0 0 类别 : 教案

化学反应速率 教学目标 知识技能：了解化学反应速率的概念及表示方法；认识浓度、压强、温度和 催化剂等对化学反应速率的影响。 能力培养：结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单 实验的能力。 科学思想：通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生 产和社会中有关化学反应速率的问题。 科学品质：通过学习化学反应速率概念与实际的联系、运用，激发学生的 学习兴趣。 科学方法：通过学习过程培养化学科学研究方法（科学研究中求异法、求 同法及实验记录）。 重点、难点 外界条件对化学反应速率的影响；实验条件的控制。 教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 【引入】在生活中我们常常 会遇到些现实问题，例：CO＋ NO→N2＋CO2，从稳定性角度 分析，生成物 CO2及N2比反应 物要稳定得多，研究人员经计 算得知即使在很低浓度下也应 完全反应。但遗憾的是，在通 ①回忆与联想； ②做好学习准备； ③接受教师提供的信 息进入新课学习。 ①以生活中的 事例引入拉近学生 与知识的距离； ②明确学习任 务； ③稳定学生情 常状况下该反应进行的非常之 慢，以至于不能有一个实用的 方法来消除快车道空气中的 CO、NO。我们在研究一个化学 反应时，常常必须考虑某些因 素对反应的影响，如提高反应 物的转化率、提高单位时间产 量，这与我们研究的化学平衡、 化学反应速率是同一问题，今 天我们就来研究化学平衡与反 应速率。 绪； ④引导学生用 化学视角关注环境 问题。 【过渡】首先我们来研究化 学反应速率 【板书】第一章化学反应速 率和化学平衡第一节化学反应 速率 ①阅读化学反应速率 定义； ①通过看书及 重点讲解使学生了 解化学反应速率的 教师活动 学生活动 设计意图 一、定义 【指导阅读】课本（第 2页 第 6行） 单位mol／（L·s）或min 或其他时间单位。 ②将化学反应速率 定义由文字转化为数学表 达式； ③思考并得出其单 位； ④通过数学表达式 得出其为平均值。 概念及表示方 法； ②了解化学反 应速率是平均速率。 ①通过练习巩 固概念； ②引导学生自 【练习】2L密闭容器中，投 入 5molN2、8molH2，在催化剂 存在的条件下发生反应，2min 时，测得容器内生成NH34mol。 求：该反应用N2、H2、NH3表示 的化学反应速率，并分析所得 结果有何内在联系。 引导学生发现用不同物质 表示的化学反应速率之间的关 系。 ①运用概念计算化 学反应速率； ②讨论并得出用不 同物质所表达的速率不同 的结论； ③分析所得数据有 何内在联系，得出化学反 应速率之比与化学方程式 中物质的系数之比的关系。 觉进行数据分析； ③通过不同物 质表达的速率不同， 培养学生表达的严 谨性。 【过渡】问：结合生活实践 与已经掌握的知识，请同学归 纳都有哪些因素对化学反应速 率能产生影响？ 结合学生的表达归纳影响 化学反应速率的因素。 【板书】二、影响化学反应 速率的因素 内因 反应物质的本性 外因 浓度 温度 压强 催化剂 其他 ①回忆联想； ②归类表达； ③描述影响反应速 率的外界因素。 观察实验现象，书 写化学方程式。 ①分析在实验过程 中能观察到哪些实验现象； ②讨论实验的设计 思路，实验现象与化学反 应速率快慢的关系； ③自觉或在教师的 引导下运用求异法，控制 H2SO4的浓度改变 Na2S2O3的浓度设计出 ①培养运用化 学视角观察生活中 的化学问题的能力； ②培养学生形 成分析、归纳等科学 研究的方法。 ①落实反应原 理； ②明确实验中 观察的现象； ③完善实验步 骤加强教学组织； ④通过讨论使 学生了解科学研究 中的求异法即在 H2SO4的浓度及溶 【过渡】为了验证浓度对化 学反应速率的影响，我们以 Na2S2O3与H2SO4的反应为研究 对象，通过实验加以说明。 【演示】将 0.1mol／L的硫 酸，滴入 0.1mol／L硫代硫酸 钠溶液中。 【设问】实验现象与化学反 应速率快慢有何关系；你如何 设计实验能达到我们的实验目 的。 在学生讨论的基础上教师 引导完善，利用投影归纳实验 步骤，评价学生的设想。 液体积相同的条件 下改变Na2S2O3的浓 度； 教师活动 学生活动 设计意图 【投影】 注：溶液体积为 5mL的试管 中分别滴加 6滴 1 5∶ 的H2SO4；溶 液体积为 2.5mL的试管中滴加 3滴， 这样保持H2SO4的浓度不变， （1）和（3）中Na2S2O3的浓度不 方法，并思考到影响 化学反应速率的因素是反 应物的浓度还是物质的量。 ④积极参与讨论互相 补充，讨论中学生情感升 华。 ⑤在讨论中使 学生对实验设计建 立感性认识，培养 设计简单实验的能 力。 ①练习实验基 本操作，锻炼动手 能力。 ②通过实验现 变。 【指导实验】 在学生实验时进行巡视，及时 发现并指导学生规范实验，解答学 生的疑难问题。 【板书】 反应物浓度越大化学反应速率 越快。 【讲述】对于纯液体和固体无浓 度，其参与化学反应时表面积的大 小将决定反应速率的快慢。例： CaCO3颗粒与稀HCl反应及 CaCO3 粉末与稀HCl反应，CaCO3粉末产 生 CO2的速率大。 ①完成实验； ②及时记录出现浑浊 所用时间； ③对比实验结果思考 得出结论，即反应物的浓 度对化学反应速率的影响 以及影响化学反应速率的 因素是反应物浓度而不是 反应物物质的量。 ①理解记忆； ②将实例与所学知识 联系加深印象。 