化学平衡中的图像题
解化学平衡图像题的技
巧
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。
2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊
点 (如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线
的交叉点 )的意义。
3、弄清图像所示的增、减性。
4、弄清图像斜率的大小。
1、时间对反应物或生成物的某个量 (如
转化率、体积分数 )的曲线
我们以反应 2S02(g)+O2(g)＝ 2S03(g)+Q为例
去说明，我们用横坐标代表时间，纵坐标代表
SO2的转化率，反应刚开始的一瞬间 SO2还没有
被消耗， S02的转化率为 0，随着时间的推移，
S02被消耗，其转化率升高，最后达平衡，转化率
不变。图 2-25代表了在温度为 T1而压强为 P1
的条件下的 SO2的转化率对时间的曲线。
如果该反应是在温度为 T2(T2>T1)而压强为 P1
的条件下反应，则和上面的例子比，温度高，反
应速率快，因而应先平衡，又由于该反应是放热
反应，则平衡时 SO2的转化率低，我们把这两个
曲线画在图 2—26上，以示区别。
温度一定，压强分别为 P1和 P2时，反应
体系 X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物 Y的
转化率与时间的关系如图 2-27所示，由此
可知 ( )。
A、 P1>p2， n>3
B、 P1>P2， n<3
C、 P1<P2， n<3 D、 P1<P2，
n>3
P1曲线先达平衡，说明
压强大且反应速率大，故
P1>p2；再看两横
线， P1压强下平衡时 Y
的转化率小于压强为 P2
时的 Y的转化率，说明增
大压强使平衡逆移，故
n>3。故本题答案是 A。
2、压强 (或温度 )对反应物或生成物的转
化率或体积分数的曲线
我们还是以反应 2S02(g)+02(g)
＝ 2S03(g)为例来说明。我们用
纵坐标代表 S02的体积分数，用横
坐标代表压强，则在温度为 T1的
条件下，该反应压强增大，平衡正
移， S02的体积分数降低。如在温
度 T2的条件下 (T2>T1)，由于
升温，平衡逆移，所以压强相同时
S02的体积分数相对变高。这样，
我们就画出了如图 2-28的曲线。
如可逆反应 aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g)
+Q在一定条件下达平衡状态时， A的转化
率与温度、压强的关系如图 2-29所示。则在
下列空格处填写“大于”、“小于”或“等
于”。
(1)a+b_____c+d；
(2)Q___0。 看任一根曲线，可知温度升高
， A的转化率变大，送说明升
温使平衡正移，故正反应为吸
热反应，即 Q<0
再垂直于横坐标画一直线，可
知：温度相同时，压强越大，
A的转化率越小。这说明增大
压强使平衡逆移，即
(a+b)<(c+d)
3、速率对时间的曲线
分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。
反应 A(g)+B(g)＝ C(g)+Q已达平衡，升高温度，平衡逆
移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线
为（ ）
首先要把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以 B不会是答
案；再看起点和终点，由于原反应是平衡的 (V逆 =V正 )，因而起点相
同，又由于再次达到平衡 (V正＝ V逆 )，因而终点相同，故 A不是答
案；由于正反应是放热反应，所以升温使 V正和 V逆都增大，但逆反应
增大得更多，故 V逆更大，即 V逆的曲线斜率大，故答案为 C。
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