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第 6 章 溶解现象 第一节 物质的溶解 班级 学号 姓名 一、选择题 1.把下列物质混合，能得到溶液的是 （ ） A.冰加到水中 B.植物油加到水中 C.碘加入酒精中 D.面粉加到水中 2.下列关于溶液的说法中不正确的是 （ ） A.溶液都是无色透明的 B.溶液一定是混合物 C.溶液都是均一、稳定的 D.溶液都是由两种或两种以上物质组成的 3.有一瓶蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是 （ ） A.下部的溶液比上面的甜 B.外界条件不变时，放置一段时间后一定有蔗糖析出 C.上、中、下各部分的密度不同 D.蔗糖分子均一地分散在水中 4.洗涤剂能洗去餐具上的油污是因为洗涤剂 （ ） A.可溶解于水 B. 可以溶解油污 C.有乳化功能 D. 可以稀释油污 5.下列物质能导电的是 （ ） A.蔗糖溶液 B.食盐溶液 C.酒精溶液 D.硝酸钾晶体 6.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇 动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是 （ ） A.硝酸铵 B.烧碱 C.食盐 D.熟石灰 7.动物摄取食物养料必须经过消化的主要原因是 （ ） A.食物充分发生化学反应 B.食物被消化后变成溶液才便于充分吸收 C.食物分解后，便于吸收 D.食物搅拌均匀后，便于吸收 8.一装有水的烧杯中悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中加入少量食盐固体，则小球将 A.上浮 B.下沉 C.不变 D.无法判断 （ ） 二、填空题 1.将少量①味精 ②酒精 ③面粉 ④食用油分别放入水中并搅拌后静置一会儿，会出现沉淀的 是 ，液体出现分层的是 ，均一、稳定的是 。 2.FeCl3溶液是 色的，FeCl2溶液是 色的，CuSO4溶液是 色的，KMnO4 溶液是 色的，NaCl溶液是 色的。 3.大量实验表明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的 ，凝固点比纯水的 。这一性质常为人们利用。例如，冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防 止水箱中的水 ；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快 。 4.某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的 ，所以这些物质的水溶液能够 。 5.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂具有 的功能，它能 使植物油 而不 。 6.日常生活中腌制咸蛋时常用大颗粒的粗盐，欲使其快速溶解，经常采用下列方法： 、 、 。 三、简答题 1.为什么用湿手触摸电器设备容易发生触电事故？ 2.为什么盛着水的水缸冬季在室外会冻裂，而腌着咸菜的水缸在室外安全过冬？ 3.在高山上，用普通的锅不易将鸡蛋煮熟。你有办法将鸡蛋煮熟吗？ 4.病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。请回答：常温下，一 瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？ 四、实验题 1.小英在家做溶液导电性实验，家中备有：食盐溶液、碳酸钠（纯碱）溶液、食醋、酒精溶液、 糖水，其他的器材均取材于日常用品或废弃物……这次家庭小实验她成功了。试回答： ⑴小英做实验用到的器材是 ； ⑵小英得出的结论是 。 2.厨房有两瓶白色固体分别为食盐和蔗糖，请你选择合适的方法加以区分。 新课标 2008届九年级化学系列练习卷（二十九） 第 6 章 溶解现象 第二节 溶液组成的表示 班级 学号 姓名 一、选择题 1.可以作为溶质的是 （ ） A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气、液、固体均可 2.20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是 （ ） A. 1∶4∶5 B. 5∶4∶1 C. 4∶1∶5 D. 20∶80∶100 3.用 60%的酒精溶液 A与 25％的酒精溶液 B配成 45％的酒精溶液，则 A、B溶液的质量比（ ） A. 1∶2 B. 2∶1 C. 4∶3 D. 3∶1 4.某电动车厂生产电瓶时，需将50 kg 98%的浓硫酸稀释成10%的稀溶液，需蒸馏水的质量为 A．450 kg B．440 kg C．490 kg D．460 kg （ ） 5.欲使 100g10％氯化钾溶液中的溶质质量分数提高到 20％，可采取的措施是 （ ） A.蒸发45g水 B.取出50g溶液 C.蒸发50g水 D.加入10g氯化钾 6.将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到 （ ） A．托盘天平、烧杯、玻璃棒.量筒 B．量筒、漏斗、烧杯.胶头滴管 C．量筒、烧杯、玻璃棒 胶头滴管 D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒 7.海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过 淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的 是 （ ） 　A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 　C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少 8.