0 0 类别 : 教案

教 案 示 例 教学目标： 1．理解水的离子积 Kw和溶液的 pH的涵意，掌握 pH与溶液的酸碱性的关 系。 2．通过对水的离子积与溶液的酸碱性关系的认识，理解酸与碱这对矛盾的 对立统一规律，它们相互联系和相互制约的辩证关系。 教学重点： 1．水的电离和水的离子积常数。 2．溶液的酸碱性与 pH。 教学难点： 1．稀的酸碱溶液中水的电离情况。 2．pH的涵意。 教学方法： 综合启发法。 教　　师　　活　　动 学　　生　　活　　动 教　　学　　意 图 一、提问： 1．水能否发生电离？ 哪些化学反应证明水能 电离出H+和OH-？ （2Na+2H2O=2NaOH+H 2↑ Cl2+H2O=HCl+HCl O) 2．纯水能电离出 互相讨论，举出多个化学反应 如 Cl2与H2O；Na与H2O 思考，猜测问题 观察，试解释实验现象。 引起学生探究兴趣 使学生认识到水是 H+和 OH-，纯水能不能 导电？ 演示：纯水的导电性实 验。 提问： 为什么灯泡不亮？为什 么灵敏电流计的指针稍 有偏转？ 讲解： 指出电解质的电离与水 有密切关系，电解质的 水溶液的酸碱性也与水 的电离有密切关系，研 究电解质水溶液的酸碱 性，就需要研究水的电 离。 书写水的电离方程式 极弱的电解质。 小结实验 引出本节课题 二、指导学生推导水的离 子积常数 （1）已知 25℃，纯水 的 电 离 度 α=1.8×10- 7 ％ ， 试 计 算 水 中 c(H+)=？ （提示：c（水）以 1L 水中水的物质的量计 算） （2）水中 c(OH-)=？ 计算： L molggHc 1 ·181000)( 1    =10-7 mol·L-1 根据水的电离方程式推导和计 算 复习，运用电离度 的相关计算。 由学生自己推导得 出水的离子积常数。 c(OH-)×c(H+)=？ 小结并讲解： 25℃ 时 ， 纯 水 中 c(H+)·c(OH-)=10-14=Kw Kw即水的离子积常数 简称水的离子积。 启发学生思考： （1）Kw=10-14，此常 数为什么要有 25℃条件？ （2）如果升高温度， Kw可能怎样变化？ （给出：100℃　Kw=10- 12） 　（3）如果向纯水中加 入酸或碱，水的电离平 衡、水的电离度将如何改 变？水电离的 c(H+)和 c(OH-)如何改变？ 　（4）指导阅读课本 P37 第三段，加了酸或 碱后，所得稀酸或碱溶 液中，Kw的数值？ 阅读课本 P37，划下相关内容 思考，得出Kw来自 c(H+)，而 c(H+)与 α有关，α受温度影响 而改变。 思考，回答问题 思考，讨论 阅读课本，用红笔划下， “酸碱溶液中 c(H+)与 c(OH-)乘 积也是常数”。 明确温度升高能使 弱电解质电离度增 大。 使学生对 Kw的涵意 认识加深。 明确稀酸碱溶液中 c(H+)×c(OH-)= Kw 三、根据以上认识，回答 问题： （ 1 ） 0.1mol·L-1 的 HCl 溶 液 中 c(H+)= ？ 使学生认识到酸， 碱溶液中 c(H+)与 c(OH-)的相互制约 c(OH-)=？ （ 2 ） 0.1mol·L-1 的 NaOH溶液中 c(OH-)=？ c(H+)=？ 引导学生归纳稀酸、碱 溶液中 c(H+)·c(OH-)及 Kw的数量关系。 思考，回答问题 和相互联系的辩证 关系。 学生填写下表的前三项 25℃的溶液 c(H+) c(OH-) 酸性或碱 性 pH 0.1 mol·L-1　HCl 0.01 mol·L-1 HCl 纯水 0.1 mol·L-1 NaOH 0.1 mol·L-1 NH3·H2O 使学生初步掌握： 1．根据 Kw推导出 c(H+)，c(OH-)。 2 ． 比 较 c(H+) 与 c(OH-)大小判断溶 液酸碱性。 讲解，指出：用 pH表示稀 溶液的酸碱性，比用 c(H+) 更方便。 问：（1)pH取值范围？ （2）溶液的酸碱性与 pH 有什么关系？溶液的 pH由 0逐渐增大到 14时， 其酸碱性是怎样变化的？ 指导学生自学课本 P38 思考，回答问题 阅读课文，划下公式 使学生回顾原有的 pH相关知识。 使学生了解 pH=- （1）问：pH与 c(H+)的关 系？ lgc(H+) （2）板书：由学生填写数据 　c(H+)　100　　10-1　　10-2　10-3　…　10-7　　10-8　　10-9　…　10-14 c(OH-)10-14　10-13　10-12　10-11　…　10-7　10-6　10-5　…　100 pH　　0　　1　　2　　3　…　7　　8　　9　　14 酸性渐强　←　 　中性 　→　 碱性渐强 （ 3）让学生填写前边 “三”的表中“pH”一 栏。 提问：（1）100℃时， 纯水中 c(H+)？此时的 pH？水还是中性吗？ （2）若 c(H+)>1 mol·L-1 如 c(H+)=2 mol·L-1 　c(OH-)=4 mol·L-1 　pH=？ 填表 讨论，得出高于常温时 纯水的 pH<7，还是中性。 计算溶液的 pH 使学生熟悉 pH 与 c(H+) 联系。 使学生认识溶液显中性 的本质是 c(H+)=c(OH-) 使学生认识 pH适用于表 示 c(H+)或 c(OH-)≤1mol·L-1 溶液。 四、指导学生自学有关酸 碱指示剂的知识。 演示：（1）展示三种指 示剂。 （2）准备几种不同 pH 的稀 HCl 和 NaOH 溶液， 分别滴入三种指示剂。 　自学课本 P40，三， 　酸碱指示剂，重点认 识甲基橙。 观察三种指示剂及其在 不同 pH溶液中变色情况 使学生理解指示剂的变 色范围。 本节板书 　课　　　　题 一、水的电离：　H2O+H2O　　　H3O++OH- 25℃　　c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1 c(H+)×c(OH-)=1×10-14=Kw称为水的离子积常数 二、溶液的酸碱性和 pH 稀的酸、碱溶液中 c(H+)·c(OH-)=10-14 25℃的溶液 c(H+) c(OH-) 酸性或碱 性 pH 0.1 mol·L-1　HCl 0.0 1mol·L-1 HCl 纯水 0.1 mol·L-1　NaOH 0.1 mol·L-1 NH3·H2O 　c(H+)　100　　10-1　　10-2　10-3　…　10-7　　10-8　　10-9　…　10-14 c(OH-)10-14　10-13　10-12　10-11　…　10-7　10-6　10-5　…　100 pH　　0　　1　　2　　3　…　7　　8　　9　　14 三、酸碱指示剂： 　　甲基橙：pH<3.1　　红　　　pH为 3.1～4.4　橙　　　pH>4.4　黄