0 0 类别 : 教案

硫一、素质教育目标 （一）知识教学点 1．使学生初步掌握硫的物理性质和化学性质。 2．了解硫的存在和用途。 （二）能力训练点 1．通过实验，培养学生观察能力和思考问题的能力。 2．通过质疑和问题讨论培养学生分析问题的能力和总结、概括知识的能力。 （三）德育渗透点 1．通过介绍我国四大发明之一“黑火药”，对学生进行爱国主义教育。 2．通过成功演示硫单质的性质实验，激发学生学习化学的兴趣和情感。 3．对学生进行矛盾主次方面的辩证唯物主义教育。 二、教学重点、难点、疑点及解决办法 1．重点 （1）硫的化学性质。 2．难点 硫的氧化性与氯气、氧气的氧化性的比较。 3．疑点 硫单质什么时候表现氧化性？什么时候表现还原性？ 4．解决办法 （1）重点的解决办法： ①让学生画出氧元素和硫元素的原子结构示意图，并找出它们结构的相同 点和不同点，从而推断它们性质的相同点和不同点。 ②由元素化合价与氧化性和还原性的关系上可得出硫单质是硫的中间价态， 所以硫单质既有氧化性又有还原性。 （2）难点的解决办法：用以下反应事实比较硫单质和氧气、氯气的氧化性 强弱。 （3）疑点的解决办法：对学生进行矛盾主次方面的辩证唯物主义教育，帮 助学生用辩证的思维方式去理解，当硫单质遇到强氧化剂时，则表现出还原性， 当其遇到强还原剂时，则表现氧化性。 三、课时安排 1课时。 四、教具准备 疏黄、蒸馏水、酒精、二硫化碳、铜片、铁粉、锌粒、稀盐酸、醋酸铅试纸、燃烧匙 酒精灯、研钵、试管、铁架台、石棉网、三角架、玻璃棒、镊子、W形管、胶头滴管、药 匙、火柴、投影仪、教鞭。 五、学生活动设计 1．观察实验，描述实验现象，得出实验结论，书写化学方程式。 2．给学生设置问题，组织讨论，最后由学生归纳、总结。 六、教学步骤 （一）明确目标 1．知识目标 （1）初步掌握硫的物理性质和化学性质。 （2）了解硫的用途和存在。 2．能力目标 （1）通过实验，培养学生观察能力和思考问题的能力。 （2）通过质疑和问题讨，培养学生分析问题的能力和总结概括知识的能力。 3．德育目标 （1）通过硫的存在和用途的教学对学生进行爱国主义教育。 （3）通过实验，激发学生学习化学的兴趣和情感。 （3）对学生进行矛盾主次方面的辩证唯物主义教育。 （二）重点、难点的学习与目标完成过程 [引入]黑火药是我国古代的四大发明之一，你了解黑火药的成份吗？火柴 是生活中不可缺少的物品，你知道火柴头是由什么物质组成的吗？逢年过节燃 放的爆竹的场面大家都见过，你知道爆竹的成份吗？汽车轮胎所用的橡胶有很 好的弹性和强度，你知道是什么成份起了主要作用吗？如果不小心，一支体温 计被打破，水银易挥发，且蒸气对人体有害，你知道怎样及时地加以处理吗？ 要想解决这一系列的生产、生活问题，必须学习一种重要的非金属元素——硫。 [板书]第一节 硫 [演示 1]展示硫黄的样品，让学生观察其颜色、状态。将其晶体在研钵中研碎。 [提问]以上实验说明了什么问题？ [答案]硫黄是一种很脆的淡黄色晶体。 [演示 2]分别将少量硫黄粉末分装在三支试管中，然后向试管中分别加入少 量蒸馏水、酒精、二硫化碳。 [提问]硫在这三种溶剂中的溶解性如何？ [答案]硫黄不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 [提问]请一位同学归纳硫的物理性质。 学生一边归纳，教师一边板书 [板书]一、硫的物理性质 1．硫是淡黄色晶体，很脆。 2．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 3．硫的密度为 2g/cm3。 4．硫的熔、沸点较低。 [提问]试管壁上粘有硫黄，怎样洗涤？ [回答]利用硫易溶于二硫化碳的性质可向待洗涤的试管中加少量二硫化碳， 然后再用水冲洗。 [板书]二、硫的化学性质 [提问]写出硫元素和氧元素的原子结构示意图。 [板演] [提问]由以上结构示意图比较硫元素和氧元素在结构上有何相同点和不同 点？ [回答]相同点：最外层电子均为 6；不同点：电子层数不同，原子半径不同。 [追问]结构的相同与不同决定它们性质有何相同？有何不同？ [回答]它们最外层都有 6个电子，在化学反应中都容易得到 2个电子，都具 有氧化性，但硫的原子半径比氧大，所以硫的氧化性应该比氧弱。 [思考]元素化合价与氧化性、还原性有什么关系？试从氧化还原角度分析硫 单质的化学性质。 [分析]一般来说高价态元素的物质具有氧化性，含低价态元素的物质具有 还原性，而含中间价态元素的物质既有氧化性又有还原性。硫元 有氧化性又有还原性。 [过渡]首先我们来认识硫单质的氧化性。 [板书]1．氧化性 [提问]与具有何种性质的物质反应才能体现硫的氧化性？ [回答]与还原性物质反应，如金属、碳、氢气等。 [板书]（1）与金属的反应 [演示]给盛着硫粉的大试管加热到硫沸腾产生蒸气时，用坩埚钳夹住一擦 亮的铜片伸入管口。 [提问]一位同学描述实验现象。 [回答]铜片在硫蒸气中燃烧发红。取出铜片发现在硫蒸气中燃烧的部分变成 黑色。 [讲述]Cu2S为黑色固体，不溶于水。 [讨论]比较硫和铜、氧气和铜反应的产物有什么不同？进而说明硫和氧气的 性质有什么不同？ [回答]铜与硫反应，产物中的铜为+1价，而氧气与铜反应，产物中的铜为 +2价，说明氧气争夺电子能力强于硫，氧气的氧化性强于硫。 [演示]将铁粉与硫粉的混合物平铺在一石棉网上，把该石棉网置于三角架 上，用一个加热后的玻璃棒去引燃药品的一端。 [提问]请一位同学描述实验现象。 [回答]剧烈燃烧，发光放热，生成黑色固体。 [讲述]FeS是一种不溶于水的黑色固体。 [讨论]比较硫与铁、氯气与铁反应的产物有何不同？进而说明硫和氯气的性 质有何不同？ [回答]硫与铁反应，产物中的铁为+2价，而氯气与铁反应，产物中铁为+3 价，说明氯气夺电子能力强于硫，氯气的氧化性强于硫。 [演示]在研钵中研磨钠与硫粉的混合物。 [提问]请一位同学描述实验现象。 [回答]燃烧，火星四射并爆炸。 [板书]2Na+S==Na2S [过渡]硫能跟绝大多数的金属反应。 [练习]写出锌与硫粉加热；铅与硫粉加热；银与硫粉反应；汞与硫粉反应 的化学方程式 Hg+S==△HgS [讲述]利用Ag和 S的反应，可用简易的方法鉴别出真假银：用一布条沾上 少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力磨擦，如被磨擦处出现黑斑则说明是真 银，否则为假银。Hg和 S的反应有两点值得强调，一是该反应室温下完成，二 是该反应的产物中Hg不是低价态而是高价态的。利用此反应可以消除温度计、 气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以，汞不慎洒落在地面上，要立即打开 门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分，可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气 中毒。此外硫化汞还可用作红色颜料（朱砂），在书画上盖的印章，所用的红色 印泥就是用朱砂做的。 [提问]硫与金属反应体现硫的什么性质？当硫与 Cu，Fe等变价金属反应时 有何特点？ [回答]硫与金属反应体现硫的氧化性，硫与变价金属反应时，一般生成低 价态的金属硫化物。 [板书]硫和变价金属反应时，一般生成低价态金属硫化物。 [过渡]硫的氧化物不仅体现在和金属的反应上，还体现在和一些具有还原 性的非金属反应上。 [板书]（2）与非金属的反应 装置：W形管 操作要点：①向W形管中加入锌粒于A处，加入硫粉于 B处。 ②从 C处管口向A处加入稀盐酸后并盖好胶塞，在 B处用酒精灯加热。 ③用湿的醋酸铅试纸靠近D处管口以检验产生的气体。 [提问]请一位同学描述实验现象。 [回答]产生一种有臭鸡蛋气味的气体，产生的气体能使湿的醋酸铅试纸变 黑。 [讲述]硫化氢是一种有臭味的气体。实验室里通常用湿的醋酸铅试纸来检验 硫化氢气气体的存在。 [过渡]在高温时，硫还可以与碳反应。 [提问]在硫和以上非金属的反应中体现硫的什么性质？ [回答]体现硫的氧化性。 [过渡]根据硫的化合价，硫还应具有还原性。 [提问]硫体现还原性，应与具有何种性质的物质反应？ [回答]与具有氧化性的物质反应，如氧气。 [板书]2．还原性 [演示]硫分别在空气和纯氧中燃烧。 [提问]硫在空气中和纯氧中燃烧现象如何？ [回答]硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色 火焰，产生和中有刺激性气味的气体。 [提问]在硫和氧气的反应中体现硫的什么性质？ [回答]体现硫的还原性。 [讲述]我们划火柴时常闻到一股呛鼻的气味，这就是火柴头成份中硫燃烧 后产生的二氧化硫。焰花爆竹中也存在硫，所以在燃放时也会产生二氧化硫。一 些生产硫酸的工厂还利用燃烧硫来制取二氧化硫。 [过渡]硫除了和金属单质、非金属单质反应外，还能与其它物质反应。 [板书]3．与其它物质的反应。 [提问]反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为多少？ [回答]氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 2∶ 。 [提问]洗涤试管上的硫，除用 CS2以外，还可使用什么试剂？ [回答]还可使用热的强碱溶液来洗涤试管上的硫。 [进述]黑火药是我国四大发明之一，至今还广泛地用于采石、伐木、制造焰 火等，黑火药的成份是硝酸钾、疏黄、木炭，燃烧时可发生如下反应。 [板书]S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑ [讲述]通过以上学习，我们认识到硫是较活泼的非金属单质，在化学反应 中既可做氧化剂又可做还原剂。 [设问]硫什么时候表现氧化性？什么时候表现还原性？ [讲述]事物的性质是由矛盾的主要方面决定的，当外界条件发生变化时， 矛盾的双方是可以相互转化的，硫的氧化性、还原性就相当于矛盾的两个方面， 当硫遇强氧化剂时，它的还原性成为矛盾的主要方面，在反应中表现还原性， 当硫遇到强还原剂时，它的氧化性成为矛盾的主要方面，在反应中表现氧化性。 [小结]硫单质既有氧化性又有还原性，遇强氧化剂时表现还原性，遇强还 原剂时表现氧化性。 [板书]三、硫的用途 指导学生阅读课本第 64～65页，并由学生对硫的用途进行归纳总结。 [总结]1．用于制造硫酸。 2．用于制造黑火药、焰火、火柴。 3．用于制造农药（如石灰硫黄合剂）。 4．医学上用于制硫黄软膏。 [板书]四、硫的存在 [投影]硫的存在： （四）总结、扩展 [投影] [讲述]今天我们重点学习了硫的化学性质，硫既可表现氧化性，又可表现 还原性，当遇到强氧化剂时表现还原性，遇强还原剂时，表现氧化性。硫的氧化 性较氧气、氯气弱，与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。在学习非 金属元素时，既要掌握它们的“共性”，同时还要记住它们的“特性”，因为“特 性”往往是解决元素化合物推断题的突破口。因硫的化学性质比较活泼，硫在自 然界中有比较广泛的存在和用途。 七、布置作业 课本第 65页，第 1、2、3、4题。 八、板书设计 硫 一、硫的物理性质 1．硫是淡黄色晶体很脆 2．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 3．硫的密度为 2g/cm2 4．硫的熔沸点较低 二、硫的化学性质 1．氧化性 （1）与金属的反应 （2）与非金属反应 2．还原性 3．与其它物质的反应 三、硫的用途 四、硫的存在 　九、参考资料