硫酸铜晶体里结晶水含量的测
定
实验指导
一、实验说明
1． CuSO4·5H2O在常温和通常湿度下既不易风化，也不易
潮解，是一种比较稳定的结晶水合物。 CuSO4·5H2O受热时逐步
失去结晶水的过程可表示如下：
CuSO4·5H2O 102 ℃ CuSO4·3H2O 113 ℃ CuSO4·H2O
250℃CuSO4
（蓝色）
蓝白色 白色 在 250℃以
下， CuSO4·5H2O失掉的结晶水是全量的 4/5，剩下的 1个水分
子需要在较高的温度下才能失去。
：
2．加热前，一定要把 CuSO4·5H2O表面的水用滤纸吸干
，以减少误差；还要研碎，以防止加热时 CuSO4·5H2O晶体发
生崩溅。加热时，要严格控制温度，不能过高，因为高温下
CuSO4会发生下列反应，影响实验结果。 2CuSO4 340℃以
上 CuSO4·CuO + SO3↑ CuSO4·CuO 650℃～ 750 ℃ 2CuO +
SO3↑
3．脱水后的白色 CuSO4粉末和坩埚最好放在干燥器里进
行冷却，因为 CuSO4具有很强的吸湿性，在空气 (特别是湿度
较大时 )中放置一段时间就会重新吸水，形成水合物。如果没
有干燥器，冷却时坩埚要加盖 (坩埚盖要预热 )，或稍降温后
盖一张厚纸片。冷却后的称量操作要快。
4、坩埚在干燥器里冷却后，放在天平上称量，记下坩
埚和硫酸铜的质量后，再加热再冷却再称量，若质量变化较
大（两次称量的误差超过 0.1克），则必须再重复上述操作
，直到质量变化不大为止（两次称量的误差不超过 0.1克）
。 5 、实验误差分析：设坩埚质量为 m1，坩埚和硫酸
铜晶体质量为 m2，坩埚和无水硫酸铜质量为 m3，则
H2O%= ×100% 可见，凡实验过程使得
（ m2-m3）偏大或（ m2-m1）偏小的，都会使结晶水
含量的测定结果偏大，反之亦然。
二、实验步骤
1、研磨
2、称量
3、加热
4、称量
6、计算
5、再加热称量
7、实验结果分
析
三、实验过程演
示
回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验的有关问题：
（ 1）下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实
验记录的数据。
坩埚质量： m1g，坩埚＋硫酸铜晶体质量： m2g
坩埚＋无水 CuSO4质量为： m3g
则硫酸铜晶体 CuSO4·nH2O中的 n的计算公式为：
___________。
（ 2）若实验过程中出现下列情况对 n的值有何影响？
（填“偏大”“偏小”“无影响”）
①加热过程中有少量 CuSO4分解得灰白色粉末
____________；
②加热过程中有少量 CuSO4粉末溅出 __________________；
③加热后，坩埚放置在空气中冷却称重
___________________。
偏
大偏大
偏小
四、实验习题
（ 3）某学生为测定胆矾中结晶水的质量分数得到以
下数据。
胆矾中结晶水质量分数的计算公式： w(H2O)%＝
__________；
该生测定胆矾中结晶水的质量分数是：
__________________；
结果是偏低还是偏高？ ___________________________。
44%
偏高
解析：测定结晶水的原理是：
在测定过程中若有固体质量损失可导致测定结果偏大
，把损失的质量都错误地计算成水的质量。
（ 1）若有灰白色粉末， CuSO4分解了，固体质量损
失；结果偏大。
（ 2） CuSO4粉末溅出，也有固体质量损失，结果偏
大。
（ 3）坩埚放在空气中冷却，吸收空气中的水，导致
结果偏小。
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