广东省高中阶段学校招生考试
化学试卷
全卷满分为 100分，考试时间为 80分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 F—19 Na—23 Al—27 P—31 S—32 K—39
一、选择题（本题有 14小题，每小题 2分，共 28分。每小题只有一个选项符合题意，请
将正确选项的字母填写在右边的括号内。）
1、下列现象中属于化学变化的是（ ）
A．矿石粉碎 B．铁制成铁锅 C．煤气燃烧 D．冰块融化
2、下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．干冰 B．纯碱 C．食醋 D．花生油
3、下列属于原子结构示意图的是（ ）
A． B． C． D．
4、牙膏里添加的单氟磷酸钠（Na2PO3F）可有效防止龋齿。关于单氟磷酸钠的说法正确的是（
）
A．它是由钠、磷、氧、氟四个原子组成的 B．它是由钠、磷、氧、氟四种元素组成的
C．单氟磷酸钠中钠、磷、氧、氟元素的质量比为 2∶1∶3∶1
D．它是由 2个钠元素、1个磷元素、3个氧元素、1个氟元素组成的
5、园林工人在树身下部涂上一层石灰浆，石灰浆的作用是（ ）
A．美观作用 B．杀菌作用 C．标记作用 D．以上说法都不对
6、下列物质的用途，主要利用物理性质的是（ ）
A．氧气供人呼吸 B．氢气作为人类的理想能源
C．用金刚石切割玻璃 D．电解水制氢气
7、下列物质中，锰元素的化合价最高的是（ ）
A．KMnO4 B．K2MnO4 C．MnO2 D．Mn
8、某农场种植的棉花，枝叶生长不茂盛，需施用的氮肥是（ ）
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
9、煤如果不完全燃烧，则排放出的有毒气体是（ ）
A．SO2 B．CO C．CO和 CO2 D．SO2和 CO
10、下列实验操作叙述正确的是（ ）
A．把块状固体投入直立的试管中 B．给试管加热时，试管口不要对着人
C．未用完的药品放回原试剂瓶中 D．实验产生的废液直接倒入下水道
1
11、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用
的过程中，胃液的 pH变化的情况是（ ）
12、X、Y、Z三种金属中，只有 Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X＞Z＞Y B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．Y＞Z＞X
13、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。在一个大烧杯中装
着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存
在。现将温度由 80℃降到 20℃。下列说法正确的是（ ）
A．杯中固体甲和固体乙都减少
B．杯中固体甲减少、固体乙增多
C．溶液中甲、乙溶质都减少
D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多
14、甲、乙两组反应中 在一定条件下，只通过一步
反应就能转化的是（ ）
A．只有甲能实现 B．只有乙能实现 C．甲、乙都能实现 D．甲、乙都不能实现
二、填空题（本题 5小题，共 16分）
15、（3分）阅读下列报道，回答问题。
据《家庭医生报》报道，不少市售面粉添加叫做“吊白块”的漂白剂，它在加热时分解为甲醛和
二氧化硫，这两种物质对人体均有害。甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，对人体有
中等毒性，长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发生率会增加。
⑴吊白块加热时发生反应的类型是 反应。
⑵甲醛的化学式为 CH2O，它属于 （填无机物或有机物）
⑶甲醛的物理性质是 。
16、（3分）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用消毒剂，目前广泛用于环境消毒。过氧乙酸由
种元素组成，其中 C、H、O元素的原子个数比为 ；若对 1m3空间进行有效消毒需要 0.2%的
过氧乙酸 3g，现对 80m3的空间进行有效消毒，需要 0.2%的过氧乙酸 g。
17、（3分）著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药——三硝酸甘
油脂，三硝酸甘油脂的化学式为 C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：
2
4 C3H5N3O9 12CO2↑＋10H2O↑＋6X↑＋O2↑
⑴X的化学式是 。
⑵推断 C的化学式的依据是 。
18、（3分）某学生在网上学习时获得信息：在沙漠高温灼烤下，沙粒中含有的少量的碳酸钙
会发生反应：CaCO3 CaO＋CO2↑，含有这类沙粒的“沙尘暴”可中和酸雨。请回答：
⑴“沙尘暴”中能中和酸雨的物质的化学式是 。
⑵若该酸雨的主要成分是硫酸，则中和酸雨的化学方程式为： 。
