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第三节 盐类 水解 问题：盐类的水溶液是否一定呈中性呢？ 用 PH试纸 测 定 CH3COONa 溶 液 NH4Cl 溶 液 NaCl 溶 液 PH值 酸碱性 > 7 < 7 = 7 碱性 酸性 中性 一 盐类水解 CH3COONa水溶液显碱性，说明 [OH-] > [H+] CH3COONa = CH3COO- + Na+ H2O H+ + OH- 1 定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的 H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。 CH3COOH 2 实质： 盐组成中的离 子与水作用生成弱电解 质，促使水的电离平衡 发生移动，使溶液显酸 性、碱性或中性。 2 实质： 盐组成中的离子与水作用生成弱电解质，促使 水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性、碱性或中性。 （ 1） 弱酸的酸根离子 弱酸 H2O 弱碱的阳离子 弱碱 H2O （ 2）表示方法： CH3COO-＋ H2O CH3COOH + OH- 显碱性 NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ 显酸性 （ 3）酸 ＋ 碱 盐 ＋ 水 中和水解 盐的水解反应是中和反应的逆反应，但一般不能进行到底 。 3 水解规律： （水解情况要根据盐的具体情况来判 断） 水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 无弱不水解 五言绝句 例：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸 碱性是怎样的？ NaCl K2SO4 NaAc Na2CO3 AlCl3 CH3COONH4 水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 无弱不水解 强酸强碱盐不水解，显中性 强碱弱酸盐水解显碱性 强酸弱碱盐水解显酸性 CH3COONH4 = CH3COO- + NH4+ H2O H+ + OH- CH3COOH NH3·H2O 弱酸弱碱盐水解程度大，溶液酸碱性由 形成该盐的酸碱的相对强弱决定。 盐的类型 实 例 是否水解 溶液酸碱性 强酸强碱盐 NaCl K2SO4 不水解 中性 强酸弱碱盐 AlCl3 弱碱根（阳离子）水解 酸性 强碱弱酸盐 NaAc Na2CO3 弱酸根（阴离 子）水解 碱性 弱酸弱碱盐 CH3COONH4 阴阳离子都水解 显强根性