0 0 类别 : 教案

物质的量浓度 　 一、素质教育目标 （一）知识教学点 1．使学生初步理解物质的量浓度的概念。 2．使学生初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本操作方法。 3．初步学会有关物质的量浓度的计算。 （二）能力训练点 1．培养学生分析问题和解决问题的能力。 2．培养学生实验能力和思维能力。 3．培养学生语言表达能力和总结归纳知识的能力。 4．培养学生运用化学知识进行计算的能力。 （三）德育渗透点 1．通过实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学 作风。 2．通过启发式教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。 3．通过物质的量浓度溶液的配制，培养学生理论联系实际的科学思想。 二、教学重点、难点、疑点及解决办法 1．重点 （1）物质的量浓度的概念。 （2）物质的量浓度溶液的配制。 （3）有关物质的量浓度的计算。 2．难点 （1）溶液的物质的量浓度与溶质的质是分数之间换算。 （2）求气体溶质的物质的量浓度。 3．疑点 （1）相同体积、相同物质的量浓度的溶液，所含溶质的微粒数目一定相同 吗？ （2）配制一定物质的量浓度的溶液，为什么不能在容量瓶中进行物质的溶 解？ （3）用浓溶液配制稀溶液时，量筒内残有的液体是否应该用水冲洗？ 4．解决办法 （1）重点的解决办法 ①关于物质的量浓度的概念 在复习初中学过的溶质的质量分数这一概念的基础上，引入物质的量浓度 概念。讲述物质的量浓度概念时，要重点强调以下几点： a．强调溶液体积为 1L，并非溶剂是 1L；溶质用物质的量表示，而不是溶 质的质量，也不是溶质的摩尔质量。 b．从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所 含溶质的物质的量（或质量）因体积的不同而不同。 ②关于物质的量浓度溶液的配制 配制一定物质的量浓度溶液的方法，是高一学生必须学会的化学实验操作 技能之一，教学中把握住以下几点： a．介绍容量瓶的构造、特点、使用范围及使用时的有关注意事项。 b．配制过程中引导学生分析、讨论以下问题：腐蚀性药品如何称量；物质 溶解时为什么不能在溶量瓶中进行；为什么要用水将用过的烧杯、玻璃棒洗涤数 次；用水足量到接近瓶颈刻度时为什么要改用滴管；定容之后，将液体摇匀， 发现液面低于刻线，能否再补加蒸馏水等。 c．实验结束时，让学生归纳配制物质的量浓度溶液的操作步骤及所用的主 要仪器。 ③关于物质的量浓度的计算 在准确理解物质的量浓度概念的基础上，抓住一套换算关系（m表示物质 质量；n表示物质的量；M表示摩尔质量；C表示物质的量浓度；V表示气体在 标准状况下的体积；Vaq表示溶液体积；Vm表示气体摩尔体积；NA表示阿伏 加德罗常数；N表示物质所含微粒数）： 在充分理清概念间相互关系的前提下，对公式加以记忆和运用，学习中切 不死记硬背生搬硬套。 （2）难点的解决办法 ①溶液物质的量浓度与溶质质量分数的换算是计算中的常见题型，也是学 生普遍感到困难的地方。在教学中引导学生紧抓物质的量浓度的概念，推导出二 者之间的换算公式。如： a．已知溶质的质量分数（ω）求物质的量浓度。 设溶液的体积为 1L，则有： b．已知物质的量浓度（C mol/L）求溶质的质量分数 由上述公式可推导出： 不难看出，物质的量浓度与溶质质量分数的换算必须以密度做桥梁。对这两 个换算关系不能死记硬背，一定要紧扣概念，在理解的基础上记忆和运用。 ②求气体溶质的物质的量浓度是本节的又一难点。 例如，将标准状况下A L氯化氢气体溶解在 B L水中，得到密度为 ρ g/cm3 的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。 解此类型题时，常犯的错误是将溶液的体积当成 B L，实际上溶液的体积 应由溶液的质量和溶液的密度进行求算。正确的解法为： （3）疑点的解决办法 ①同体积、同物质的量浓度的任何溶液所含溶质的物质的量是相同的。如果 溶质是非电解质，因其在水中不发生电离，所以相同体积、相同物质的量浓度的 溶液含有的溶液分子数就一定相同；如果溶质是电解质，因其在水中发生电离， 溶液中溶质的离子数目不仅与溶液的浓度、体积有关，还与溶质的组成有关，所 以相同体积、相同物质的量浓度的溶液含有的溶质离子数则不一定相同。 ②容量瓶是精量器中的一种，专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的 溶液。在每一个容量瓶上都注明了量程和温度（如 20℃，250mL），这说明只 有当液体的温度与容量瓶上注明的温度相同时，量出的体积才是准确的。