0 0 类别 : 教案

范瑞开化学教育教学网 第十单元 酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 教学目标 知识与技能 1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。 2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。 3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 过程与方法 1． 通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实 验及生活中安全意识。 2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行 科学探究。 3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化 学性质。 4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。 情感态度与价值观 1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性 的本质原因。 2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更 要用好化学的意识。 教学重点： ①科学素养的培养和提高。 ②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。③认识身边的物质，开发和利用身边的物质 教学难点： 为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质 教学方法: 实验探究 多媒体教学 农远资源 课 时 : 二课时 教学过程: 第一课时 温故：1、我们前面学过哪些物质与紫色石蕊试液作用变红？（二氧化碳、醋酸、盐酸）； 2、二氧化碳与石蕊作用变红是不是可以说二氧化碳能使石蕊试液变红？——不是，变红的 原因是因为二氧化碳与水作用生成碳酸，碳酸使石蕊变红。3、为什么上述三种物质能使石蕊 变红，它们有什么共性？（显酸性）。4、家庭酿酒在什么情况下会变酸？生活中还有哪些食 物显酸性？桔子、青苹果、李子、某些品种的柚子、碳酸饮料…… 引新：除了酸，你在生活中听说过碱吗？你知道我们前面接触过的物质，哪些物质属 于碱吗？ 知新：1、投影阅读教材 P48第一段内容和资料，并回答，哪些是常见的酸？（三酸两 碱指的是什么？盐酸、硫酸、硝酸和氢氧化钠、氢氧化钙） 2、探究实验：硫酸、硝酸能不能使石蕊变红？通过实验你能得出什么结论？你知道为什 么只要是酸，它们都能使石蕊变红吗？——课后预习教材 P56 3、猜想与实验：氢氧化钠与氢氧化钙等溶液能不能使石蕊变红？——不能！ 欢迎访问:http://mydream.id666.com 1 范瑞开化学教育教学网 4、探究实验：氢氧化钠与氢氧化钙等溶液与酚酞的作用的现象观察。——它们相互作用 变红。由此你能得出什么结论？——碱能使酚酞变红！你知道为什么只要是碱溶液，就能使 酚酞变红吗？——课后预习教材 P56内容 5、教师讲解：什么是酸碱指示剂：能与酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质。义务教 育阶段，我们只需要了解两种常见的酸碱指示剂：石蕊和酚酞！ 6、猜想与探究：石蕊与碱溶液、酚酞与酸溶液作用会有什么样的结果？盐酸、硫酸与酚 酞作用；氢氧化钠、氢氧化钙与石蕊试液作用。通过前面的学习，你能不能总结一下酸和碱 与指示剂作用的结果？ 石蕊试液 酚酞试液 酸（类物质）溶液 紫色 → 红色 无色 → 无色 （不变色） 碱（类物质）溶液 紫色 → 蓝色 无色 → 红色 7、学生阅读教材 P50——P52上面一段 教师在阅读之前做浓硫酸使厚纸板变黑变烂的 实验，以便学生阅读完之后教师讲解时观察结果。 8、教师讲解：（1）了解浓盐酸的挥发性——教师展示。知道盐酸的用途——金属除锈。知道 人体胃液中含有盐酸。（2）了解浓硫酸的吸水性（知道它做常用干燥剂的原因），熟悉它 的腐蚀性（知道使用浓硫酸的安全事项），掌握浓硫酸的稀释（教师演示实验并讲解 强调： 用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸 发生危险。 ），知道浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上应如何处理。 巩新：1、课堂小结：酸和碱分别与指示剂作用时的现象。浓盐酸和浓硫酸的一些特性 及作用。2、课后作业：（1）请收集不同的花，然后分别把它们放到石灰水、醋酸中，观察并 记录它们的现象。（2）思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别露置于空气一段时间，它们溶液 中溶质的质量分数会发生什么样的变化？3、复习今天课堂上的内容并预习酸的化学性质。 第二课时 温故：1、酸和碱分别与指示剂作用时的现象。浓盐酸和浓硫酸的一些特性及作用。2、回 忆前面学过酸——盐酸硫酸碳酸可以与哪些物质反应。[与指示剂的作用、与金属单质反应、 与碱如氢氧化钙反应，与某些盐反应]也可以在之前叫同学到黑板上演板，检查学生对旧知 道的掌握情况，然后再叫学生小结。 