演示课件 ;化合物性质的复习
1.掌握盐酸 和稀硫酸的性质，能利用有关性质解决实际问题；
2.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，能利用有关性质解决实际问题
；
3、理解氧化物、酸、碱和盐之间的重要反应，掌握酸、碱和盐之
间起复分解反应的条件，学会正确书写复分解反应的化学方程式。
第八章 酸 碱 盐
第一讲：化合物的性质
本节复习目标：
化合物的性质
化
合
物
氧化物
酸
碱
盐
课堂练习：
1. 怎样检验酸溶液、碱溶液、盐酸及其可溶性盐、硫
酸及其可溶性盐、碳酸盐？
检验一种物质，就是检验这种物质组成成分。检
验时要选择能反映它的组成成分所特有性质的方法。我
们要考虑酸碱盐的一些特性而选择相应的方法。
物质 检验方法及现象 反应原理或化学方程式
酸溶液
(H+)
碱溶液
(OH-)
盐酸及
其可溶
性盐
(Cl-)
物质 检验方法及现象 反应原理或化学方程式
酸溶液
(H+)
滴入紫色石蕊，
溶液变红。
（加入较活泼的
金属也可以。）
酸电离出的阳离子全是氢离子
，因而能使指示剂发生变色反
应。
碱溶液
(OH-)
盐酸及
其可溶
性盐
(Cl-)
物质 检验方法及现象 反应原理或化学方程式
酸溶液
(H+)
滴入紫色石蕊，
溶液变红。
（加入较活泼的
金属也可以。）
酸电离出的阳离子全是氢离子
，因而能使指示剂发生变色反
应。
碱溶液
(OH-)
滴入紫色石蕊，
溶液变蓝，或滴
加无色酚酞，溶
液变红。
碱电离出的阴离子全是氢氧根
离子，因而能使指示剂发生变
色反应。
盐酸及
其可溶
性盐
(Cl-)
物质 检验方法及现象 反应原理或化学方程式
酸溶液
(H+)
滴入紫色石蕊，
溶液变红。
（加入较活泼的
金属也可以。）
酸电离出的阳离子全是氢离子
，因而能使指示剂发生变色反
应。
碱溶液
(OH-)
滴入紫色石蕊，
溶液变蓝，或滴
加无色酚酞，溶
液变红。
碱电离出的阴离子全是氢氧根
离子，因而能使指示剂发生变
色反应。
盐酸及
其可溶
性盐
(Cl-)
滴入硝酸银溶液
，生成白色沉淀
，再加少量稀硝
酸，沉淀不溶解
。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸。
物质 检验方法及现象 反应原理或化学方程式
硫酸及
其可溶
性盐
(SO42-)
碳酸盐
(CO32-)
物质 检验方法及现象 反应原理或化学方程式
硫酸及
其可溶
性盐
(SO42-)
滴入硝酸钡
（确认无银离子时，
也可用氯化钡）溶液
，生成白色沉淀，再
加少量稀硝酸，沉淀
不溶解。
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
K2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4↓2KNO3
BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸。
碳酸盐
(CO32-)
物质 检验方法及现象 反应原理或化学方程式
硫酸及
其可溶
性盐
(SO42-)
滴入硝酸钡
（确认无银离子时，
也可用氯化钡）溶液
，生成白色沉淀，再
加少量稀硝酸，沉淀
不溶解。
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
K2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4↓2KNO3
BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸。
碳酸盐
(CO32-) 加稀盐酸，有无色无味气体产生
，将产生的气体通入
澄清石灰水，石灰水
变浑浊。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
/3