我们知 道，物质溶解于水时常常会伴随一定的热效应，如果用容量瓶进行物质的溶解， 会因容量瓶的热胀冷缩现象，使容量瓶的体积不准确，严重的还会导致容量瓶 炸裂。所以，配制溶液时，应在烧杯中进行物质的溶解，而不能在容量瓶中进行 ③用浓溶液配制稀溶液，用过的量筒不应该用水冲洗残留液再转入容量瓶 中。因为在制做量筒时，因残留液体带来的误差已被考虑在内，即用 10mL量筒 量取 8mL盐酸，倒出的液体（不含残留液）就是 8mL。应注意的是量取液体时， 选择的量筒应与所要量取的液体体积相匹配，以减小误差。 三、课时安排 3课时。 四、教具准备 100mL容量瓶、250mL容量瓶、托盘天平、砝码、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴 管、药匙、蒸馏水、氯化钠、浓硫酸、投影仪、教鞭、试剂瓶。 五、学生活动设计 1．设置问题，搭好台阶，逐步探索。 2．关于物质的量浓度溶液的配制，指导学生认真观察实验操作，启发学生 发现问题、解决问题，实验结束时由学生对实验步骤及实验中所用的主要仪器进 行归纳总结。 3．关于物质的量浓度的计算，应尽可能让学生独立分析、独立演算，以培 养学生运用化学知识进行计算的能力。 六、教学步骤 　 第一课时 　 （一）明确目标 1．知识目标 （1）使学生初步理解物质的量浓度的概念。 （2）会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。 2．能力目标 （1）培养学生分析问题和解决问题的能力。 （2）培养学生运用化学知识进行计算的能力。 3．德育目标 （1）通过对概念的深入理解和剖析，培养学生严谨、认真的学习态度及良 好的学习方法。 （2）通过启发式教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质 （二）重点、难点的学习与目标完成过程 [设问]我们知识溶液有浓溶液、稀溶液之分，那么如何定量地表示溶液的浓 稀呢？ [回答]用浓度表示。 [提问]什么叫浓度？ [回答]一定量的溶液里所含溶质的量叫溶液的浓度。 [板书] [过渡]溶液的浓度有多种表示方法，初中学过用溶质的质量分数表示溶液 的浓度。 [提问]什么叫溶质的质量分数？ [回答]把溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数。 [板书] [引言]通过学习溶质的质量分数，可以了解和计算一定质量的溶液中所含 溶质的质量，但称量溶液的质量是很不方便的，在许多场合取用溶液时，一般 不去称它的质量而是量取它的体积（如商场出售香水是按体积而不是质量）， 同时，物质起反应时，反应物和生成物各是多少摩尔，相互之间有一定的关系， 如果我们能知道一定体积的溶液里所含溶质的量，显然会给计算带来方便。今天 我们要学习的物质的量浓度是生产和科学实验上常用的一种表示溶液浓度的重 要方法。 [板书]一、物质的量浓度 1．定义：以 1L溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量叫物质 的量浓度。用 C表示 2．单位：摩/升　 符号： mol/L或mol·L-1 [设问]物质的量浓度概念的要点是什么？ [回答]①溶液体积为 1L，并非溶剂是 1L；②溶质用物质的量表示，而不是 溶质质量，也不是溶质的摩尔质量。 [投影]课堂练习 1．填写下列空白 （1）将 40gNaOH配成 2L溶液，其物质的量浓度为____mol/L。 （2）58.5gNaCl配成 1L溶液，其物质的量浓度为____mol/L。 （3）标准状况下，22.4LHCl配成 0.5L盐酸，其物质的量浓度为 ____mol/L。 （4）2molNaOH配成 200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。 （5）物质的量浓度为 2mol/L的硫酸溶液 500mL，含硫酸的物质的量为___ _mol。 （6）10mol HCl能配成____L，物质的量浓度为 2mol/L的盐酸。 [提问]请一位同学汇报答案。 [回答]（1）40g NaOH的物质的量是 1mol，配成 2L溶液，其浓度为 0.5mol/L。 （2）58.5g NaCl的物质的量是 1mol，配成 1L溶液，其浓度为 1mol/L。 （3）标准状况下，22.4L HCl的物质的量是 1mol，配成 0.5L溶液，其浓度 为 2mol/L。 （4）2mol NaOH配成 200mL即 0.2L溶液，其浓度为 10mol/L。 （5）物质的量浓度为 2mol/L的H2SO4溶渡 500mL（即 0.5L），含 H2SO41mol。 （6）10mol HCl能配成 5L，浓度为 2mol/L的盐酸。 [讨论]根据以上练习，能否总结出物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液体 积之间的关系？ [回答]物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积 [板书] [投影]课堂练习 2．从 1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和 1mL溶液，它们 的物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？ [回答]因为溶液具有均一、稳定的特征，所以从一定物质的量浓度的溶液中 取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积不同 而不同。 [过渡]下面我们学习物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目。 [板书]二、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目 [设问]10L 1mol/L酒精溶液与 10L 1mol/L蔗糖溶液所含溶质微粒数相同吗？ 为什么？ [分析]酒精、蔗糖是非电解质，溶解过程不电离是以分子状态存在，对于相 同体积、相同浓度的这两种溶液，所含溶质的物质的量相同，即含溶质的分子数 相同。 [设问]1L 1mol/L NaCl溶液与 1L 1mol/LcaCl2溶液所含溶质的微粒数相同吗？ 为什么？ [分析]1L 1mol/L NaCl溶渡与 1L 1mol/L CaCl2溶液，所合液质NaCl、NaCl2 的物质的量均是 1mol。NaCl、NaCl2是强电解质，溶于水全部电离成离子。1mol NaCl溶于水，NaCl==Na++Cl-，电离生成 1molNa+和 1mol Cl-即 6.02×1023个Na+ 和 6.02×1023个 Cl-；1molCaCl2溶于水，CaCl2==Ca2++2Cl-，电离生成 1molCa2+ 和 2molCl-即 6.02×1023个 Ca2+和 2×6.02×1023个 Cl-。不难看出上述两溶液中所含 Na+和 Ca2+数目相同，但 Cl-数目不同。 [板书] NaCl==　 Na+　 +　 Cl- 1mol　 1mol　 1mol CaCl2==Ca2+　 +　 2Cl- 1mol　 1mol　 2mol [总结]如果溶质是非电解质，那么相同体积、相同浓度的任何溶液所含有的 溶质分子数目一定相同；如果溶质是强电解质，那么相同体积、相同浓度的任何 溶液所含有的溶质离子数目不一定相同。 [投影]课堂学习 3．填写下列空白 （1）1mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为____mol/L，Cl-的物质的 量浓度为____mol/L。 （2）0.5mol/L H2SO4溶液，H+的物质的量浓度为____mol/L， （3）0.1molAl2（SO4）3溶液，Al3+的物质的量浓度为____ [提问]请一位同学汇报答案 [回答]（1）1mol/LMgCl2溶液，Mg2+浓度为 1mol/L，Cl-浓度为 2mol/L。 mol/L。 为 0.3mol/L。 [投影]课堂练习 4．下列各溶液中，Na+浓度最大的是 　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．4L 0.5mol/L NaCl溶液 B．1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 C．0.8L 0.4mol/L NaOH溶液 D．2L 0.15mol/L Na3PO4溶液 [分析]离子的物质的量浓度只与溶液的物质的浓度及每摩溶质在溶液中电 离出离子的多少有关，而与溶液的体积无关。 A中 C（Na+）=0.5mol/L×1=0.5mol/L B中 C（Na+）=0.3mol/L×2=0.6mol/L C中 C（Na+）=0.4mol/L×1=0.4mol/L D中 C（Na+）=0.15mol/L×3=0.45mol/L 所以答案为 B [投影]课堂练习 5．已知 2L Al2（SO4）3溶液中含Al3+个数为 9.03×1023个，求 的量浓度之比也为 2 3∶ 。依题意可先求出Al3+的物质的量浓度，再根 [板演] 1.125mol/L。 [小结]通过本课时学习，应准确掌握物质的量浓度的概念；搞清物质的量 浓度、溶质的物质的量、溶液体积之间的关系；会运用物质的量浓度概念进行简 单的计算。 （三）总结与扩展 物质的量浓度与溶质的质量分数的比较： 　（四）板书设计 　 物质的量浓度 　 一、物质的量浓度 1．