教案示例
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
[提问]有人提出：现代化学是以碳
和硅为首的化学，你知道哪些有关
碳和硅及其化合物的知识？（见附
1）
[板书]第一节 碳族元素
一.碳族元素
1.结构特点
[提问]画出C、Si的原子结构示意
图和电子式，比较它们的相似与不
同。
[讲解]对学生的回答给予正确的评
价，重复正确答案后板书。
[板书]相似点：最外层4e
不同点：核电荷数、电子层
数、原子半径
[板书]
2.性质变化规律
[指导]指导学生阅读课本 1-2页，
总结规律，填写下表：
[投影]（见附2）
[组织讨论]从物质结构角度分析金
刚石比晶体硅的熔点高的原因？
[讲解]下面我们通过实验比较碳和
举例
学生进行练习并比较 C、Si原子结
构的异同。
阅读课文，总结规律，填表。
讨论后回答：
都为原子晶体，但碳原子半径比硅
原子的小，碳原子间键长比硅的短，
键能比硅的大，所以熔点高。
观察比较硅烷、甲烷的稳定性，确
定非金属性碳比硅强。
引入课题，激
发学生求知欲。
使学生明确碳
族元素原子结
构特点。
认识碳族元素，
掌握碳族元素
原子结构与性
质变化的关系。
明确物质结构
与物理性质的
关系。
比较硅烷和甲
烷的稳定性，
验证非金属性
碳比硅强。
硅的非金属性强弱。
[实验]Mg、Si和盐酸反应
[板书]
Mg2Si+4HCl=SiF4↑+2MgCl2
SiH4+2O2=SiO2+2H2O
[展示]金刚石、石墨图片，C60结构
图片，硅、锡、铅实物样品。
[讲解]碳族元素从上到下由非金属
递变为金属的趋势非常明显。碳族
元素C、Si、Ge、Sn元素的+4价稳定，
而+4价的Pb有氧化性，Pb的+2价
稳定。
[板书]
二.碳及其化合物的性质：
[讲解]碳族元素的代表物之一——
碳及其化合物的知识我们已经学习
过一部分，下面分别讨论和总结：
CH4、C、CO、CO2的氧化性和还原性—
—从碳的化合价分析；CO2、Na2CO3
的化学性质——从物质类别分析。
[投影小结]（见附3）
[实验]将 CO2通入澄清石灰水中，
当出现大量沉淀时停止做实验。
继续通入CO2至沉淀完全溶解。
练习：
将 a mol CO2 通 入 含 bmol
Ca（OH）2的澄清石灰水中，讨论
a：b为何值时：
产物为CaCO3、H2O
观察、记忆：
C、Si：非金属
Ge：金属性比非金属性强
Sn、Pb：金属
分组讨论，总结：
一组：CH4、C
二组：CO、CO2
三组：Na2CO3
（举出反应实例）
观察，写出有关化学方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
观察，写出有关的化学方程式：
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
练习、讨论：
a：b=1：1
a：b=2：1
1：1 < a：b < 2：1
直观了解碳族
元素。
总结碳及其无
机化合物性质。
使学生明确
CO2与碱反应
可以得到正盐
或酸式盐。定
量讨论 CO2与
碱反应。
通过实验使学
生明确弱酸的
酸式盐既可以
产物为Ca（HCO3）2
产物为CaCO3、Ca（HCO3）2、H2O
[实验]将上述实验得到的清液分成
两份：
一份加入浓盐酸
一份加入澄清石灰水
[小结提问]碳族元素重要性质规律
性变化的原因是什么？可从哪几方
面讨论非金属单质和化合物的化学
性质？
观察并根据反应现象写出有关化学
方程式和离子方程式。
2HCl+Ca（HCO3） 2=CaCl2+2H2O+2CO2
↑H++HCO3-=H2O+CO2↑
Ca（OH）2+Ca（HCO3）2=2CaCO3↓+2
H2O
OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
讨论后得出结论：
弱酸的酸式盐既可以和强酸反
应又可以和强碱反应。
碳族元素的一些重要物理性质
和化学性质发生规律性变化的原因，
是它们的电子层和核电荷数的增加
而引起的。
非金属元素单质及化合物的化
学性质可以从元素化合价和物质所
属类别入手分析。
与强酸反应，
又可以和强碱
反应，并能写
出有关方程式。
使学生明确结
构和性质的关
系。
明确非金属元
素单质化合物
化学性质研究
方法。
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