0 0 类别 : 教案

教 案 示 例 第一课时 [教学目标] 1．掌握共价键的概念和形成条件；掌握用电子式表示共价键形成过程的 方法；了解共价键的三个键参数（键能、键长、键角）所表示的意义；掌握用电 子式、结构式表示共价分子结构的方法。 2．通过原子的得失电子能力差异决定了原子之间形成化学键类型的分析， 认识本质和现象的辨证关系。 3．通过对比NaCl和 HCl的形成，理解离子键和共价键的区别，学会类比 推理的方法， 通过典型例题的讨论，掌握用电子式表示共价键形成过程的一般方法，学会演 绎推的方法。 [重点难点] 共价键的概念、形成条件和表示方法 [教学过程] 教师活动 学生活动 [引入] 复习：什么是离子键？用电子式表示 NaCl形成过程。 回答： 离子键：阴、阳离子通过静电相互作 用所形成的化学键 [提问] 请同学们思考氢原子和氢原子结合形成 氢气时，能否形成阴、阳离子？ 回答： 不能 因为两个氢原子吸引电子的能力相 同，谁也不可能把对方的电子带走。 [再问] 再请同学们思考氢原子和氯原子结合形 成氯化氢时，能否形成阴、阳离子？ 回答：不能 因为虽然氯的得电子能力较强，但 氢原子的失电子能力比钠原子弱得 多，氯原子不能把氢原子的电子带 走。 [提示] 那么，氢气和氯化氢中的原子之 间是如何结合的呢？请同学们观看演 示 [软件演示] 计算机三维动画模拟氢气分 子和氯化氢分子的形成过程 观察，思考 氢气分子和氯化氢分子的形成过程 中，没有电子得失的过程，它们的 原子之间通过共用电子对连接在一 起 [板书] 一、共价键： 原子之间通过共用电子对结合成分 子或物质的化学键,称为共价键 理解： 共用电子对属于成键的两个原子共 有, 因此在成键原子的两核之间的 电子云密度最大 [讲解] 1．共价键的实质：共用电子对与原子核 之间的静电作用将原子结合起来 2．共价键形成条件:非金属元素组成的 单质或化合物(稀有气体除外) 理解 [讨论] 请同学们分析共价键的成键微粒、成键的 原因、成键方式和形成的物质特征是什么 讨论，回答： （1）成键微粒：原子 （2）成键的原因：成键原子未达到 稀有气体的电子层结构，又不具有 得失电子的条件，只能通过共用电 子达到相对较稳定的结构 （3）成键方式：通过共用电子对结 合 （4）形成的物质：共价分子和共价 键结合的晶体。离子键结合的物质一 定是离子化合物,而以共价键结合的 物质可能是单质, 也可以是化合物. [讲解] 共价键的分类 （1）极性键：不同原子间形成的共价键 （2）非极性键：相同原子间形成的共价 键 （3）配位键：共用电子对由某个原子单 方面提供，由双方共用的共价键 理解 [讨论] 例 1．下列分子中含有极性键的是（ ） （A）Cl2 （B）CO2 （C） H2O （D）N2 回答： 答案：BC [举例讲解] 用电子式表示共价分子 [强调] H2O 不是直线形分子，不能将两 个氢原子写在同一直线上；而 CO2是直线 形分子，必须将两个氧原子写在同一直 线上。 倾听，理解 [讨论练习] 例 2．写出下列分子的电子式：HF，B r2，H2S， CS2 练习 [小结] ----------------------------------- 最外层电子数 共用电子对数 ----------------------------------- H 1 1 卤素 7 1 氧族 6 2 N 5 3 C 4 4 ----------------------------------- 理解： 除氢原子外，一般： 共用电子对数= 8-最外层电子数 [讲解] 结构式：用短线“—”表示共价 分子中共用电子对的式子 请同学们写出 H2、Cl2、N2、HCl、H2O、CH4、CO2 的结构式 [强调] 非成键电子不用表示 理解：常见分子的结构式 [举例讲解] 用电子式表示共价分子的形 成过程 理解： 书写方法： 原子的电子式 → 共价分子的电 子式 [讨论练习] 例 3．用电子式表示下列共价分子的形 成过程：（1）I2；（2）CH4 练习 [过渡] 下面我们研究共价键的三个重要 参数，键能、键长和键角 [板书] 二、键能、键长和键角 [提示] 请同学们阅读教材中有关内容， 了解键能、键长和键角的概念 阅读，理解 （1）键能: 拆开 1 mol 共价键所需 的能量(单位: kJ·mol-1) （2）键长：成键原子的两个原子核 之间距离 （3）键角：分子中相邻共价键之间 的夹角 [讲解] （1）键能意义:共价键键能越大,键越牢 固,越稳定。 （2）键长的意义: 表示电子云重叠程度 大小,一般键长越短,共价键结合越牢固, 分子越稳定。 理解 （1）N≡N（键能：946 kJ·mol-1） 键能极大，化学性质稳定，通常条 件下很难发生化学反应。 （2） 键能(kJ·mol-1) 键长(nm) N-H 391 │小 0.101 │ 短 C-H 413 │ 0.110 │ Cl-H 431 ↓大 0.136 ↓ 长 [讲解] 利用共价键的键长可以求原子的共价半 径 --------------------------------- 键长 共价半径 Cl—Cl 0.198 nm 0.099 nm 倾听 H—H 0.074 nm 0.037 nm C—C 0.154 nm 0.077 nm --------------------------------- [讲解] (3)键角的意义: 表示分子的空间构型 注意双原子分子不存在键角. 了解常见分子的键角: CH4: 109°28’ CO2: 180° H2O: 104°30’ [简介] 配位键: 请同学们阅读教材中的有关内 容,了解配位键的概念 理解: 配位键是一种特殊的共价键, 成键的共用电子对由某个原子单方 面提供. [小结] 化学键类型 ┌ 离子键:构成离子化合物 化学键 ┤ ┌ 极性键: 构成共价化合物 └ 共价键 ┤ 非极键: 构成非金属单质 └ 配位键: 构成特殊的原子团, 如: NH4+ 另外还有一种化学键:金属键, 构成金属单质和合金 [随堂检测] 1）下列叙述正确的是（ ） （A）共价键只存在于共价化合物中 （B）共价化合物中不能含有离子键 （C）离子化合物中可能含有共价键 （D）形成共价分子的过程一定是非氧化还原反应 2）下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（ ） （A）Na2S （B）CaCl2 （C）NaOH （D）SO2 3）用电子式表示H2S分子的形成过程 [随堂检测答案] 1）BC 2）C 3）