在常温下，向 100g5％的氯化钠溶液中加入 5g硝酸钾粉末，完全溶解后，氯化钠的溶质质 量分数将 （ ） A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 9.将 200g 含水 99％的食盐溶液的含水量变为 98％，应蒸发掉水 （ ） A.1g B.2g C.50g D.100g 10.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是 （ ） 　A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 二、填空题 1.填表 溶液名称 氢氧化钠 稀硫酸 澄清石灰水 碘酒 盐酸 酒精的水溶液 溶质名称 溶剂名称 2.溶液质量分数是表示 的一种方法，其数学意义是 之 比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其 20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中 含有氯化钠 g。 3.医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为 0.9％的氯化钠溶液，现用 1000g生理盐水给某病人 输液，则有 克氯化钠和 克水进入病人体内。 4.现有24%的硝酸钾溶液、2％的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水，请选用上述不同物质配制 10％ 的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。 24%的硝酸钾溶液 2％的硝酸钾溶液 硝酸钾固体 水 示例 4 7 方案 1 方案 2 方案 3 三、实验题 1.下图是某同学配制一定质量的 0.9%生理盐水的全过程： 　　 ⑴请找出上图中的错误： 　 ①____________ ________；②_________ ___________；③______ ______________。 ⑵如果配制的生理盐水中 NaCl的质量分数小于 0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出 三点）： 　　①__________ __________；②__________ __________；③_____ ______________ _。 四、计算题 1.下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算。 ⑴欲配制 100g溶质质量分数 14.6％的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？ ⑵取上述配制得到的足量的稀盐酸与 6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？ 新课标 2008届九年级化学系列练习卷（三十） 第 6 章 溶解现象 第三节 物质的溶解性 班级 学号 姓名 一、选择题 1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ） A.浓溶液 B.稀溶液 C.不能溶解任何物质的溶液 D.不能继续溶解该物质的溶液 2.下列说法中正确的是 （ ） A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g B.4℃时，溶质 N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4℃时，溶质 N的溶解度为20g C.一定温度下，物质 M的饱和溶液 100g中含 M物质 30g,则物质 M在该温度时的溶解度为 30g D.20℃时，50g水中溶有溶质 P 20g,则物质 P在20℃时的溶解度为40g 3.将 60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，下列叙述错误的是 （ ） A．溶剂质量不变 B.溶质质量分数变小 C．溶液质量不变 D.有 KNO3晶体析出 4.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是 （ ） A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解 KNO3晶体 B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液 D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质 5.下列有关溶液的说法中，正确的是 （ ） A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 B、饱和溶液不蒸发溶剂而析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定减小 C、只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变 D、降温时，饱和溶液肯定不析出晶体 6.在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温 度 下 ， 发 现 倒 出 的 溶 液 还 能 溶 解 少 量 的 食 盐 ， 这 说 明 倒 出 的 溶 液 （ ） A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低 盐酸（分析纯） 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18g/cm3 质量分数：36％ 7.60℃时，KNO3的溶解度为 110g。