第五单元 化学方程式
执教者：丁华
教学课题：5~1 质量守恒定律（自己试教多媒体课）
教学课时：2课时
教学重点：
1、质量守恒定律的含义及应用。
2、化学方程式的意义。
教学难点：
1、质量守恒定律的理解。
2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
教学方法：
提出问题→进行假设→实验（六步曲）探究→得出结论→解释应用→加深理解
教具准备：
1、教师用具：多媒体课件，托盘天平（带砝码），蜡烛，试剂瓶，火柴，塞子。
2、学生用具：仪器：托盘天平，烧杯，锥形瓶，玻棒，气球。
白磷：CuSO4溶液，铁钉，蜡烛，镁带，细砂。
教学程序：
（创设问题情景）
我们早已知道在一定条件下，反应物之间发生化学反应，可以生成新物质，如：P+O2
+5 -2
点燃 P2O5，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，大家猜想一下，上述反应中，反应前后各物质的质量总
和有什么变化呢？
[学生猜想] <可能有三种猜想>
（1）生成物的质量总和>反应物的质量总和
（2）生成物的质量总和<反应物的质量总和
（3）生成物的质量总和=反应物的质量总和
[实验探究]
1、白磷燃烧前后质量总和如何变化？
2、铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。
一组：进行实验一
分出两大组实验：
二组：进行实验二
注意事项：（1）称量时，天平要调平。
（2）做白磷燃烧实验，事先在瓶底铺一层细砂。
（3）做白磷燃烧实验，玻棒烧红后，往锥形瓶中塞进时，动作要快，塞子要
塞紧，不漏气。
（4）做铁与硫酸铜反应实验前，铁钉要砂纸打磨。
[得出结论] <由学生口述实验想象和结果>
点燃
实验一：P+O2——→P2O5
现象：（1）冒白烟； （2）生成一种白色固体；
（3）气球先膨胀后缩小； （4）反应前、后天平的平衡。
结论：反应前后物质的质量总和保持不变。
注意：<不同意见>生成物的质量总和>反应物的质量总和。可能由于锥形瓶没塞紧，空气漏
进去所致。
实验二：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4
现象：（1）光亮的铁钉表面有红铜折出；（2）蓝色[CuSO4]溶液变为浅绿色[FeSO4]溶液；
（3）反应前、后天平的平衡。
结论：反应前、后物质的质量总和没发生改变。
师：无数的实验都证明，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。
[板书]
质量守恒定律——参加反应的各物质的总和=反应后生成的各物质的质量总和。
即：∑m 反=∑m 生
注意：“参加”二字，只有参加反应的反应物才满足质量守恒守律，剩余的物质，不遵
循质量守恒定律。
[课练] A+B→C,现有 10gA和 5B反应,反应结束后还余 3gA，B无余，则生成的 C为多少 g？
解：参加反应的A：10g-3g=7g
所以，Mc=7g+5g=12g
质量守恒定律是由谁发现的？<法国科学家——拉瓦锡>
<学生自阅 P94>
它第一次使用天平进行化学实验探究。
[化学方法只能改变物质的成分，不能改变物质的质量——该结论就是现在的质量守恒
定律]发展→质能守恒定律
能量守恒定律：是爱因斯坦发现的
合二为一：得到质能守恒定律
质量守恒定律：是拉瓦锡发现的
[解释应用]
提问：为什么在化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于生成物质量总和。
[展示课件]
展示的磷燃烧和铁酸铜反应的微观过程，从分子、原子角度进行分析。
学生回答：
（1）原子的种类没有变化
在化学反应前、后： （2）原子的数目没有增减
（3）原子的质量没有变化
（相对原子质量）
所有的化学都存在质量守恒定律。
师：化学反应的过程，实质上是旧分子的破裂，原子间重新组合成新的分子过程。在此过程
中。
（1）原子的种类无变化
（2）原子的数目无增减 ∑m 反=∑m 生
（3）原子的质量无变化 <指参加反应的>
板书：微观解释质量守恒定律存在的原因：
（1）原子种类不变
在化学反应中，反应前后存在 3个不变： （2）原子数目不变
（3）原子质量不变
[加深理解]
是否所有的经济实力反应都遵循质量守恒定律呢？
活动与探究：<分两大组进行实验>——学生实验
一组：蜡烛燃烧前后是否存在质量守恒定律。
二组：镁条燃烧前后是否存在质量守恒定律。
学生回答：
一组：蜡烛燃烧，生成物的质量<反应物的质量
二组：镁条燃烧，生成物的质量>反应物的质量
看上去似乎不遵循质量守恒定律，为什么？
CO2
师：一组：蜡烛燃烧,生成物的气体 ，挥发<逸出>空气中,故生成物的质量<反应物的质
量。
H2O
二组：镁条燃烧，镁产空气中的氧气参加反应，反应前所称量的只是镁条的质量，反应
后生成的氧化镁中还含有参加反应的空气中的氧元素（O2），故生成物的质量>反应物的质
量。
提问：上述两个反应，是否不遵循质量守恒定律呢？
回答：应该遵循，只要改进实验，都会遵循质量守恒定律。
展示课件：
（1）取一密闭的试剂瓶，待蜡烛点燃后迅速放入瓶中并塞紧瓶口（塞），进行前后称
量。
（2）将点燃的镁条迅速地放入集气瓶中，将带有小气球的橡皮塞立即塞紧<与做白磷燃
烧实验一样，否则会导致生成物的质量减小>
[课后反思] <学生课后体会>
1、任何一定律的发现都不是凭空想象的，是以实验为基础得出的。
2、科学探究方法：边操作，边观察，边思索。
3、想得到更精确的结论，必须改进实验。
课堂小结：
1、在一切化学反应中，参加反应的各物质的质量总和<∑m 反（参）>等于反应各生成物
质的质量总和<∑m 生>.
2、质量守恒定律存在的原因：3个“不变”。
作业：
P951、2、3、4
思考题：
铁钉生锈，是否遵循质量守恒定律<回家实验>
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