镁、铝化学性质的回顾：
共性：
都是较 的金属，能与活泼的
反应 ，都能与
反应放出氢气。
个性：
镁除了能够在 O2 中燃烧外，还能在
、 中燃烧。
铝除了能和非氧化性酸反应放出 H2外，
还能和 溶液反应放出 H2；铝在
、 中会发生钝化等。
回忆：判断金属性强弱的依据
1、单质跟水（或酸）反应置换出
氢的难易程度
2、最高价氧化物对应水化物的碱
性强弱
问题提出：镁和铝的金属性谁更强呢
？
1、和同浓度的盐酸反应，观察产生气泡速
率来判断
2、通过两者相互之间的置换来判断
3 、和非金属单质反
应的难易程度来判断 4、
利用原电池原理来判断
5、……
思考：结合所学的化学知识，提出可行的
实验方案来探究镁、铝金属性孰强孰弱
6、和某些盐溶液反应来判断
,分组讨论
我们一道想
吧
思考：现在有 NH4Cl、 NaCl 、
AlCl3、 Na2CO3溶液 .
用镁、铝跟以上
溶液反应能比较
吗 ?
与铝反应
的现象
与镁反应的
现象 结论 解释
NaCl
溶液
NH4Cl
溶液
AlCl3
溶液
Na2CO3
溶液
产生极少
量的气泡
能够产生较
多气泡
能够产生
较多气泡
，溶液变
混浊现象不明显
，加热后现
象仍不明显
无现象
很难观察
到现象
很难观察
到现象
现象不明显，
但在加热后放
出较多气泡
镁金属性
更强
镁金属
性更强
镁金属
性更强
镁金属
性更强
NaCl溶液
呈中性，相
当于是和水
反应，而后
两者因水解
成酸性，故
反应现象更
明显。
总结实验结果成理论，再用理论
来指导实验，这是化学研究的重
要方法。现在我们就从原子结构的角度来分
析镁和铝的金属性，是否和上述实
验结果一致？
让我好好
想一想
请在纸上画出你设计的用
来比较镁铝金属性的原电池
？
镁条 铝条
导线A
铜作负极，铝作正
极
铝作负极，镁作正极
思考： Al-Cu作为两个电极插入到浓
硝酸中，判断正负极。
实验： 1、当盐酸作为电解质溶
液时 镁作负极，铝作正
极2、如果用 NaOH溶液作为电解质溶
液呢？
不同的结果对于判断镁铝金属性强弱是
否矛盾呢？
不矛盾，结论都是镁的金属性更
强
1 、巩固了
2、学会了
3、懂得了
镁、铝单质基本的化学性质
几种比较金属元素金属性的方
法
(1)、镁、铝单质和一些盐溶液
反应的实质
学习小结：
通过这堂课的学习，我们－
－
(2)、不能仅凭现象作判断，而
要分析本质再作合理判断
实质： Al和碱性溶液的反应放出 H2可分成
两个反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2
Al(OH)3＋ OH － ==AlO2 －
+2H2O
PH值减小 PH值增大
镁反应的范围
铝反应的范
围
铝反应的范围
思考：铝和氨水在常温下不反应，
能否通过加热的方法使其反应？
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