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借
问
酒
家
何
处
有 牧
童
遥
指
杏
花
村
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[ 例题 ] 某有机物 4.6g ，完全燃烧后生
成 0.2mol 二氧化碳和 5.4g 水，且此有
机物的蒸气的密度是相同状况下氢气密度
的 23 倍，求此有机物的分子式。
试推此有机物的结构？
哪一种为乙醇的分子结构？
C2H6O
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[ 讨论思考 ] 已知乙醇可以跟钠反应放
出氢气。现用 0.1mol 无水乙醇与足量钠反应
，收集到 1.12L （标准状况）的氢气。根据这
个实验数据，你能做出判断了吗？
[ 计算推导 ] 1mol 无水乙醇可得到
0.5molH2 ，即 1molH 。推出乙醇分子里一定
有一个氢原子跟其它 5 个氢原子不同，进而判
断出乙醇的结构式为（ A ）。
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一、乙醇的分子结构
• 1．请写出乙醇的分子式、结构式、
结构简式？
C2H6O； CH3CH2OH或 C2H5OH
• 2．乙醇的官能团是什么？
羟基— OH
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二、乙醇的物理性质
[观察 ] 无水乙醇。观察乙醇的颜色、状
态，并闻其气味。
• 1．无色、透明、有特殊香味的液体；
• 2．沸点 78℃；
• 3．易挥发；
• 4．密度比水小；
• 5．能跟水以任意比互溶；
• 6．能溶解多种无机物和有机物。
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三、乙醇的化学性质
[ 观察实验 ] 将两块金属钠分别投入盛有冷水
和乙醇的试管中，观察并思考：
a 、钠分别与水、乙醇反应哪一个更剧烈？
b、乙醇分子中氢原子哪些是相同的？不同的有
哪些？
c、判断钠与乙醇反应时断键的位置？
d、书写该反应的化学方程式并注明反应类型；
e、总结乙醇与金属反应的规律。
1、乙醇与金属钠反应：
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2、氧化反应
• a：乙醇在空气中燃烧燃烧 :
写出反应方程式。
• b：乙醇催化氧化：
［演示］拿一根铜丝来回在酒
精灯的外焰和内焰上加热，观察铜丝颜色的
变化。 ［思考］以上实验说明了什么
问题？ 催化
氧化反应的方程式：
• 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
催化剂
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３、脱水反应
• [思考 ] ①实验室制乙烯的化学方程式。
② 实验制取乙烯的操作中应
特别注意什么问题？
③ 该反应属何反应类型？为
什么？
• [归纳 ] 乙醇分子内脱水的规律：
（ 1）分子内脱水（消去反应）
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（ 2） (阅读 )分子间的脱水（取代反
应）
• [ 思考 ] 乙醇的分子内和分子间脱水有何不同？
• [ 小结 ] 条件不同产物不同。
• [ 思考 ] 为什么在实验室制备乙烯的时候要迅速
加热使温升到 1700C 呢？
• [ 总结 ] 以上事实说明，羟基（ -OH ）比较活泼
，它决定着乙醇的化学性质。
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［讨论］ 在下图所示的乙醇分子结构中
： Ｈ Ｈ② ①
⑤
― ― ― ― Ｈ Ｃ Ｃ Ｏ Ｈ
③
④Ｈ Ｈ
• 什么情况下，①键断裂？
• 什么情况下，②、④键断裂？
• 什么情况下，①、③键断裂？
• 什么情况下，⑤键才断裂？
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乙醇小结
• 1、分子结构及官能团：
• 2、重要化学性质：
A、与活泼金属发生取代反应产生 H2；
B、催化氧化；
C、脱水反应： a、消去反应（分子间脱
水）； b、取代反应（分子内脱水）。
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