0 0 类别 : 课件

海南省农垦中学陈良 兴 1 、可逆反应或不可逆反应都可以研究速 率 2 、通常指的是平均值，而不是即时速率 3 、化学反应速率无有负值 4 、对一反应的速率利用不同物质来表示 时， 各数值与其方程 式前系数成正比 5 、对纯固体或纯液体，可认为浓度始终 不变 1 、化学反应速率的计算； 2 、影响化学反应速率的因素： （ 1 ）内因 （ 2 ）外因 ① 浓度 ② 压强 ③ 温度 ④ 催化剂 例 1 例 2 例 3 例 4 例 5 考试要求： 平衡 例 2 例 3 例 4 例 5 返回 右图表示 800 ℃ 时 A、 B、 C三 种气体物质的浓 度随时间变化的 情况， t是到达 平衡状态的时间。 试回答： (1) 该反应的反应物是 _____________。 (2) 该反应的化学反应方程式为 _____________。 (3) 若达到平衡状态的时间是 2分钟， A物质 的平均反应速率为 ___________。 例 3 例 4 例 5 返回 在 2A + B ====3C + 4D反 应中，表示该反应速率最快的是（ ） A VA = 0.5 mol·L-1·S-1 B VB = 0.3 mol ·L-1·S-1 C VC = 0.8 mol·L-1·S-1 D VD= 1 mol L-1·S-1 例 4 例 5 返回 在室温下，反应速率最慢的反应是 A． H2 + F2 → HF B． H2 + Br2 → HBr C． Ag+ + Cl － → AgCl D． H+ + OH － → H2O 下列判断正确的是（ ） A. 0.1mol·L-1浓度的盐酸和 0.1mol/L浓度的 醋酸分别与 2mol·L-1 NaOH 反应的速率相同 。 B. 0.1mol/L HCL 和 0.1mol/L HNO3 分别与 大 小相同的大理石反应的速率相同。 C. Mg 和 Fe与 0.1mol·L-1 HCL反应速率相 同。 D. 大理石与大理石粉分别与 0.1mol·L-1 HCL反应的速率相同。 例 5 返回 在 500 ml 的密闭容器中装入 1.5 mol H2、 0.5 mol N2和 0.05 mol NH 3。 已知 V （ H2 ） =0.3 mol·L -1·min-1 , 求 3 分 钟末时 H2、 N2、 NH3的物质的量浓 度。 返回 二、化学平衡 考试要求： 1，达到平衡的标志，化学平衡状态的特点。 2 ，影响平衡的因素； 例 1 例 2 例 3 例 4 例 5 可逆反应： A(气 )+3B(气 ) == 2C （气 ) 在一 定条件下达到平衡状态的标志有： ①C生成的速率与 C分解的速率相等。 ② 单位时间内生成 C的物质的量与 C分 解的物质的量相等。 ③ 单位时间内生成 n mol A，同时生成 2n mol C；或单位时间内生成 3n mol B，同时生 成 2n mol C。 ④A、 B、 C三种物质的浓度不再变化。 ⑤A、 B、 C三种物质的物质的量之比不 再变化。 继续 ⑥A、 B两种反应物的转化率不再变化。 ⑦ A的生成速率（或消耗速率）与 B 的消耗速率（或生成速率）之比为 1 3∶ 。 ⑧ A的消耗速率与 C的消耗速率之 比为 1 2∶ ，或 B的消耗速率与 C的消耗速 率之比为 3 2∶ 。 ⑨密闭容器内的压强不再变化。 ⑩反应混合气体的平均分子量不再变 化。等等。只要符合其中之一，该可逆反 应就是达到了平衡状态。 返 回 在一定温度下，反应 A2(气 ) +B2(气 )气 )达 到平衡的标志是（ ） A. 单位时间内生成 n mol的 A2同时生成 n mol的 AB B. 容器内总压不随时间变化 C. 单位时间内生成 2n mol AB同时生成 n mol B2 D. 单位时间生成 n molA2的同时生成 n mol的 B2 反应 NH4HS(S) === NH3(g) + H2S(g) 在某一温度下达到平衡，下列各 种情况中，能使平衡发生移动的是（ ） A. 减少部分 NH4HS固体 B. 压强温度不变充入少量 Ar C. 容积、温度一定、充入 He D. 温度、压强、容积一定充入 SO2 条件改变 平衡移动的方向 平衡移动的结果 增大（反应物）   正反应 （右）   （反应物）减小   减小（生成物）   正反应（右）   （生成物）增大   增大压强 气体体积缩小（右 ）   体系压强减小   升高温度 吸热反应（左）   体系温度降低 同学们再见 二○○四年五月二十八日