在60℃时，将 60gKNO3投入 50g水中，充分搅拌后所得溶 液的质量分数是 （ ） A.54.5％ B.37.5％ C.52.4％ D.47.5％ 8.mgKNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，在此变化过程中，溶液溶 质 质 量 分 数 （ a% ） 与 时 间 （ t ） 的 变 化 关 系 可 用 下 图 表 示 的 是 （ ） 二、填空题 1.欲使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和溶液，可采用的方法是 、 、 。 2.在下列叙述中的横线上，填上适宜分离操作的编号： A.蒸发结晶法 B.降温结晶法 C.过滤法； ⑴食盐水中混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先 再 ； ⑵硝酸钾中混有少量氯化钠，应用 ； ⑶食盐中混有少量硝酸钾，应用 ； ⑷欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用 ； 3.某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题： ⑴图中B点的意义：表示该物质在 t3℃时，每 100g溶剂和 S1 g溶质 形成不饱和溶液。A点的意义： 。此溶液的溶质质量分数的表达式 。 ⑵若 A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A点 的溶解度将 (填“增大”、“减小”、或“不变”)； A、B的溶质质量分数 （填“前者大”、“后者大”或“相等”)。 ⑶当温度降低时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ⑷若使 M点的(100+S1)g溶液成为饱和溶液的方法：降温至 ℃；增加溶质 g 和 。 三、简答题 1.夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题： (1)不要在阳光下曝晒；(2)不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用所学的化学知识加以解 释。 四、计算题 1.一定温度下质量分数为 a%的硝酸钾溶液，将其分成两份，一份等温蒸发 10g水，得 0.5g 晶体；另一份等温蒸发12.5g水得1.5g晶体，该温度下KNO3的溶解度为多少？ 新课标 2008届九年级化学系列练习卷（三十一） 第 6 章 溶解现象 单元自测（A） 班级 学号 姓名 相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Ca－40 Na－23 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.将下列生活中常见的物质分别放入水中充分溶解，能形成溶液的是 （ ） A．咖啡 B．白糖 C．麦片 D．香油 2.20℃时，向40g食盐饱和溶液中再加入5g食盐，则在 20℃时，该食盐饱和溶液中溶质的质 量 A.增大 B.不变 C.减少 D.无法确定 （ ） 3.下列工农业生产中的几个事例中，与乳化现象无关的是 （ ） Ａ.金属表面油污的清洗　 　Ｂ.化妆品的配制 Ｃ.石油的开采　　　　　 　Ｄ.硫酸铜溶液的配制 4.人们在高山上煮鸡蛋时，常在水中加一些食盐以使鸡蛋快些煮熟，这是由于固体溶于水， 往往使 溶液 （ ） A.密度变大 B.凝固点下降 C.沸点升高 D.沸点降低 5.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水 中，就 可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的 ( ) A.食盐 B.硝酸铵 C.蔗糖 D.生石灰 6.将 40℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，温度变化前后，保持不变的是 （ ） A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量 D.溶质的质量分数 7.现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是 （ ） A.恒温蒸发掉 20g水 B.恒温加入少量的硝酸钾 C.降温到10℃ D.升温到25℃ 8.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是 （ ） A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 C.天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 9.有 100g10％的KNO3溶液，要使其溶质质量分数增加到 20％，可采取的方法是 （ ） A.增加 10gKNO3固体 B.溶质的质量增大一倍 C.减少一半溶剂 D.蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半 10.t℃时，向一支盛有 0.l克熟石灰的试管内加人 10ml水，充分振荡，静置，试管底部仍有未 溶解 的白色固体，对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是 （ ） A.溶液中溶质的质量为 0.1克 B.溶液是 t℃时的饱和溶液 C.升高温度溶液变为不饱和溶液 D.溶液中溶质的质量分数等于 1% 11.下列有关溶液的认识中，错误的是 （ ） A.析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 B.在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的 C.