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CO2（ g） CO2（ aq） CO2（ aq） +H2O （ l） H2CO3(aq) 阅读教材 P 4 2 思考： 1、 V 正 =V 逆在外界条件的作用下能否被 改变？ 2、当 V 正 ≠ V 逆时，化学反应还处于平衡 状态吗？ 3、什么是化学平衡的移动？ 化学平衡 条件改变 新的化学平衡 V 正 =V 逆 V 正≠ V 逆 V ′ 正 =V ′ 逆 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学 平衡的建立过程叫做化学平衡移动。 化学平衡 条件改变 新的化学平 衡V 正 =V 逆 V 正≠ V 逆 V ′ 正 =V ′ 逆 V 正——— V 逆，平衡向正方向移 动 V 正 ——— V 逆，平衡向逆方向 移动 ＞ ＜ （移动的原 因） （移动的结 果） 第三节 影响化学平衡的 条件[ 教学目标 ] 1、理解浓度、温度对化学平衡的影响 。 2、培养学生的归纳、分析思维能力。 [ 教学重点及难点 ] 平衡移动原理的应用 [ 疑点 ] 如何判断平衡是否移动及移动的方向 浓度对化学平衡的影响 • 演示 [实验 2— 3] （黄色） （无色） （红 色） （无色）  （ 1）根据实验原理分析当加入 FeCl3或 KSCN溶液后，试管中溶液颜色有什么变化 ？平衡向哪一方向移动？ FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 浓度对化学平衡的影响  （ 2）为什么增加 反应物的浓度 能促进平衡朝正反应方向进行？ （试从浓度的变化如何影响 V 正 、 V 逆的速率来解释原因） 在第一支试管中滴加 1mol/LFeCl3 溶液，反应物浓度————————正反应速率 ————————逆反应速率瞬间—————— ，导 至 V 正 ——— V 逆 ， 使化学平衡向 ———————————— 移动。 增大 增大 不变 正反应方向 ＞ 浓度对化学平衡的影响  （ 3）能否用v-t（ 速率— 时间） 图象来表示这个过程 ？ 浓度对化学平衡的影响  （ 4）若用减少生成物浓度 、减少反应物浓度、增加生成物浓度来代 替增加反应物浓度，上面这些问题分别有 何不同？ （ 5）若改变 KCl的浓度能使平衡 移动吗？ 在其它条件不变的情况下： 增大反应物浓度或减小生成物的浓 度平衡会向正反应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物的浓度 平衡会向逆反应方向移动。 浓度变化引起平衡移动的规律 [注 意 ] 纯固体、纯液体的浓度是常数，改变纯固体、纯液体的浓度对化学平衡无影响 。 2、温度对化学平衡的影 响 • 演示 [实验 2－ 4] 2NO2(气 ) N2O4(气 ) ＋ 57千焦 现象： (红棕色 ) (无色 ) 混和气体受热颜色变深； 混和气体遇冷颜色变浅。 [讨 论 ] • 2NO2(气 ) N2O4(气 ) ＋ 57 千焦 (红棕色 ) (无色 ) A：混和气体受热颜色变深， 说明① ； ② 。 B：混和气体遇冷颜色变浅， 说明① ； ② 。 NO2浓度增大 平衡向逆反应方向移动 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动 2、温度对化学平衡的影响 [思 考 ] 画出升温对平衡影响的 V-t（℃）图像 V 正 V 逆 0 t1 t2 V 正= V 逆 升温对化学平衡的影响 平衡状态Ⅰ V 正’= V 逆’ t3 V 正’ V 逆’ 平衡状态Ⅱ 2、温度对化学平衡的影响 [练 习 ] 画出降温对平衡影响的 V-t（℃）图像 V 正 V 逆 0 t1 t2 V 正= V 逆 t3 降温对化学平衡的影响 平衡状态Ⅰ V 正’= V 逆’ V 正’ V 逆’ 平衡状态Ⅱ 温度对化学平衡的影响 [结 论 ] 在其它条件不变的情况下： 温度对化学平衡的影响 A：温度升高，会使化学平衡向着 吸热反应的方向移动； B：温度降低，会使化学平衡向着 放热反应的方向移动。 [讨论 ] 对于反应 2NO2(气 ) N2O4(气 ) ＋ 57 千焦 试比较以下三种状态下的温度关系： 改变温度前混和气体温度 T1；改变 温度后瞬时气体 温度 T2；改变温度达 新平衡后混和气体温度 T3； 升温： ； 降温： 。 T2 ＞ T3 ＞ T1T1 ＞ T3 ＞ T2 浓度对化学平衡的影响 用 V-t （℃）图像分析 V 正 V 逆 0 t1 t2 V 正 = V 逆平衡状态 Ⅰ 增加反应物浓度对化学平衡的影响 V 逆’ V 正’ V 正’ = V 逆’平衡状态Ⅱ t3 浓度对化学平衡的影响 用 V-t （℃）图像分析 V 正 V 逆 0 t1 t2 V 正 = V 逆 平衡状态 Ⅰ 降低反应物浓度对化学平衡的影响 t3 V 正’ = V 逆’V 正’ V 逆’ 平衡状态Ⅱ