象进一步说明其他 条件不变时浓度对 化学反应速率的影 响； ③影响化学反 应速率的因素是反 应物浓度而不是反 应物物质的量； ④培养学生的 观察能力、记录能 力。 ①进一步落实 知识； ②强调在思考 反应物浓度对化学 反应速率的影响时 应注意的问题； ③加强理论与 实际的结合。 【过渡】刚才我们通过讨论及实 验分析了浓度对化学反应速率的影 ①通过思考完成设计 实验的任务； ①使学生独立 运用前面实验的设 响，现在我们还是通过实验来研究 温度对化学反应速率的影响，请同 学们以Na2S2O3与H2SO4的反应为 例设计实验，完成实验目的。组织 学生讨论并相互补充利用投影归纳 实验步骤。 ②讨论并相互补充；计思想完成本实验 的设计，进一步培 养设计简单实验的 能力。 教师活动 学生活动 设计意图 注：其中一只试管在酒精 灯上微热使液体温度产生差异， 再分别滴加 6滴 1 5∶ 的 H2SO4，记录出现浑浊所用时 间。 【板书】温度升高化学反应 速率加快 【讲述】经过科学实验统计 的结果分析，每升高 10℃化学 反应速率增大到原来的 2～4倍， 例如：用高压锅焖饭是生活中 常做的事情，锅内压强高于常 压，水的沸点相应升高，锅内 温度也相应升高，常压 100 20min℃ 做熟的米饭，高压 锅仅用 8min。生活中这样的事 ③完成实验并记录 实验现象； ④进一步明确温度 对化学反应速率的影响。 ①运用物理知识分 析水的沸点变化，对比出 温度的差异； ②借助高压锅与常 压锅蒸饭的对比，将理论 与实际结合。 ②完善实验步 骤，加强教学组织； ③进一步练习 实验的基本操作； ④培养学生的 观察能力、记录能力 培养学生运用 化学视角，去观察 生活及运用理论解 释生活中自然形象 的能力。 例举不胜举。 【过渡】2L密闭容器中， 投入 5molN2、8molH2，在催化 剂存在的条件下发生反应， 2min时，测得容器内生成 NH34mol，若将容器的体积减 小为原来的一半，其他条件不 变，同样生成 4molNH3所花费 的时间与 2min的关系是什么？ 为什么？ 追问：在室温条件下，通 过什么途径可以改变容器的体 积？ 【板书】气体参与的反应压 强增大化学反应速率加大 引导学生分析，适时加以 评定。 ①分析两种状态的 相同点和不同点，思考反 应物浓度的变化，得出结 论； ②经分析容器外部 压强改变是改变体积的途 径。 ①了解阿伏加 德罗定律在化学反 应速率及化学平衡 ②为压强引出 进行知识铺垫； ③培养物理知 识向化学科迁移的 能力。 【过渡】催化剂对化学反应 速率的影响是显而易见的，下 面我们就通过实验加以验证。 指导实验，强调实验的注 意事项。 ①联想已经学过的 有关催化剂知识； ②完成实验，通过 实验验证理论； ①加强新旧知 识联系； ②练习实验基 本操作； ③练习氧气的 检验； 教师活动 学生活动 设计意图 【投影】 注：试管中先加入双 氧水观察现象，然后加入二 氧化锰，观察对比分析。 总结实验现象得出结 论。 【板书】催化剂可加快 化学反应速率强调催化剂使 用时应注意原料的净化，防 止催化剂中毒。 ③回忆硫酸工业制 法流程，分析催化剂在 实际应用中应注意的事 项。 ④培养学生的观察能 力、记录能力； ⑤落实工业生产中应 用催化剂的注意事项。 【小结】回忆化学反应 速率概念及不同物质表示的 化学反应速率与化学方程式 系数的关系；回忆影响化学 反应速率变化的因素及该因 素改变与化学反应速率改变 趋势的关系，补充影响化学 反应速率的其他因素。 ①回忆本节课内容； ②补充笔记； ③基本落实本节内 容。 使知识条理化； 使知识完整化； 促进知识落实。 【布置作业】阅读课本第 1页～第 6页，复习知识，落实概念，并预习化学 平衡一节内容。在书上完成第 6页至第 8页课后习题。 【随堂检测】1．A和 B反应生成 C，假定反应由 A、B开始，它们的起始浓度均为 1mol／L。反应进行 2min后A的浓度为 0.8mol／L，B的浓度为 0.6mol ①检测有关化学反应 速率的计算； ②检测化学反应速率 ／L，C的浓度为 0.6mol／L。则 2min内反应的平均 速率 vA=____，vB=____，vC=____。该反应的化学方 程式为________。 2．下图为将 Zn投入一定浓度一定体积的 H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速 率） 之比与化学方程式中系数 的关系； ③检测基础知识的落 实情况。本题为基础题。① 考查视图能力；②考查逻 辑分析能力；③考查表达 能力；④考查对化学反应 速率影响因素的实际运用 能力。 附：随堂检测答案 1．vA＝0.1mol·L-1·min-1，vB=0.2mol·L-1·min-1，vC＝0.3mol·L-1·min-1；化学反 应方程式为A＋2B=3C。 2．由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应 体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，若氢气的生成速率由其决定速率 的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应 时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后， 硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后 又由快到慢。