引新：以前我们零星地学过与酸有关的性质，今天，我们一起系统来学习酸的稀溶液 所具有的性质！ 知新：酸的化学性质： 1、酸与能酸碱指示剂反应：酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。展示点滴板，介绍它 的作用——节约药品、现象明显。 2、酸能与金属单质反应：学生写盐酸、硫酸与锌铁镁铝的反应化学方程式。提问：是 不是所有金属单质都能与酸反应？——回忆金属活动顺序。是不是所有的金属与酸反应现象 相同？反应有快有慢（镁比锌快，锌比铁快，铝与硫酸反应比较慢）、放热有多有少（镁与 盐酸反应放出大量的热）。 3、酸能与金属氧化物反应：观察生锈的小刀与盐酸反应的现象（这个反应在上课开 始 时就做，现在只是让学生观察实验现象，理解实验内容。）教师写出相应的化学方程式，讲 解写化学方程式的原理（交换成分，化合价不变），写出两个之后，叫学生书写其它的反 应方程式，作为练习。与氧化铜、氧化钙、氧化锌、氧化铝的反应。 欢迎访问:http://mydream.id666.com 2 范瑞开化学教育教学网 提问：酸是不是能与所有的金属氧化物反应？课后学生做盐酸、硫酸与二氧化锰的反应。 4、酸能与碱反应：教师写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。然后学生练习盐酸、 硫酸与氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁等的反应。 5、酸能与某些盐反应：（1）回忆盐酸与碳酸钙、碳酸钠反应的化学方程式，得出酸碰到 碳酸根生气！（2）了解：盐酸与硝酸银溶液的反应，硫酸与氯化钡溶液的反应，知道它们 的反应现象，了解如何检验盐酸与硫酸。 巩新：1、复述酸的化学性质及部分化学方程式的书写规律。 2、课后作业：题优相关题 目。3、查阅资料：如何检验盐酸和硫酸，如何区别盐酸和硫酸？4、思考：有一瓶浓酸，因为 标签已腐蚀，不知到底是盐酸还是硫酸，请你写出尽可能多的鉴别方法（要求写出实验操 作、实验现象、实验结论） 第三课时 温故：1、叙述酸的化学性质并写出相应的化学方程式。2、回忆并口述前面我们学过哪些 与碱有关的化学反应？（与酸反应、石灰水与二氧化碳的反应、与硫酸铜溶液的反应） 引新：在系统学习了酸的化学性质之后，今天，我们共同来了解碱的性质。 知新：1、学生阅读教材 P54——55相关内容。 2、教师提醒相关重要知识点：（1）学生实验：氢氧化钠的潮解现象。（2）、学生实验： 生石灰与水的反应，让学生感受和了解它是放热反应。并写出相应的化学反应方程式，思考： 氧化钠与水反应的化学方程式如何书写？强调，不是所有的金属氧化物都溶于水并能与水 反应的。（3）教师讲解：氢氧化钠的潮解及作干燥剂，同时学生回忆前面讲过的浓硫酸也 可以作干燥剂，了解它们使用的环境不同的原因及原理。了解氢氧化钠的俗称、用途（去油 污）。 3、碱溶液的化学性质： （1）碱能与酸碱指示剂反应 碱能使石蕊变蓝，碱能使酚酞变红。 （2）碱能与非金属氧化物（CO2 、 SO2 、 SO3）反应 教师讲解化学反应方程式书写的 规律后学生练习。 （3）碱能与酸反应 学生书写：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铝、氢氧化铁、氢 氧化亚铁与盐酸、硫酸反应的化学方程式。 （4）酸能与某些盐溶液反应 学生实验：氢氧化钠、氢氧化钙与硫酸铜、氯化铁的反应， 并写出相应的化学方程式。 4、酸、碱溶液导电性的实验：（1）实验 （2）了解：水和乙醇不导电！酸溶液中都含 有氢离子，碱溶液中都含有氢氧根离子。（3）补充介绍：酸、碱的概念。 巩新：1、复述碱的化学性质。复述氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、用途。2、完成题优上相关 的作业。3、课后实验：制作叶脉书签（学生可以用石灰水代替氢氧化钠溶液制作）。4、预习 课题 2的内容。 课题 2 酸和碱之间会发生什么反应 教学目标 知识与技能 1．认识酸和碱之间会发生中和反应 2．理解中和反应在实际中的应用 3．会用 pH试纸测定溶液的 pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义 过程与方法 1． 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生 活中安全意识。 欢迎访问:http://mydream.id666.com 3 范瑞开化学教育教学网 2．通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其 pH，学会如何利用和开发身边的物质进 行科学探究。 3．通过测定一些液体的 pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱 4．通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。。 情感态度与价值观 通过中和反应的实际应用和“用 pH试纸测定一些液体的 pH”以及“溶液酸碱度对头发 的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切 联系，从而增强环保意识。 