19、（4分）现有四种物质： BaCl2、NaOH、CuO、Zn，请另选一种物质按下列要求回答问题：
⑴只与上述四种物质中的 1种发生反应，则所选物质的化学式是 。
⑵可与上述四种物质都发生反应，则所选物质的化学式是 。
三、（本题有 2小题，共 19分）
20、（8分）溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下
表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。
请仔细分析后回答下列问题：
⑴ 20℃时，随着溶液中溶质的质量
分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐
(填增大、减不或不变)；氨水的密度逐渐
(填增大、减小或不变)
⑵取 12%的硫酸溶液 100%配制成
6%的溶液，向 100g12%的硫酸溶液中加
水的质量应 100g（填大于、小于或等
于）。
⑶向 100g24%的氨水中加入 100g水，摇匀，溶液体积是 mL（保留到 0.1）。
21、（11分）某课外活动小组用
一种常见的黑色固体合金 A做了如
下实验：
请回答下列问题：
⑴ A的主要成分是 （填化
学式）。
⑵ B 是 （填化学式，下
同）、D是 、E是 。
⑶步骤①的化学反应方程式是 ，该反应的基本类型是 。
溶液中溶质的质量分数/% 4 12 1
6
24 28
硫酸溶液的密度/g/mL 1.02 1.08 1
.1
1
1.17 1.20
氨水的密度/g/mL 0.98 0.95 0
.
9
4
0.91 0.90
3
⑸ E在工业上可用于 。
四、（本题有 2小题，共 25分）
22、（12分）过氧化氢（化学式 H2O2）溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成 O2和
H2O。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。
回答下列问题：
⑴分液漏斗中应放入的物质是 ，
锥形瓶中应放入的物质是 。
⑵写出该方法制取 O2的化学反应方程式
； 要收 集一 瓶纯 净的 O2 ， 应选 择装 置
（填字母）。
⑶某同学在观察到锥形内有大量气泡时，开始用 B装置收集 O2，经一段时间后，用带火星的
木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是 。
⑷写出用该装置制取另外 2种气体的化学式 和 。
⑸若实验时用此法代替KMnO4加热制取O2。优点是 （填编号）。
①生成物只有氧气 ②不需加热 ③需加热
⑹装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项 （填编号）。
①控制液体的滴加速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物
23、（13分）某同学收集了班级同学“氢气还原氧化铜”实验后的固体残渣（含铜和氧化铜）
欲从中回收单质铜和制取硫酸铜溶液，他设计了如下实验方法方案：
⑴称量。称量收集到的固体残渣 20g，需要的仪器是 。
⑵溶解。将 20g称量好的固体残渣放入烧杯中，加入过量的稀硫酸溶液，用玻璃棒不断搅拌，
直至反应完全。烧杯中发生反应的化学方程式为： 。
⑶过滤。除滤纸外，还需要从下图选用哪些仪器 （填字母）。
⑷洗涤干燥。洗净滤纸上的固体，干燥后称量，此固
体名称为 。
⑸收集滤液。滤液中所含溶质的化学式是 。
⑹分析。为了除去滤液中过量的硫酸，应往滤液中加
入过量的下列 （填编号）固体粉末，过滤。
①氧化铜 ②氢氧化钠 ③铁 ④硫酸铜
在滤液中加入过量的固体粉末，原因是 ；实验现象是 。
五、（本题有 2小题，共 12分）
24、（5分）1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在 0.004g
以下。
若在 1kg 米面食品中加入明矾 2g（胆矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，相对分子质量为
4
474），请回答下列问题：
⑴人从食物中摄入的铝指的是 （填字母）。
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾
⑵明矾中各元素的质量比 K∶Al∶S∶O∶H＝ ；铝元素的质量分数为（计算结果精确
到 0.1%） 。
⑶如果某人一天吃了 100g上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？
25、（7分）某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收 SO2，反应的
方程式如下：2NaOH＋SO2 === Na2SO4＋H2O 。用NaOH溶液吸收 100L已除去 CO2的空气样品，溶
液质量增加了 0.64g。已知此时空气的密度为 1.3g/L，求：
⑴被吸收的 SO2的质量。
⑵发生反应的NaOH的质量。
⑶空气中 SO2的质量分数（计算结果精确到 0.01%）。
5
/5
