物质的量 教案示例
[教学目标]
1． 掌握物质的量及其单位－－摩尔的涵义，理解引入摩尔的意义。
2． 理解阿佛加德罗常数的意义。
3．认识质量守恒定律的微观和宏观意义。
4．初步学会演绎推理、归纳推理的方法。
[重点难点] 物质的量及其单位－－摩尔的涵义
[教学过程]
教师活动 学生活动
[引入]
{演示实验} 木炭在空气中燃烧
提问：请写出该反应的化学方程式，反
应物和生成物的质量关系是什么？
再问：该反应的微观涵义是什么？
提示思考：那么，在宏观的质量和微观
的微粒个数之间有什么联系呢？
观察
回答： C + O2 → CO2
质量关系 12g 32g 44g
回答：1个 C原子和 1个氧分子反应
生成1个二氧化碳分子
[板书]
一、物质的量，单位：摩尔 mol
[讲解]
物质的量是什么？ 是国际单位制中七种
基本物理量之一，它表示构成物质的
微粒的集体数量。
摩尔是什么？摩尔是物质的量的单位，
如同米是长度的单位、千克是质量的
单位一样
倾听，思考
[简介]
国际单位制中七种基本物理量及其
单位
物理量 单位名称 单位符
号
长度 米 m
质量 千克 kg
时间 秒 s
电流强度 安[培] A
热力学温度 开[尔文] K
物质的量 摩[尔] mol
发光强度 坎[德拉] cd
[讲解] 摩尔的定义
每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微
粒
阿伏加德罗常数定义为 12 g C-12 所含
的碳原子数，近似为6.02×1023mol-1
理解：
1 mol C 含有6.02×1023个C原子
1 mol H2 含有6.02×1023个H2分子
1 mol NaCl 含有 6.02×1023个 Na+
离子和6.02×1023个Cl-离子
[简介]
阿伏加德罗（1776--1856), 意大利
化学家, 他的主要贡献是引入了分子的
概念，并在 1811 年提出了一种假说“在
相同温度和压强下，同体积的气体含有
相同数目的分子”，现在即为阿伏加德
罗定律。
倾听
[讲解] 应用物质的量及摩尔时要注意
（1）物质的量仅适用于微观粒子, 不
适用于宏观物质.
（2）使用 mol时, 结构粒子的名称必
须指明
（3）微粒: 构成物质的基本微粒及其
特定组合。
理解：
（1）1 mol水，18 g，18 mL
6.02×1023 粒大米，约
2×1020Kg，若每人一年吃 200kg，全
世界 50亿人口可以吃上 2亿年，实
在是太巨大了
（2）1 mol氢的说法不确切，未说
明是氢分子还是氢原子
1 mol水是1 mol水分子的简称
（ 3 ） 1 mol NaCl ， 是 表示 1
molNa+和 1molCl-的特定组合
1 mol 空气，是表示空气中各组
成成分（氧气、氮气、二氧化碳等）
的分子总数是1 mol
[讨论]
摩尔是表示 （
）
A. 物质的质量单位
B. 物质的微粒数量单位
C. 物质的量的单位
D. 物质的体积单位
讨论、思考、回答
答案：C
[讨论]
下列说法正确的是 （
）
(A) 摩尔是物质的量的单位,1 mol任何
物质都含有6.02×1023个分子
(B) 1 mol氢含有阿伏加德常数个氢分子
(C) 1 mol氯化氢含有阿伏加德常数个氯
化氢分子、阿伏加德罗常数个氢原子
(D)12 g 碳-12所含的碳原子数是阿伏加
德罗常数,每摩物质含有阿伏加德罗常数
个微粒.
讨论,思考,回答:
(A)不正确,并非所有物质均含有分
子
(B)不正确,不能说 1mol氢,应指明
微粒名称
(C)正确
(D)正确
[讲解]
质量守恒定律从宏观和微观两方面的涵
义
倾听，理解
从宏观上, 反应物的总质量等于生
成物的总质量;
从微观上, 反应物中原子的种类和
总个数(或总物质的量)等于生成物
中原子的种类和总个数(或总物质的
量)
[小结]
（1）物质的量及摩尔是宏观的质量和微
观的微粒个数之间的桥梁
（2）方程式的系数比等于其物质的量比
（3）物质的量和微粒数成正比：
ｎ＝ Ｎ／Ｎ A
笔记，理解
[随堂检测]
1）在1 mol HCl中, 含有 ( )
A. 约 6.02×1023个HCl分子 B. 约 6.02×1023个H+
C. 约 6.02×1023个氢原子 D. 约 3.01×1023个氢原子
2） 0.1 mol H2SO4 含有______mol 硫原子, ________mol 氧原子, 能中和__
______mol NaOH.
3）下列物质, 分子数由少到多的顺序是____________.
① 10 mol H2; ② 2 mol H2O;
③ 6.02×1023个Cl2; ④ 含 2 mol 氧原子的H2SO4;
[随堂检测答案]
1）AC
2）0.1, 0.4, 0.2
3) ④③②①
/4