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大 D.食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收 12.4岁的小英耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂(糖浆与滴剂的作用相同)，而家里 只有扑热息痛滴剂。对于一个 4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为 6 mL(见下图)。则使 用多少毫升的滴剂等于服用了 6 mL用量的糖浆 （ ） A.3 mL B.6mL C.9mL D.12mL 13.右图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ） 　 　A.甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙 　　 B.降低温度可以使丙的不饱和溶液变为饱和溶液　　 C.将 t℃的三种饱和溶液降温至 0℃，所得溶液中溶质质量分数 由大到小的顺序是丙＞乙＞甲 　 　D.t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 甲＞乙＞丙 14.往溶质质量分数为 15％的一定量NaCl溶液中加入一些硝酸钾晶体，搅拌后完全溶解，则氯 化钠的质量分数变化为 （ ） A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断 15.在一定质量的溶质质量分数为 24％的氯化钾溶液中，加入 120g水后，溶液中溶质质量分数 降低一半，则原溶液中溶质的质量是 （ ） A.14.4g B.28.8g C.120g D.240g 16.20℃时将某KN03溶液 129g恒温蒸发水分，第一次蒸发 10g水，析出 2g晶体；第二次蒸发 10g 水，又析出 3g晶体；第三次蒸发 l0g水，析出晶体的质量 ( ) A．＝3g B．＞3g C．≤3g D．≥3g 17.10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两 物质 的溶解度是 （ ） A.甲大于乙 B.甲等于乙 C.甲小于乙 D.无法比较 18.甲醇的化学式是 CH3OH ,某甲醇的水溶液中甲醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等， 则该 溶液的溶质质量分数为 （ ） A. 52.9% B. 64% C. 47.1% D. 50% 二、填空题 1．将少量的①粉笔灰、②煤油、③食盐晶体、④硫酸铜晶体、⑤高锰酸钾晶体分别放入足量的水中， 充分搅拌，不能形成溶液的是（填编号，下同） ，能形成无色溶液的是 ，能形成蓝色溶液的是 ，能形成紫红色溶液的是 。 2.小刚同学绘制了如右图所示 A、B两种固体物质的溶解度曲线。 (1)A物质在温度为 t2℃时的溶解度是 ； 温度为 t1℃时，A物质与 B物质的溶解度 (填“相等”、 “不相等”或“不能比较”)； (2)固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用的 方法是 ； (3)使A的不饱和溶液（已接近饱和）变为饱和溶液可以采取的 措施是① ； ② ； ③ 。 ⑷我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。 据此我认为右图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似。 3．从括号中选取适当的词语，填在下列横线上（蒸发、分解、溶解、过滤、结晶） （1）将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会 。 （2）将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰分离出来用 方法。 （3）从食盐水中得到食盐晶体，用 方法。 （4）将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体的过程是 过程。 4．用“>” “<” “=”填空 （1）50ml酒精与 50ml水混合后体积 100ml （2）50℃时熟石灰的溶解度 20℃时熟石灰的溶解度 （3）20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140g。 （20℃时氯化钠的溶解度为36g） （4）20℃时 KNO3的溶解度为31.6g,则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6％。 5.在 80g质量分数为15％硝酸钠溶液里加入20g水或再溶解20g硝酸钠，则两种溶液中溶质 质量 分数分别为 和 。 6.化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了 饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。 （1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 是 。 （2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中 区域 （选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的 NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 或 。 （3）生产上要配制 5000g10％的盐酸来清洗钢材，需 38％的盐酸（密度为 1.19g/cm3）__________mL（计算结果保留小数点后一位）。 