定义：以 1L溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量叫物质 的量浓度用 C表示。 2．单位：摩/升　 符号：mol/L或mol·L-1 二、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目 NaCl==Na+　 +　 Cl- 1mol　 1mol　　 1mol CaCl2==Ca2+　 +　 2Cl- 1mol　 1mol　　 2mol 　 第二课时 　 （一）明确目标 1．知识目标 （1）进一步巩固物质的量浓度的概念。 （2）使学生初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本操作方法。 2．能力目标 （1）培养学生实验能力和思维能力。 （2）培养学生发现问题和解决问题的能力。 （3）培养学生语言表达能力和归纳总结知识的能力。 3．德育目标 （1）通过实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生严谨求实的科 学作风。 （2）通过启发式教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质 （3）通过物质的量浓度溶液的配制，培养学生理论联系实际的科学思想。 （二）重点、难点的学习与目标完成过程 [引言]物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液浓度的重 要方法。所以我们要学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 [板书]三、物质的量浓度溶液的配制 例：配制 100mL 1mol/L的NaCl溶液。 [提问]配制溶液首先应做什么工作？ [回答]首先应计算出需溶质NaCl多少克。 [追问]怎样计算？ [回答]将溶液体积换算成以 L为单位并与溶液的物质的量浓度相乘得溶质 的物质的量，再乘以溶质的摩尔质量即可得溶质质量。 [板书]1．计算 [设问]怎样取得这 5.85g NaCl？ [回答]用托盘天平称量。 [板书]2．称量 [设问]使用托盘天平应注意哪些操作要点？ [回答]①使用前应调整天平的零点；②两个托盘上各放一张大小相同的称 量纸；③称量时遵循左物右砝；④用镊子夹取砝码应按从大到小顺序；⑤称量 完毕应砝码回盒，游码归零。 [设问]NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？ [回答]NaOH有强烈腐蚀性，以腐蚀纸张，进而腐蚀托盘，再有NaOH易潮 解且能吸收空气中的二氧化碳气体。基于上述原因，不能将NaOH放在纸上称量， 而应放在玻璃器皿上称量。 [演示]用托盘天平称量 5.85gNaCl [介绍]为了配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需引进一种新的仪器 ——容量瓶，对容量瓶做以下了解： 1．构造：磨口、细颈、底平。 2．特点：①容量瓶上注明温度和量程。 ②容量瓶上只有刻线而无刻度。 3．使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。 4．注意事项：①瓶塞不漏液。 ②不可装热或冷的液体。 ③不许存放液体或进行化学反应。 [设问]介绍容量瓶之前已称好了 5.85g NaCl，下一步做什么工作？ [回答]将NaCl溶解于水。 [板书]3．溶解 [追问]在哪溶解？能否在容量瓶中溶解？为什么？ [回答]应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和 体积（如 20℃，100mL），这说明容量瓶的体积受温度影响。我们知道物质溶 解于水时常伴随一定的热效应，如果用容量瓶进行物质的溶解，会因容量瓶的 热胀冷缩现象，使容量瓶的体积不准确，严重的还可能会导致容量瓶炸裂。 [设问]除烧杯外，溶解时还需哪些仪器？ [回答]还需玻璃棒。 [设问]溶解时应注意哪些问题？ [回答]搅拌时沿一定方向，控制一定速度，玻璃棒不要碰烧杯底，也不要 把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。溶解时加水不要太多。 [演示]在小烧杯中溶解 5.85g NaCl，并用玻璃棒搅拌。 [设问]将溶解好的NaCl溶液放置到哪里？ [回答]放置于容量瓶中。 [板书]4．转移 [设问]由烧杯向容量瓶中转移液体，应注意什么？ [回答]容量瓶口颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 [演示]将烧杯中的NaCl溶液转移到容量瓶中。 [设问]此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ [回答]残留在烧杯内壁和玻璃棒上的NaCl未被转移。 [设问]为避免溶持受损，对用过的烧杯和玻璃棒该进行怎样的处理？ [回答]应把用过的烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤。 [板书]5．洗涤 [设问]洗涤时要注意哪些问题？ [回答]①用少量蒸馏水洗涤 2～3次；②洗液应全部转移到容量瓶中。 [设问]如果用量筒量取液体药品，量筒需要洗涤吗？ [讲述]在制做量筒时，因残留液体带来的误差已被考虑在内，即用“10mL 量筒量取 8mL盐酸，倒出的液体（不含残留液）就是 8mL，所以量筒不需洗涤。 但应注意的是量取液体时，选择的量筒应与要量取液体的体积相匹配，以减小 误差。 [演示]用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒。 [讲述]洗涤之后，应向 100mL容量瓶中注人蒸馏水，距刻度 2－ 3。m处停 止，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，把这一操作称为定容。 [板书]6．定容 [演示]向容量瓶中注人蒸馏水。 [设问]定容时如液面超过了刻线，怎么办？能否用胶头滴管取多余的液体？ [回答]液面超过刻线，浓度变小，无法挽救，只能倒掉重配。 [设问]定容好的溶液能否马上使用？为什么？ [回答]不能马上使用，因此时溶液各处的浓稀不一样。 [讲述]为确保溶液各处浓稀一样，对定容好的溶液要进行摇匀。 [板书]7．摇匀 [演示]将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底， 把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。 [设问]摇匀以后发现液面低于刻线，能否再补加蒸馏水？ [回答]不能再补加蒸馏水。因为用胶头滴管加人蒸馏水定容到液面正好与刻 度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后，竖直容量瓶时会出现 瓶内液面低于刻度线，这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以 后不需再补加蒸馏水，否则所配溶液浓度偏低。 [设问]配制溶液的工作已接近尾声，最后该做什么呢？ [回答]因不能在容量瓶中贮存液体，所以应将配制好的溶液装入试剂瓶， 贴好标签，标签应注明溶液的名称和浓度。 [板书]8．装瓶贴签 [演示]将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。 [小结]①配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、 定容、摇匀、装瓶贴签。③配制物质的量浓度溶液需要的仪器：托盘天平或量筒、 烧杯、玻璃棒、容量瓶、试剂瓶、药匙、胶头滴管。 [投影]课堂练习 1．欲配制 250mL 1mol/L稀硫酸，用量筒量取____mL 98％密度为 1.84g/cm3的浓硫酸，再用____取适量蒸馏水，将____缓缓注入到____中，并用 ____不断搅拌，待溶液____后，将溶液沿玻璃棒移入____中，用少量蒸馏水洗 涤____和____2～3次，将洗涤液移入____中。向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_ ___时，改用____小心加水至溶液凹液面与刻度线相切。最后盖好瓶塞____，将 配好的溶液转移到____中并贴好标签。 2．（1）用 18mol/L硫酸配制 100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：　 [　　　 ] A．100mL量筒　　　　　B．托盘天平 C．玻璃棒　　　　　　　 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒　　　　　　F．胶头滴管 G．50mL烧杯　　　　　　H．100mL容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）____ （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____（填写标号）。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水。　 