教学重点： 1．中和反应及其应用。 2．认识溶液酸碱度的表示方法—pH。 教学难点： 1．中和反应的理解和应用。 2．酸碱性和酸碱度的区别。 教学方法：实验探究 农远资源多媒体教学 课时安排：2课时 教学过程 第一课时 温故：1、口述酸和碱的化学性质 2、书写盐酸、硫酸与氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢 氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁反应的化学方程式。3、找出它们的共性：生成一种化合物和水。 4、复习物质的分类：混、纯——单、合——氧化物、酸、碱、盐 5、了解什么是酸、碱。 引新：为什么我们今天把这些反应单独提出来学习？这就是今天我们要学习的中和反 应！ 知新：1、探究实验：（1）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，猜想并观察、记录实验现 象。（2）再向其中逐滴加入稀盐酸并不断搅拌，观察并记录现象。思考颜色的变化原因。 （3）推断最后蒸发溶剂后剩余的物质种类。 2、学生阅读教材 P60第一、二段内容并归纳、汇总、了解：氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金 属离子（包括铵根离子）和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。简单来说，在无机化合 物中，除了酸、碱、氧化物之外，其它的化合物，都是盐。酸和碱反应生成盐和水的反应，叫 做中和反应，它是一个放热反应。 3、学生阅读教材 P50相关知识，教师投影展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片 4、讨论并归纳：改变土壤的酸碱性（如熟石灰改良酸性土壤）、处理工厂的废水、如胃酸过 多时可服用含氢氧化铝（现在多用氢氧化镁，介绍原因）等碱性物质的药物，夏天蚊虫叮咬 后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。 巩新：1、了解中和反应的实质——氢离子与氢氧根离子反应。知道中和反应在实际中的重 要作用。2、讲解题优相关习题。3、给学生一些 pH试纸，要他们预习后面的学习内容并测定 相关物质的酸碱度。4、课后作业：P58 T5 P65 T1（本题要求学生一定要先预习再做） 第二课时 温故：1、酸和碱的化学性质，中和反应及其应用 2、我们前面用什么来表示相同物质在 不同温度下、不同物质在相同温度下的溶解能力？我们用什么来衡量同种溶质在不同量的溶 剂中溶质含量的多少？ 引新：通过前面的学习，我们已经知道盐酸是酸性物质。如果我现在由于生产实际的需 要，要用到酸性很弱的盐酸溶液，那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢？这就是今 天我们将要学到的内容——溶液酸碱度的表示法 pH 欢迎访问:http://mydream.id666.com 4 范瑞开化学教育教学网 知新：1、组织学生阅读：组织学生阅读溶液酸碱度的表示法并归纳： 溶液的酸碱度用 pH表示,范围为 0—14 ①酸性溶液 pH<7，pH越小酸性越强 ②中性溶液 pH=7 ③碱性溶液 pH>7，pH越大碱性越强 测定 pH最简便的方法—用 pH试纸 [比一比，赛一赛]以小组为单位，在组与组之间展开 竞赛，看谁能很快记住酸碱度及其强弱与 pH之间的关系。 2、教师讲解并实验：pH试纸的使用、方法，并同标准比色卡比较，读出 pH值 。 3、检查各们同学上节课后家庭小实验的结果，并在黑板上予以展示，共同交流，并与教材 P62予以对照。 4、学生阅读之后教师讲解：P63相关内容。了解正常雨水和酸雨的区别。 5、探究头发在不同酸碱度溶液中的作用后果。 教师补充 （1）一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。 （2）正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4．5～5．5之间)，如果使用碱性过大的洗 发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致 头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。所以洗发之 后还要护发！ （ 3）烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美 发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。 （各小组整理好数据，以小组为单位撰写小论文。） 巩新：1、复述pH的范围与溶液酸、碱性的关系，复述如何测定溶液的酸碱度。2、[课堂练习] 有一瓶溶液pH是9．5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈 色，如 果要使试管中溶液pH降为5，可以采取 的方法。 答案：红 滴加酸溶液或加水。 3、课后做好题优相关习题。4、理解好教材P66——68的相关内容（单元小结）。 欢迎访问:http://mydream.id666.com 5