三、实验题 1.酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途。 ⑴若中和反应需要60g 10％的 NaOH溶液，现提供 50g 20％的 NaOH溶液、40g 5％的 NaOH溶 液以及足够的 NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所 需的各种药品用量)填入下表中。 序 号 配制方案 举例 6g NaOH固体 和54g水 方案 1 方案 2 (2)下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制 60 g10％NaOH溶液的部分操作过程，该同学在 称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称 量。 ① a操作中的错误是 。 ②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是 (填字母)。 A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘 B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就 使用 C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50 mL D．d操作中有少量水溅出 四、计算题 1.根据石图所示的市售浓硫酸的标签计算： 已知该浓硫酸的溶质质量分数为 98％，现要配制 10%的稀硫酸 2940g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸______g，换算成 体积约为_________mL。（计算结果保留整数）；还需要水 （密度约为 1g/cm3）__________mL。 2.将 60℃时的100g某物质的溶液降温至 30℃，有17g该物质的 无水晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为20％。求 60℃时的原溶液的溶质质量分数。 新课标 2008届九年级化学系列练习卷（三十二） 500毫升 （约 920克） 硫 酸 Sulfuric acid 化学式H2SO4 相对分子质量 98.0 本试剂为无色透明的粘稠液体 有腐蚀性！ 符合GB622-87 第六章 溶解现象 单元自测（B） 班级 学号 姓名 相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Zn－65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是 （ ）A、野火烧不尽，春风吹又生 B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D、只要功夫深，铁杵磨成针 2.脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔，脑黄金的化学式为 C25H51COOH。下列对脑 黄金的说法正确的是 （ ） A、物质中含有 80个原子 B、该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的 C、该物质是由原子直接构成的 D、该物质中碳、氢、氧元素质量比为 13︰26︰1 3.走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是 （ ） A、分子在不断运动 B、分子的质量很小 C、分子间有间隙 D、分子的体积很小 4.化学方程式 aCH4+bO2 cCO2+dH2O中化学计算数 b是 ( ) A、1 B、2 C、3 D、4 5.镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代产生镉污染的镉镍电池，镍氢电池的总 反应式 为：2NiO(OH) +H2 2Ni(OH)2。则Ni(OH)2中Ni元素的化合价为 （ ） A、＋4 B、＋3 C、＋2 D、＋1 6.下列家庭用水习惯中，你认为既科学又经济的是： （ ） A、洗澡擦香皂时不关上喷头 B、洗菜、淘米、洗衣的水用来浇花、拖地、冲厕所 C、洗碗筷时不间段地冲洗 D、洗手、洗脸、刷牙不随时关龙头 7.调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的，缺氧窒息是致人死亡的首 要原因。下列自救措施中不合理的是（ ） A、遇到意外的情况，可用掌握的知识进行有效处理，同时拨打电话求救 B、室内起火，不要急于打开所有门窗 C、在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区 D、所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 8.下列说法正确的是 ( ) A、厨房洗涤剂具有溶解油污的作用 B、食盐溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温 C、冰投入水中，冰是溶质，水是溶剂 D、冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化 9.下列做法能够防止铁制品生锈的是 （ ） A、自行车脏了用清水洗不及时擦干 B、切完瓜果蔬菜的菜刀搁着待下次用前再洗 C、搪瓷铁盘表面搪瓷脱落后用水冲洗 D、在铁栏杆上涂刷油漆 10.洪涝地区的灾民用下列几个步骤将河水转化为可饮用水，以下处理过程顺序合理的是（ ） ①化学沉降（用明矾） ②消毒杀菌（用漂白粉） ③自然沉降 ④加热煮熟 A.③②①④ B.③①②④ C.③①④② D.①③④② 11.