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶 中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中， 缓慢加入蒸馏水到接近标线 2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶 倒转和摇动多次。 （三）总结与扩展 配制物质的量浓度溶液的误差分析。 1．配制过程中，未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏低。 2．配制过程中，用蒸馏水洗涤了量筒，所配溶液浓度偏高。 3．溶液在移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏低。 4．易潮解的物质称量时未用密闭容器，所配溶液浓度偏低。 5．定容时仰视读刻度，所配溶液浓度偏低，俯视则会偏高。 （四）板书设计 三、物质的量浓度溶液的配制 1．计算 2．称量 3．溶解 4．洗涤 5．转移 6．定容 7．摇匀 8．装瓶贴签 附：课堂练习答案 1．13.59；烧杯；浓H2SO4；水；玻璃棒；冷至室温；250mL容量瓶；烧 杯；玻璃棒；容量瓶；2～3cm；胶头滴管；摇匀；试剂瓶。 2．（1）G、E、C、H、F或 E、G、C、H、F 　 第三课时 　 （一）明确目标 1．知识目标 （1）进一步巩固物质的量浓度的概念。 （2）学会有关物质的量浓度的计算。 2．能力目标 （1）培养学生的审题能力、分析能力。 （2）培养学生运用化学知识进行计算的能力。 3．德育目标 （1）通过启发式教学，培养学生勤学好问、积极思考、勇于探索的优秀品质 （2）通过对解题的规范化要求，培养学生严谨、认真的科学态度。 （二）重点、难点的学习与目标完成过程 [引言]前面我们学习了物质的浓度的概念以及物质的量浓度溶液的配制， 今天我们来学习有关物质的量浓度的计算。 [板书]三、关于物质的量浓度的计算 （一）依据 1．准确理解物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 2．掌握以物质的量为核心的换算关系 （二）类型 [引言]在实验室中，常常要根据化学反应的需要进行溶液的配制。 [板书]1．配制溶液的计算 [投影]例 1 将 7.3g HCl溶于水配成 200mL稀盐酸，求稀盐酸的物质的量浓 度。 [分析]首先将HCl质量换算成物质的量，溶液体积换算成以升为单位，再 根据 C=n/V，即可求出盐酸的物质的量浓度。 答：盐酸的物质的量浓度为 1mol/L。 [投影]例 2 配制 500mL 0.1mol/L NaOH溶液，需NaOH质量为多少 g？ [分析]已知溶液体积和溶液的浓度可先求出溶质的物质的量，再依据溶质 的摩尔质量进而求出溶质的质量。 m（NaOH）=0.05mol×40g/mol 答：需NaOH质量为 2g。 [投影]例 3 标准状况下，将 448L NH3溶于 1L水中，得到密度为 0.9g/cm3 的氨水，求此氨水的物质的量浓度。 [设问]氨水中的溶质是什么物质？ [回答]氨水中氨气为溶质。 [设问]要求物质的量浓度应先求什么？怎样求？ [回答]求物质的量浓度，需先求出气体的物质的量和溶液的体积。气体物质 的量可依据气体积和气体摩尔体积求算，而溶液体积要依据溶液质量和溶液密 度进行求算。 答：此氨水的物质的量浓度为 134mol/L。 [投影]练习 1 在标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶解于 0.1L水中，所得的溶液密度为 dg/cm3，求此溶液的物质的量浓度。 [引言]实验室有时利用浓溶液配制成稀溶液。 [板书]2．溶液稀释的计算 [投影]4．要配制 500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，需 6mol/L的NaOH溶液 多少毫升？ [分析]稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变，可依据 CV1=C2V2（C1，V1表示浓溶液的物质的量浓度和体积；C2、V2表示稀溶液的物 质的量浓度和体积）进行求算。 V1=0.05L=50mL 答：需 6mol/L的NaOH溶液 50mL。 [投影]练习 2　 要配制 200mL，2.5mol/L的硫酸，需要 98％的密度为 1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升？ [板演]解：设需浓硫酸的体积为 x x=27.2mL 答：需浓硫酸 27.2mL。 [设问]将 n种溶液混合在一起（不发生化学反应），混合后溶液的物质的量 浓度该如何求算呢？ [板书]3．