铝的化合物知识小结
教学目标
知识技能：复习铝盐、偏铝酸盐及氢氧化铝之间的转化关系，能用离子方
程式正确表达它们之间的关系；归纳总结铝盐、偏铝酸盐、氢氧化铝之间相互转
化时量的关系。
能力培养：培养学生总结概括形成规律性认识的能力；培养学生的实验能
力、观察能力。
科学思想：通过复习氢氧化铝的两性及铝元素在化合物中的转化关系，对
学生进行量变到质变、矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点的教育。通过对铝化
合物之间转化时量的关系的讨论，使学生建立数、形结合思想，拓展解题思路。
科学品质：通过学习，使学生善于总结，并在总结中发现问题。
科学方法：教会学生将化学中的定量问题表格化、图象化；通过对实验的
观察，了解现象与本质的关系，使学生进一步掌握用实验的方法将化学中微观
的问题宏观化、抽象的问题具体化。
重点、难点
重点：氢氧化铝的两式电离；铝化合物之间转化时量的关系。
难点：铝化合物之间转化时量的关系。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【引言】铝的化合物是我们
整个中学教学的重点，而其化合
物之间的转化关系又是我们学习
中的难点，所以今天我们对铝的
化合物进行小结。
【板书】一、转化关系
【提问】铝元素在化合物中
有几种常见的形式？它们之间有
什么关系？
思考并回答：铝盐、偏铝
酸盐、氢氧化铝。
它们之间可以相互转化。
概括总结，
形成规律性认
识的能力。
续表
教师活动 学生活动 设计意图
要求按数字顺
序，用离子方程式正
确书写各步反应的离
子方程式。
【讲评】对学生
的答案给予正确的评
价，指出(2)、(5)两个
反应体现了氢氧化铝
既能和酸反应，又能
和碱反应，是两性的
氢氧化物。【投影】转
化关系(见附 1)
【讨论】在(1)～
(6)的反应中，对酸、
碱的要求有何不同？
因氢氧化铝既
溶于强酸又溶于强碱，
所以(2)、(3)、(5)、(6)
的反应中所用碱、酸
均为强碱、强酸；而
反应(1)也可用氨水
(实验室制氢氧化铝
的方法)，(4)也可向
偏铝酸盐中通入二氧
化碳。
请两位同学到黑板上来写，其余同学在笔记本上完
成。
(1)Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(3)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(4)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
(5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(6)AlO2-+4H+=Al3++2H2O
讨论，请一位同学归纳总结，其他同学给予评价完
善。
复习铝
化合物之间
的转化关系，
并能正确地
书写离子方
程式。
【板书】二、量的
关系
【提问】(1)、(2)、
回答：
1 mol铝离子与 3 mol氢氧根反应就生成氢氧化铝；
强调氢
氧化铝只溶
于强酸、强碱
(3)与(4)、(5)、(6)两组
反应中消耗的氢氧根
和氢离子在量上有什
么样的关系？
由此看出，量
变引起质变。【讨论】
将上述两组反应以横
坐标为碱或酸的量，
纵坐标为生成氢氧化
铝的沉淀量来表示。
【讲评】对学生
的回答给予正确的评
价，然后总结。
【投影】量的关
系(见附 2)
【小结】使用牛
津剑桥软件的一节内
容进行小结。
1．向氯化铝溶
液中加入氢氧化钠溶
液的过程可分为两个
过程，一个是氯化铝
和氢氧化钠生
而与 4 mol氢氧根反应就生成偏铝酸盐。
1 mol偏铅酸根与 1 mol氢离子反应就生成氢氧化铝，
而与 4 mol氢离子反应就生成铝盐。
讨论后一位同学归纳总结，其他同学给予评价完善。
分组讨论(4名同学为一组)，请两位同学将讨论结果
到实物投影仪下给同学展示，并讲解；图形见附 2。
(3)为
(1)、(2)两个
反应之和，
(6)为(4)、(5)
反应之和。
续表
教师活动 学生活动 设计意图
成氢氧化铝，另一个是
氢氧化铝继续和氢氧化钠反
应生成偏铝酸钠和水，两个
过程消耗的氢氧化钠的物质
的量之比为 3 1∶ 。
2．向偏铝酸钠溶液中
加入过量的盐酸可分为两个
过程，一个是偏铝酸钠先与
盐酸反应生成氢氧化铝，而
后氢氧化铝继续和盐酸反应
而溶解，两个过程消耗盐酸
的物质的量之比为 1 3∶ 。
【板书】三、实验探究
【指导实验】
1．将NaOH溶液逐滴
滴入到AlCl3溶液中，直至
过量。
2．将AlCl3溶液逐滴滴
入到NaOH溶液中，直至过
量。
3．将盐酸逐滴滴入到
NaAlO2溶液中，直至过量。
4．将NaAlO2溶液逐滴
滴入到盐酸中，直至过量。
【问题】请描述实验现象
并写出离子方程式。
分组实验，记录实验现象。
回答：
1．先产生白色絮状沉淀，当
NaOH过量时沉淀消失。
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
2．先产生沉淀，振荡后消失，
当AlCl3过量时，产生的沉淀不再
消失。
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
3AlO2-
+6H2O+Al3+=4Al（OH）3↓
3．先产生白色絮状沉淀，当
HCl过量时沉淀消失。
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
4．先产生沉淀，振荡后消失，
当NaAlO2过量时，产生的沉淀不
再消失。
4H++AlO2-=Al3++2H2O
Al3++3AlO2-
使学生
明白：相同
的反应物，
滴加的顺序
不同时，现
象不同。
+6H2O=4Al（OH）3↓
续表
教师活动 学生活动 设计意图
【课堂练习】可以讨论。
1．将氨水逐滴加入到
AlCl3溶液中，直至过量。
2．将 CO2通入NaAlO2
溶液中，直至过量。
3．向酸化的AlCl3溶液
中，逐滴滴入NaOH溶液，
直至过量。
若以横坐标表示加入氨
水、碳酸、氢氧化钠的量，纵
坐标表示沉淀的量，试画出
反应过程中沉淀的曲线。
4．有MgCl2溶液、AlCl3
溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液，
当它们各自或组合后与
NaOH溶液反应，测定沉淀
的量后画出以下曲线，试判
断曲线 a、b、c代表的反应物。
提示：Zn2++2OH-
=Zn（OH）2↓
Zn（OH）2+2OH-
=ZnO22-+2H2O
讨论后画出曲线。
讨论后回答：
a：FeSO4
b：AlCl3、MgCl2
c：ZnSO4
掌握基本图
形，熟悉Al3+和
OH-以及AlO2-的量
的关系。
掌握基本图
形，利用图形及反
应物之间量的关系
来解题，拓宽解题
思路。
附 1：（投影片）
一、转化关系
（5）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
附 2：（投影片）
二、量的关系
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