现有 20ºC时的硝酸钾钾饱和溶液 200克，下列操作能改变该溶液中溶质的质量分数的是 A、温度不变加入 10克硝酸钾 B、温度不变加 10克水 （ ） C、温度不变蒸发掉 10克水 D、将此饱和溶液升温 放电 充电 12.下列有关溶液（固体物质）的叙述，正确的是 （ ） A、某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小 B、任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出溶质 C、在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 D、饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小 13.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是 （ ） A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 14.甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下： 物质 温度 0℃ 20℃ 30℃ 50℃ 80℃ 甲 13.3g 31.6g 36.2g 85.8g 169g 乙 35.7g 36.0g 36.2g 36.5g 37.1g 根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是 ( ) A、甲的溶解度大于乙的溶解度 B、升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液 C、使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法 D、30℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 15.下列叙述正确的是 （ ） A、能用洗涤剂洗去试管壁上的植物油，是因为植物油溶于洗涤剂 B、硝酸铵溶于水时溶液温度会降低，是因为溶解过程是一个吸热过程 C、同一温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D、用水可以鉴别汽油和酒精 16.用 60％的酒精溶液A与 25％的酒精溶液 B配成 45％的酒精溶液，则A、B溶液的质量比 A、1∶2 B、2∶1 C、4∶3 D、3∶1 （ ） 17.欲使 80g 10%的食盐溶液变成 20%，可采用的方法是 （ ） A、将溶剂蒸发掉 36g B、将溶剂蒸发掉 40g C、加入 80g 10%的食盐溶液 D、加入 8g食盐 18.某物质（仅含有一种溶质）的溶液在 t℃时，恒温蒸发掉 10g水，析出了 2g晶体，再恒温 蒸发 掉 10g水，又析出了 3g晶体，则下列说法正确的是 （ ） A、原溶液在 t℃时一定是不饱和溶液 B、原溶液一定是稀溶液 C、最后剩余的溶液一定比原溶液稀 D、最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的要小 二、填空题 1.根据下列要求用化学符号表示： ① 4个碳酸根离子 ； ② 3个甲烷分子 ； ③氧化铁中铁的化合价为+3价 ； ④石灰石的主要成份 ； ⑤人体中质量分数最大的元素 ； ⑥水银 ； ⑦铁置于过量稀盐酸充分反应后所得溶液中的溶质 。 2.夏天用来清凉散热、醒脑提神的清凉油，主要成分为薄荷脑（化学式 C10H20O）。该物质由 种元素组成，薄荷脑中碳、氢、氧元素的质量比m(C)∶m(H)∶m(O)= 。 3.物质之间既相互联系，又存在规律，这是我们学好化学应该掌握的一种基本方法。请你仿照 下表中的示例。找出O2，CH4、CO2、NH3 、C2H4（乙烯）五种气体之间的存在的另外两个规律， 并排列出顺序，将答案填在下表中的空格内。 规律 排列顺序 示例：标准状况下，密度由小到大 CH4、NH3、C2H4、O2、CO2 4.右图为 a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答下列问题： ⑴随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是 。 ⑵曲线 a和 b的交叉点M表示的含义是 ⑶ 37℃时 a物质的溶解度为 g，80℃时 40g a物质溶于 50g水中所形成的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”） 5.从下列方法中选择适宜的方法，分离下列各组混合物（用序号填空）。 A.蒸发结晶法 B.浓缩降温结晶法 C.溶解、过滤法 （1）从海水中提取食盐： 。 （2）从实验室制O2的剩余物中分离出MnO2： 。 （3）从含少量NaCl的KNO3溶液中分离出KNO3： 。 6.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶瓶盖时， 汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 有关。喝了汽水后，常常会打嗝。这 说明气体的溶解度还与 有关。 7.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为 28％的稀硫酸， 若用 1 L溶质质量分数为 98％的浓硫酸(密度为 1.84 g／cm3)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为 l g／cm3)的体积为 ，配得的稀硫酸的质量为 kg。(计算结果保留一位小数) 三、简答题 1.小华用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液，让一个较大的塑料块浮在液面上，然后小 华让溶液冷却至室温(已知溶液的温度约为 60℃，室温为 20℃)。