混合溶液物质的量浓度的计算 [投影]例 5 50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和 100mL0.5mol/L NaCl溶液混合后， 求溶液中 Cl-的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。 [分析]根据物质的量浓度的概念，混合溶液的物质的量浓度应由 C（混）＝ n（混）/ V（混）求算，而混合溶液的体积，需根据V（混）＝m（混）/ρ （混）求算。如果是密度相近的几种稀溶液混合，或者题中明确指出混合后溶液 体积变化忽略不计，则混合后溶液的总体积约为各稀溶液体积之和。 =0.67mol/L 答：溶液中 Cl-的物质的量浓度为 0.67mol/L。 [投影]练习 3 将 0.3mol NaCl、0.2mol Na2SO4、0.1mol ZnSO4混合配成 2L溶液， 求溶液中各种离子的物质的量浓度。 L、0.15mol/L、0.15mol/L、0.05mol/L。 [设问]溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数是溶液组成的两种表示方法， 那么它们之间有怎样的联系呢？ [板书]4．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 [投影]例 6 98％的密度为 1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？ [分析]抓住物质的量浓度的概念，推导出二者之间的换算公式： 该溶液的体积为 1L，已知溶液的质量分数为 ω，溶液的密度为 ρ（ g/cm3），溶质的摩尔质量为M（g/mol），则有： 可以看出，物质的量浓度与溶质质量分数的换算必须以密度做桥梁。 答：98％的密度为 1.84g/cm3的浓H2SO4，其物质的量浓度为 18.4mol/L。 [投影]练习 4 37％的密度为 1.19g/cm3的浓盐酸，其物质的量浓度为多少？ =12mol/L 答：37％的密度为 1.19g/cm3的浓盐酸，其物质的量浓度为 12mol/L [过渡]在化学方程式中，各物质的系数之比等于各物质的物质的量之比， 因此物质的量浓度还应用于化学方程式的计算中。 [板书]5．有关化学方程式的计算 [投影]例 7 中和 1L0.5mol/L NaOH溶液，需用 0.2mol/L的盐酸多少升？ [分析]根据化学方程式中已知和未知的物质的量关系进行求解。 [板演]解：设需盐酸的体积为 x N2OH　　　　 +　　　 HCl　　 ==　　　 NaCl　　 +　 H2O 1mol　　　　　　　　 1mol 0.5mol/L×1L 0.2mol/L·x x=2.5L 答：需用 0.2mol/L的盐酸 2.5L。 [投影]练习 5　 取 50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51g白色沉淀，用过量稀HNO3处理后沉淀质量减少到 4.66g，并 有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。 （2）产生的气体在标准状况下的体积。 [设问]题中“14.51g”沉淀的成份是什么？ [回答]BaCO3和 BaSO4的混合物。 [设问]题中“4.66g”沉淀的成份是什么？ [回答]是不溶于稀HNO3的 BaSO4沉淀 [讲述]显然，两沉淀之差应为 BaCO3的质量。将BaSO4、BaCO3质量换算成 物质的量，再依有关化学方程式进行求解。 [板演]解： （1）Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl （2）设产生的 CO2气体在标准状况下的体积为 x。 BaCO3——CO2 1mol　　　 22.4L 0.05mol　　 x x=1.12L 答：原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度分别为 0.40mol/L和 1.0mol/L。产生的 CO2气体在标准状况下的体积为 1.12L。 （三）总结与扩展 关于物质的量浓度的计算：①准确理解物质的量浓度、物质的量、气体摩尔 体积等重要概念；②抓住以物质的量为核心的一套换算关系；③初步掌握物质 的量浓度计算的五种基本类型。 （四）板书设计 三、关于物质的量浓度的计算 （一）依据 1．准确理解物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念 2．掌握以物质量为核心的换算关系 （二）类型 1．配制溶液的计算 2．溶液稀释的计算 3．混合溶液物质的量浓度的计算 4．物质的量家度与溶质质量分数之间的换算 5．有关化学方程式的计算 七、布置作业 课本第 52～54页，第 1～4题做在书上，第 5—8题做在作业本上。 八、参考资料