教案示例
第二课时
[教学目标]
1．掌握有关配制一定物质的量浓度溶液的基本操作
2．树立化学中定量分析的科学思想
3．学会演绎推理、归纳推理的方法
[重点难点] 配制一定物质的量浓度溶液的基本操作和误差分析
[教学过程]
教师活动 学生活动
[引入]
提问: 如何配制0.9%的生理盐水500 g?
提示：那么，如何配制一定物质的量浓
度的溶液呢？
回答: 称取 4.5 g 氯化钠固体加入
495.5 g蒸馏水,搅拌溶解.
[板书]
二、配制一定物质的量浓度溶液
1．主要仪器：容量瓶
提示：请同学们观察容量瓶的形状、刻度
规格和标识温度，思考其使用时的注意
事项。
强调：强调容量瓶只有一个刻度, 只能
配制所标识体积的溶液.
观察，认识，理解：
（1）容量瓶的规格和标识温度
容量瓶是配置一定物质的量浓
度的溶液的量具，有不同的规格，
如：50 mL、100 mL、250 mL、500
mL、1 L 等，容量瓶具有标识温度，
一般为 20℃，表示在该温度下当液
体的凹液面下缘刚好和刻度线相切
时，液体的体积恰好与瓶上注明的
体积相等.
（2）容量瓶的使用：
容量瓶在使用时要首先检查其瓶
塞接口处是否漏水. 拿持容量瓶时
要避免用掌心握住容量瓶的瓶肚,
以免手心温度使容量瓶膨胀而影响
其体积的准确性. 另外, 洗涤容量
瓶时只应蒸馏水清洗, 不能烘干.
[讲解并操作演示]
2．配制的的操作步骤
（1）计算量取，计算配制溶液所需的
固体的质量或浓溶液的体积, 然后量取
液体或称量固体
（2）溶解或稀释.
（3）转移，将冷却后的溶液转移至一
定体积的容量瓶中.
（4）洗涤，洗涤烧杯和玻璃棒 2—3
次, 洗涤液一并转移至容量瓶中。
（5）定容摇匀，当加水至接近刻度 2
—3 cm 处, 改用胶头滴管滴加蒸馏水至
溶液的凹液面下缘刚好和刻度线相切.
盖好瓶塞, 用手按住瓶塞, 上下倒转容
量瓶几次, 使溶液混匀.
（6）贮存，将配制好的溶液转移至贴
有标签的试剂瓶中贮存.
理解：操作中严格规范
（1）用天平称量固体时要用称量纸,
但称量 NaOH 等溶液潮解的固体时
必须在烧杯中称量.
（2）必须在烧杯中进行, 因为某些
固体溶解或强酸稀释的过程中会有
明显的热效应, 因此必须搅拌冷却.
（3）转移必须用玻璃棒引流, 防止
在转移过程中溶液溅出。
（4）保证全部溶质均转移入容量瓶
中, 防止溶质损失以影响所配制的
溶液的浓度.
（5）用胶头滴管加水是为了定容的
准确性, 观察液面必须平视.
（6）容量瓶不能贮存溶液.
[录象演示]
观察配制一定物质的量浓度溶液实验录
象
观察
[讨论] 下列实验操作对所配制的溶
液浓度有何影响？
（1）转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒。
（2）定容时俯视观察达到凹液面下缘
和刻度线相切.
（3）配制溶液前，容量瓶中有少量水，
未干燥.
讨论，回答：
误差分析的基本方法: 从 c＝n/V入
手, 溶液的浓度和溶质的物质的量
成正比, 和溶液的体积成反比.
（1）溶质有损失，其物质的量偏低，
因此溶液的浓度偏低.
（2）俯视观察达到凹液面下缘和刻
度线相切,实际液面低于刻度线，溶
液的体积偏低，因此溶液的浓度偏
高
（3）对溶液的浓度没有影响。
[课堂检测]
1）对于体积相同, 物质的量浓度也相同的两种溶液, 下列说法正确的是 (
)
A.溶质的质量一定相同 B.溶液的质量一定相同
C.溶质的物质的量一定相同 D.溶液的密度一定相同
2）把 22.4 L(标况)的 HCl气体溶于水, 配成 500 mL 溶液, 则该溶液中 Cl-
的 物 质 的 量 浓 度 为
( )
A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 0.5 mol·L-1 D. 0.02
mol·L-1
3）实验室需用 480 mL 0.1 mol·L-1 的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进
行 配 制 , 以 下 操 作 正 确 的 是 :
( )
A.称取 7.68 g 无水硫酸铜, 配成 480 mL 溶液
B.称取12.0 g 胆矾, 配成 480 mL 溶液
C.称取 8.0 g 无水硫酸铜, 配成 500 mL 溶液
D.称取12.5 g 胆矾, 配成 500 mL溶液
[课堂检测答案]
1）C 2）B 3）D
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