0 0 类别 : 其他

8 O 氧 16． 0 0 初中化学四至六单元的考核知识点 第四单元　物质构成的奥秘 [考点知识］ 考点 1 原子的构成 ⒈构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷 ⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。 考点 2 相对原子质量 ⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。 ⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12） 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 ⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数 考点 3 元素 ⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 ⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。 ⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属 元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。 ⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 考点 4 元素符号 ⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。 ⒉书写： ⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。 ⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二 小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。 ⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如： ①表示氢元素 H 2H：表示二个氢原子 ②表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。 考点 5 物质组成、构成的描述 ⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。 ⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如： ⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 ⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由 氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二 个氢原子和一个氧原子构成的。 考点 6 元素周期表简介 ⒈元素周期表的结构 原子序数———— ————元素符号 （核电荷数） ———— 元素名称 ————相对原子质量 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。 ⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 ⒉元素周期表的意义 ⑴是学习和研究化学知识的重要工具； ⑵为寻找新元素提供了理论依据； ⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一 定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。 考点 7 核外电子的分层排布 ⒈电子排布——分层排布：第一层不超过 2个；第二层不超过 8个；……最外层不超过 8 个。 ⒉原子结构示意图： ⑴含义：（以镁原子结构示意图为例） ⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体元素 8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定 金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定 1 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 　②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。 ⑶原子、阳离子、阴离子的判断： 1 原子：质子数＝核外电子数 2 阴离子：质子数＜核外电子数 3 阳离子：质子数＞核外电子数 考点 8 离子 ⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。 ⒉分类 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 离子 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2- ⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+——表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子 ⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； ⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前 正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： +1 -1 +2 -2 +2 -2 +2 -2 阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子：Cl-、S2-等 ⒋有关离子的小结 ⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷； ⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价 ⑶常见原子团离子： SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子 考点 9 化学式 ⒈化学式的写法 A．单质的化学式 ⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。 ⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。 B．化合物的化学式 正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。 ⒉几点注意事项 ⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示 原子个数的角码应写的部位。 ⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。 ⒊化学式的涵义（以CO2为例说明） 表示一种物质：表示二氧化碳。 ⑴宏观上 表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。 ⑵微观上 表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。 考点 10 化合价 ⒈元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上 方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号 用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。 试区别 Ca与 Ca2+，S与S2-中数字的含义。 Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；S表示硫元素显-2价。 Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷； S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。 ⒉元素化合价的一般规律 ⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。 ⑵在化合物中，金属元素为正价。 ⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显 正价。 ⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。 ⑸在单质中元素的化合价为零。 ⒊牢记常见元素的化合价 +1 钾、钠、氢、银 +2 钡、镁、钙、锌 +3 铝 -1 氯、氟 -2 氧 +2、+3 铁 ⒋常见根（原子团）的化合价 根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 离子符号 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43- 化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3 ⒌化合价的应用 ⑴检验化学式的正误； ⑵根据化学式判断元素的化合价； ⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。 考点 11 有关化学式的计算 ⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 ⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比 ⒊计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量 ×100% ⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数 变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中噶元素的质量分数 ⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比 各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比 第五单元　化学方程式 [考点知识］ 考点 1 质量守恒定律 ⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 ⒉质量守恒定律的分析归纳： 原子的种类不变 原子的数目不变 五个不变 原子的质量不变 元素的种类不变 反应物和生成物总质量不变 元素的质量不变 物质种类一定改变 两个一定改变 分子的种类一定改变 一个可能改变——分子总数可能改变 ⒊关键词的理解 ⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参 加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。 ⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁 在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后 点燃 生成的氧化镁的质量。 ⒋探究质量守恒定律的几个重要实验 ⑴白磷燃烧前后质量的测定（P88） ⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P89） ⑶蜡烛燃烧前后质量的测定（P90） ⑷镁条燃烧（P91） ⒌质量守恒定律的应用 ⑴根据质量守恒定律进行简单的计算； ⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题； ⑶判断化学反应中某种物质的组成； ⑷确定化学反应中某种物质的化学式。 考点 2 化学方程式 ⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。 ⒉化学方程式提供的信息（意义） ⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么） ⑵生成了哪些物质（生成物是什么） ⑶反应条件 ⑷反应物与生成物之间的质量比 ⑸反应物与生成物之间的粒子数量比 ⒊化学方程式的读法 （以C + O2 ===== CO2为例） ⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； ⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳； ⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。 考点 3 化学方程式的书写 ⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。 ⒉书写步骤 ⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连； ⑵配：配平化学方程式； ⑶等；将短横线改为等号； ⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。 ⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。 考点 4 根据化学方程式的计算 ⒈解题步骤及格式 一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化 学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；⑷ 标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题。 ⒉计算中常用的关系式 ⑴ m= ρv ⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3 ⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100% 变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度 ⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数 ⒊常见的计算类型 点燃 点燃 高温 高温 △ ⑴利用化学方程式的简单计算； ⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算； ⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。 第六单元　碳和碳的氧化物 [考点知识］ 考点 1 碳的单质 ⒈金刚石、石墨的物理性质和用途的比较 金刚石（由碳元素组成） 石墨（由碳元素组成） 硬度 最硬 软，在纸上可留下痕迹 熔点 很高 高、耐高温 导电性 不导电 导电（良好） 导热性 无 良好 用途 钻探机钻头、刻刀 铅笔芯、润滑剂、电极等 结论 碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同 ⒉木炭、活性炭 ⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。 ⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。 ⒊同一种元素可以组成不同的单质。 考点 2 碳的化学性质 ⒈常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子） 应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？ ⒉碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同） 充分燃烧 C + O2 ===== CO2 放热 不充分燃烧 2C + O2 ===== 2CO ⒊碳的还原性（以木炭还原CuO为例）——用于冶炼金属 ⑴现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。 ⑵化学方程式：C + 2CuO ===== 2Cu + CO2↑ C + CO2 ===== 2CO 考点 3 氧化还原反应（从得氧失氧的角度分析） ⒈氧化反应、还原反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应 叫还原反应。 ⒉氧化剂、还原剂：在化学反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。 ⒊氧化性、还原性：在化学反应中，物质供给氧的性质叫氧化性，物质夺取氧的性质叫还原 性。 考点 4 实验室制取气体的装置选择 ⒈发生装置的选择依据 固体和固体反应：如：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应物的状态 如：CaCO3+2HCl==CaCl2↑+CO2+H2O MnO2 高温 固体和液体反应 气体发生装置 …… 如：2H2O2=====2H2O + O2↑ 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） ⒉收集装置的选择 密度比空气大——向上排气法 排空气法 优缺点：纯度不高 密度比空气小——向下排气法 需验纯，但较干燥 气体收集装置 排水法（不易溶于水、难溶于水）优缺点：收集到的气体较纯，但 含水蒸气 考点 5 实验室制取二氧化碳 ⒈药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸 ⒉原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的 CO2不纯（混有氯化 氢气体）；⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与 CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙 覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；⑶不能用 Na2CO3 或 CaCO3代替大理 石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。 ⒊发生装置：固 + 液——气体型（参看课本 P111图6-10） ⒋收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大） ⒌ CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。 化学方程式：CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O ⒍ CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用 CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）。 ⒎ CO2的工业制法：CaCO3====CaO + CO2↑ ⒏实验室制取 CO2的实验操作过程 ⑴检查装置的气密性；⑵装入大理石，塞紧胶塞；⑶固定装置；⑷从长颈漏斗加入稀盐酸 至长颈漏斗下端管口液封；⑸收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；⑹检验是否集满。 考点 6 实验室制取气体的一般设计思路和方法 ⒈药品的选择原则：选择反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制 气体纯净的药品。 ⒉实验装置的设计：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置。装置设计要简单， 便于控制和操作。 考点 7 二氧化碳的性质 ⒈二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体；⑵密度比空气大； ⑶能溶于水；（设计实验证明，参看课本 P114实验 6-5） ⑷ CO2固体叫“干冰”。 ⒉二氧化碳的化学性质 ⑴二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（实验探究：参看课本 P113实验 6-4） ⑵二氧化碳不供给呼吸（解释“屠狗洞”现象） ⑶二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本 P114实验 6-6） 化学方程式：CO2 + H2O == H2CO3 碳酸不稳定，H2CO3 == CO2↑+ H2O 高温 点燃 △ ⑷二氧化碳与石灰水反应 现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色 CaCO3沉淀。 化学方程式：CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O ① CO2气体的检验 ②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质 此反应的应用 ③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿 ④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土 ⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜 ⑸二氧化碳能与炽热的碳反应： CO2 + C ====2CO 考点 8 二氧化碳对生活和环境的影响 ⒈二氧化碳的用途：⑴灭火；⑵作致冷剂；⑶人工降雨；⑷作温室肥料等 ⒉温室效应：由于二氧化碳的过多排放 全球变暖，两极冰川融化 温室效应的危害 海平面升高，淹没沿海地带 土地沙漠化，农业减产 ⒊控制温室效应的措施 减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用 措施 开发利用太阳能、风能等清洁能源 大力植树造林，严禁乱砍滥伐 考点 9 一氧化碳的性质 ⒈物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取 CO只能用排水法收集） 想一想：水能防止 CO中毒吗？ ⒉化学性质 ⑴可燃性： 2CO + O2====2CO2——作燃料（是煤气的主要成分） 现象：产生蓝色火焰，放出热量。 注意：CO和 H2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯 （方法与H2一样） ⑵还原性： CO + CuO====Cu + CO2——冶炼金属 现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊 注意：①操作顺序实验时，先通 CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通 CO直至 玻璃管冷却； 2 但需对尾气处理，方法是将 CO点燃转变 CO2（或收集起来）。 ⑶毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而 考点10 O2、CO2和CO化学性质的比较 O2 CO2 CO 可燃性 ☆ 还原性 ☆ 助燃性 ☆ 与水反应（石蕊试液） ☆ 与石灰水反应 ☆ 毒性 ☆