t2时刻改变某种物质的浓度，再于 t3时刻达到新平衡。试
判断 t2时刻是如何改变物质的浓度的及平衡移动的方向？
v
t
V 正
V 逆
V 逆
V 正
′
′
t1 t2 t3
图一
t
V 正
V 逆
V 逆
V 正
′
′
t1 t2 t3
图二
v
增大生成物浓度
平衡向逆反应方向移
动
减小反应物浓度
平衡向逆反应方向移
动
【讨
论】 现有反应
已知 1mol CO和 2molH2O在一定
条件下反应，达平衡时，生成
0.7molCO2。若其它条件不变，将
2molH2O改为 4molH2O，达到新平衡时
，生成的 CO2的量可能是 ( )
A. 0.65mol B. 0.83mol
C. 1.0mol D. 1.4mol
B
增加反应物浓度或减少生
成物浓度，化学平衡向正反应方向移动
！
增加生成物浓度或减少反应
物浓度，化学平衡向逆反应方向移动！
二、影响化学平衡的条件
2、压强对化学平衡的影响
结论：增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动
推论：其它条件不变时，减小压强平衡向气体体
积增大的方向移动；若反应前后气体体积不变，
则改变压强时平衡不移动。
v
t
V 正
V 逆
V 逆
V 正
′
′
450℃时， N2与 H2反应生成 NH3的实验数据
压强
（ MPa
）
1 5 10 30 60 100
NH3
（%） 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
原因：增大压强，体积
缩小，反应物和生成物
的浓度均增大，故正逆
反应速率均增大；但逆
参加反应的气体分
子数多，其速率增加得
更多。图示：（反应
达平衡后增大压强）
讨论压强对平衡的影响时应注意：
1、对没有气体参加或生成的可逆反应，因压强对
其速率无影响，故此类反应达平衡后改变压强，平
衡不移动。
2、对于非纯气相反应，达平衡后改变压强，平衡
移动方向只与反应前后气体分子数的相对大小有关。
如可逆反应
，达平衡后增大压强，
平衡应向右移动。
s
3、反应前后气体分子数没有发生改变的可逆反应
，如
改变压强，平衡不发生移动。
2A(g)＋ B(g) 3C(g)
思考
1、现有平衡体系
，下列情
况下，平衡如何移动？
① 保持温度、体积不变加入氩气；
② 保持温度、压强不变加入氩气。
2、向 FeCl3溶液中加入 KSCN溶液 ，发
生反应后达如下衡：
若向该平衡体系中加水稀释，平衡是否移
动？为什么？
二、影响化学平衡的条件
3、温度对化学平衡的影响
结论：升高温度平衡向吸热反应方向移动
降低温度平衡向放热反应方向移
动。
v
t
原因：升向温度，正
逆反应速率均增大；
但吸热反应比放热反
应的速率增加得更多
。
图示：（反应
，正反应为吸热反应，达平衡后升高温度）
V 正
V 逆
V 正
V 逆
′
′
一定条件下带活塞的密闭容器中，发生如下可逆反
应：
（正反应为放热反应），达平衡后，四次改
变条件（每次只改变一个条件），对 v正、 v逆的影
响如图所示。则改变的这四个条件依次为：
t
V
正V
逆
① ② ③
v
V
逆V
正
V
逆V
正
④
练习
勒夏特列原理
条件改变 平衡移动方向 平衡移动结果
增大反应物浓度
降低生成物浓度
增大压强
升高温度
向正方向移动 反应物浓度降低
向正方向移动 生成物浓度增大
向体积减小方向移动 体系压强减小
向吸热反应方向移动 体系温度降低
如果改变影响平衡的
一个条件（如浓度、
温度、压强等），平
衡就向能够减弱这种
改变的方向移动。
1、可逆反应
达平衡时，测得 SO2、 O2、 SO3三者的浓
度依次为 a、 b、 c（ mol/L），现保持体
积和温度不变，再加入
amolSO2、 bmolO2、 cmolSO3，问平衡是
否移动？为什么？2、向氯化钙溶液中通入 CO2，无沉淀产
生，若先向氯化钙溶液中通入适量氨水，
再通入 CO2则有白色沉淀生成，请运用勒
夏特列原理简要解释上述现象？
思考
再见
课前练习
将 2mol SO2 和 1mol O2充入体积为 1L的密
闭容器中，保持一定温度，一段时间后，
反应达平衡，测得平衡时 c(SO3) =
1mol/L。画出整个过程的 v-t图和 c-t图
v
t
V 正
V 逆
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