问题：在一定条件下，反应物
之间发生化学反应生成新的物质，
如镁条燃烧生成的氧化镁，酒精燃
烧生成的二氧化碳和水等等。
请同学们思考：
化学反应前后物质的质量有没
有变化呢？
方案一：在底部铺有细沙的锥形瓶
中，放入一粒火柴大小的白磷。在锥形
瓶口套一个气球，将锥形瓶放在托盘上
用砝码平衡。然后，取下锥形瓶，用酒
精灯给锥形瓶加热，白磷燃烧。待锥形
瓶冷却后，重新放在托盘天平上，观察
天平是否平衡。
活动探究一：质量守恒定律内容。
实验方案 方案一
反应物名称、颜色、
状态
生成物名称、颜色、
状态
实验现象
天平是否平衡
分析
白磷，白色固体；氧气，无色气体
。
五氧化二磷，白色固体。
白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热。
是
反应前各物质质量总和等于反应后各物质质量
总和
方案二：在 100ml烧杯中加入
30ml稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸
打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和
铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所
称得的质量 m1。待溶液颜色不再改变
时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放
托盘平平上称量，记录称得质量 m2，
比较反应前后的质量。
活动探究一：质量守恒定律内容。
实验方案 方案二
反应物名称、颜色、
状态
生成物名称、颜色、
状态
实验现象
反应前总质量
反应后总质量
分析
硫酸铜溶液，蓝色液体；
铁钉，银白色固体。
硫酸亚铁溶液，浅绿色液体，
铜，红色固体。
溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，
铁钉表面有红色物质附着。
m1
m2
m1=m2
（反应前质量＝反应后质量）
资料
1774年，拉瓦锡用精确的定
量实验研究了氧化汞的分解和合成
反应中各物质质量之间变化关系。
他将 45.0份质量的氧化汞加热分
解，恰好得到 41.5份质量的汞和
3.5份质量的氧气，于是他认为化
学反应中反应物的质量总和与生成
物的质量总和是相等的，而且反应
前后各元素的质量也保持不变。
总结规律
无数实验证明，参加化
学反应的各物质的质量总和
，等于反应后生成的各物质
的质量总和。这个规律就叫
质量守恒定律。
探究活动二：
质量守恒定律是否对任何化学反应都适用。
方案一：取一只蜡烛粘在一小块玻璃
片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平
上称量。点燃蜡烛，天平会发生什么变化
？
实验方案 方案一
反应物名称、颜色、
状态
生成物名称、颜色、
状态
实验现象
天平变化
分析
蜡烛，白色，固体；氧气，无色，气体。
二氧化碳，无色气体；水蒸气；无色气体。
蜡烛燃烧，发出白光，放出热量。
天平在反应后向右倾斜。
产生的 CO2气体与水蒸气逸散到空气中。
方案二：取一根砂纸打磨干净的长镁
条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天
平上称量，记录所称的质量。在石棉网上
方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石
棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应
前后的质量。
探究活动二：
质量守恒定律是否对任何化学反应都适用。
实验方案 方案二
反应物名称、颜色、
状态
生成物名称、颜色、
状态
实验现象
反应前总质量
反应后总质量
分析
镁条，银白色固体；氧气，无色，气体。
氧化镁，白色粉末。
镁条燃烧，发生耀眼的白光，产生大量的热。
m3
m4
m3＜ m4，镁与空气中氧气反应，生成氧化
镁，镁的质量与参加反应的氧气的质量等于
氧化镁的质量。
小结：
质量守恒定律，对于任何化学反应都
适用。
方案：以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
为例，从化学反应中分子、原子的变化情况
说明化学反应必定质量守恒。
活动探究三：从微观角度解释质量守恒定律。
这是因为化学反应的过程，就是参加反
应的各物质（反应物）的原子，重新组合所
生成其他物质（生成物）的过程。在化学反
应中，反应前后原子的种类没有改变，数目
没有增减，原子的质量也没有改变。
小结：为什么物质在发生化学反应前后
，各物质的质量总和相等呢？
课堂小结：
1、质量守恒定律指参加反应的各物质
的质量总和，等于反应后生成的各物质的质
量总和。
2、质量守恒定律对于任何化学反应都
适用。
3、化学反应过程，就是参加反应各物
质（反应物）的原子，重新组合而生成其他
物质（生成物）的过程。在化学反应中，反
应前后原子的种类没有改变，数目没有增减
，原子的质量也没有改变。
课后习题：
请同学们做课本 P95—96 1(1)、 2、 3、 4。
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