请你说出小华会看到的两个 现象，并用学过的理化知识解释。 四、计算题 1.有一种未知浓度的稀硫酸 600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到 氢气 1.2g，求：（1）有多少克锌粉参加反应？ （2）该硫酸溶液的质量分数是多少？ （3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数） 2.已知NH4NO3在不同温度下的溶解度如下表 温度/℃ 0 5 10 15 20 25 30 溶解度/g 122 130 140 160 190 220 250 20℃时，把 70 g NH4NO3溶解在 50 g水中。回答下列问题： (1)上述所得溶液是否饱和？(要求写出判断依据) (2)若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液？ 第 6 章 溶解现象 参考答案 第一节 一、选择题 1.C 2.A 3.D 4.C 5.B 6.A 7.B 8.A 二、填空题 1.③ ，④ ，①② 2.黄 ，浅绿色 ，蓝 ，紫红 ，无 。 3.高 ，低 ，结冰 ，融化 。 4.离子 ，导电 。 5.乳化 ，分散成无数细小的液滴，聚集成大的油珠。 6.搅拌，加热溶解，研成粉末再溶解。 三、简答题 1.人手皮肤表面常因出汗而附着少量的食盐固体，手被水弄湿后，这些食盐溶于水生成自由 移动的 Na+和Cl-，增强了导电性，此时用湿手触摸电器设备就容易发生触电事故。 2.因为冰的密度比水小，水结冰时体积膨胀，会使水缸胀裂。而腌着咸菜的水缸在室外安全过 冬，是因为溶解有食盐的溶液的凝固点要比纯水的低得多，而不会结冰。 3.可在水中加些食盐，使水溶液的沸点升高，可以用普通的锅将鸡蛋煮熟。或采用高压锅，也 可使水的沸点升高，而将鸡蛋煮熟。 4.不会。氯化钠注射液属于溶液，而溶液是均匀、稳定的。 四、实验题 1. (1)小灯泡、干电池、导线、废电池碳棒、玻璃棒。(2)食盐溶液、纯碱溶液、食醋能导电。 2. 方法一：各取少量固体品尝，甜的为蔗糖，咸的为食盐；方法二：各取少量固体分别溶于 水，测其导电性，导电的为食盐，不导电的为蔗糖。 第二节 一、选择题 1.D 2.A 3.C 4.B 5.C 6.C 7.B 8.B 9.D 10.A 二、填空题 1.略 2.溶液组成， 溶质质量与溶液质量之比，100， 20 3. 9 , 991 4. 24%的硝酸钾溶液 2％的硝酸钾溶液 硝酸钾固体 水 示例 方案 1 1 9 方案 2 5 7 方案 3 45 1 三、实验题 1.⑴①广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）②砝码和药物放反了③温度计用来搅拌 　　 ⑵计算错误：①水算多了；②氯化钠算少了。称量氯化钠时操作错误如：③天平读数有误； ④氯化钠和砝码放反了；⑤左盘放了纸片右盘未放纸片；⑥天平未调零等。用量筒量取水 时 错误如：⑦水量多了（或取水读数时仰视）。⑧氯化钠中混有杂质。⑨烧杯中有水。其它答 案只要合理皆可。 四、计算题： 1.（1）34.4mL （2）0.2g 第三节 一、选择题 1.D 2.B 3.C 4.D 5.B 6.B 7.C 8.C 二、填空题 1.增加溶质，蒸发溶剂，升温 2.⑴ C , A ⑵ B ⑶ A ⑷ C 3.⑴表示该物质在 t2℃时，每 100g溶剂和 S2 g溶质形成饱和溶液。 W(B)==[S2/(100+S2)]×100％ ⑵不变 ，前者大。 ⑶减小。 ⑷t1 ； S2-S1 蒸发溶剂。 三、筒答题 1.(1)在阳光照射下，瓶内的温度升高二氧化碳的溶解度减少，从汽水中逸出，瓶内的压强骤 增，导致玻璃瓶爆裂；(2)冷冻时间过长，汽水结成冰，体积膨胀，使玻璃瓶破裂。 四、计算题： 1. 40g 《第六章 溶解现象》单元自测（A） 一、选择题 1.B 2.B 3.D 4.C 5.B 6.C 7.C 8.A 9.D 10.B 11.C 12.A 13.D 14.B 15.B 16.A 17.D 18.C 二、填空题 1．①、②；③ ；④ ；⑤ 。 2.(1)a g 相等； (2)降温结晶法（或冷却热饱和溶液法）； (3)①增加溶质； ②蒸发溶剂； ③降温。 ⑷ A 3．（1）溶解 （2）过滤 （3）蒸发 （4）结晶 4．（1）< （2）< （3）< （4）< 5. 12％ 32％ 6．（1）饱和溶液既可能是浓溶液，也可能是稀溶液（2）Ⅲ　加入NaCl固体，至不再继续 溶解 蒸发溶剂至刚好有晶体析出 （3）1105.7 三、实验题 1.(1)合理答案均可 (2)①氢氧化钠直接放在纸上称量 ② A B 四、计算题 1.300，163，2640． 2.33.6% 《第六章 溶解现象》单元自测（B） 一、选择题 1.D 2.B 3.A 4.B 5.C 6.B 7.C 8.D 9.D 10.B 11.B 12.C 13.D 14.D 15.D 16.C 17.B 18.A 二、填空题 1.略 2. 3 ，30∶5∶4 3．相对分子质量由小到大 CH4、NH3、C2H4、O2、CO2 每个分子中含有的原子个数由少到多 O2、CO2、NH3、CH4、C2H4 4.⑴增大 ⑵ 60℃时 a、b两种物质的溶解度相等，都为 52g ⑶30 ，不饱和 5.（1）A （2）C （3）B 6.压强 温度 7. 4.6L ， 6.4kg 三、简答题 1.小华会看到有KNO3晶体析出。因为物质的溶解度与温度有关，温度越低，KNO3的溶解度 越小，所以随着温度降低，会有KNO3晶体析出。小华还会看到塑料块浸入溶液中的体积增 大。因为冷却后有KNO3晶体析出，故冷却后烧杯内溶液密度减小，塑料块会逐渐的下沉， 塑料块浸入溶液中的体积会增大。 四、计算题 1.⑴39g ⑵9.8% ⑶15.1% 2.(1)不饱和溶液。 (2)可用下面三种方法使不饱和溶液转化为饱和溶液 ①加入溶质。需加入 NH4NO3的质量为： 25 g ②蒸发溶剂。需蒸发溶剂： 13.16 g ③降低温度。降温到10℃。