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盐类水解 盐类水解方程式的书写 例 1、书写下列物质水解的方程式 ： NaF、 Na2CO3、 NH4Cl、 CuCl2 例 2、书写下列物质水解的方程式 ： Al2S3、 Mg3N2 盐类水解方程式的书写规律 1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一 步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓 度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液， Na2CO3溶液碱性比 NaHCO3强。 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写 成一步完成。 4 、对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用 “ =”，同时有沉淀和气体产生。 5、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行 。 影响盐类水解的因素 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。 另外还受外在因素影响： 1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升 高温度水解程度增大。 2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度 越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液 会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、 碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶 液中加入酸或碱都能影响盐的水解。 巩固练习 相同浓度的下列溶液中， [CO32-]的 大小关系依次为（ ） ①Na2CO3 NaHCO② 3 H③ 2CO3 ④ （ NH4） 2CO3 NH⑤ 4HCO3 盐类水解的应用 1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸 碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列 八 种 溶 液 ： Na2CO3 、 NaClO 、 NaAc 、 Na2SO4 、 Na HCO3、 NaOH 、 (NH4)2SO4、 NaHSO4等 溶液， PH值由大到小的顺序为： NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4 盐类水解的应用 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小 时，当盐中含有易水解的离子，需考虑 盐的水解。 练 ： 25℃ 时 ， 在 浓 度 均 为 1mo/L 的 (NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3 、 (NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中，若测得其中 [NH4+]分别为 a、 b、 c（单位为 mo/L） ,则下列判断 正确的是（ ） A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b 盐类水解的应用 3、判断溶液中离子能否大量共存。当有 弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水 解，则不能在溶液中大量共存。 如 ： Al3+ 、 NH4 ＋ 与 HCO3-、 CO32-、 SiO32-等，不能在溶液中 大量共存。 4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制 盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时， 需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。 盐类水解的应用 5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 如制备 Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完 全水解，只能由干法直接反应制取。 加热蒸干 AlCl3、 MgCl2、 FeCl3等溶液时， 得不到 AlCl3、 MgCl2、 FeCl3晶体，必须在 蒸发过程中不断通入 HCl气体，以抑制 FeCl3 的水解，才能得到其固体。 练：要制得较纯的 FeS沉淀，在 FeCl2溶液中 加入的试剂是（ ） A． Na2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S 盐类水解的应用 6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解 。 如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸 二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰 （有效成分 K2CO3）水解呈碱性。 7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的 水解。 如： Na2CO3、 Na2SiO3等水解呈碱性，不能 存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中； NH4Ｆ不能 存放在玻璃瓶中，应 NH4Ｆ水解应会产生 HF，腐蚀玻璃 。 盐类水解的应用 8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐 的水解。 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的 Fe3+离 子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤 后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A．氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