第一节化学反应速率
第二章化学平衡
[学生实验 ]
① 大理石 +盐酸（ 1mol/L）—
—
② 大理石 +醋酸（ 1mol/L） —
—
{
结论： ①反应快 ②反应慢
① 有大量的气泡产生
② 产生气泡的量很少
现象
：
A + B → C + D
↓
浓度
↓
物质的量浓度
反应物量减
少
生成物量增加
一：化学反应速率
一：化学反应速率
1、概念
单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增
加。
2、表示方法：
化学反应速率（ v） =
———————————————
反应物（或生成物）浓度的变化量
（ mol/L）反应时间（ min或
s）
△ C数学表达式： v = ———t
单位： mol/(L •min ) mol/(L • s)
例： A +
2B = 3C 起始浓度 (mol/ L) 1 1 0
2min后浓度 0.8
0.6 0.6
△ C(mol/L) 0.2 0.4 0.6
化学反应速率为：
νA : ν B: ν B = 1 : 2 : 3
用 A表示时： ν A =
= 0 . 1
(mol/(L •min ) )2
0.2
用 B表示时： ν B =
= 0 . 2
(mol/(L •min ) )2
0.4
用 C表示时： ν C =
= 0 . 3
(mol/(L •min ) )2
0.6
求算化学反应速率时应注意的几点
1 、同一反应的反应速率可以用不同的物质表示
，其数值可能不同，但所表示的意义是相同的
。
2 、用不同的物质表示同一反应的反应速率时
，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物
质的计量数之比。即对于反应：
aA+bB=cC+dD
v A:vB:vC:vD=a:b:c:d3 、该定义中化学反应速率表示的是平均反应
速率。
练习：
一定条件下，将 N2 、 H2 于 2L容器中充分混合后
发生反应， 2分钟后测得生成氨气 0.06mol，计算该
反应的反应速率？
0.06mol0.03 0.09
△ C ( mol / L ) 0.015 0.045 0.03 νN2= mol/(L •min ) ν H2 = mol/(L •min )
ν N H3= mol/(L •min )
νN2 : ν H2 : ν N H3 = 1 : 3 : 2
分析：
1 3 2
N2 +3 H2 2NH3
高温 高压
催化剂
0.0075 0.0225
0.015
学生实验 ①Zn+HCl (1mol/L)
②Fe+HCl (1mol/L)
现象：都有气泡产生，但①比②快。
结论：不同反应具有不同的反应速率。
说明：参加反应的物质的性质是决定化学反应
速率 的重要因素。（内因）
思考？ 当外界条件改变时，其化学反应
速率有无改变呢？怎样改变？
{ ① 大理石 + 盐酸（ 1 mol/L） ——
② 大理石 + 盐酸（ 0.1mol/L）
——现象： ①比②反应
快
结论：同一反应当 外界条件（浓度）改变时，其
反应
速率也会发生变化（外因）
学生实验
影响化学反应速率的因素：
1、反应物自身的性质。
2、浓度： 当其他条件不变时，增加反应物的浓度，
可以加快化学反应速率 .
4、压强： 对于有气体物质参加的反应，增大压强，
可以加快化学反应速率
3、温度： 当其他条件不变时，升高温度，
一般也可以加快化学反应
速率。
5、催化剂：当其他条件不变时，加入催化剂可以改变
化学反应速率
6、其他： 反应物的接触面积、光、扩散速度、溶
剂的
性质
二、影响化学反应速率的因素：
1、内因：参加反应的物质的性质是决定化
学速率的重要因素 .
2、外因（即影响化学反应速率的外界因素）：
浓度、温度、压强、催化剂等
课堂练习
1、某温度时，在 2L容器中， X、 Y、 Z三种物质的变化
曲线如图所示
由图中数据分析该反应
的化学方程式：
反应开始至 2min， Z
的平均反应速率：
Z
X
Y
0.2
0.7
0.9
时间（ min)
物质的量（ mol）
3X+Y 2Z1.0
1
0.8
0
0.4
0.6
0.2
2 3
Vz= 0.2÷2 =0.05(mol/L.min)
2
2、一定条件下反应 xA2 (g) +yB2 (g) 2C(g)在 2min内可表示为
VA =0.5mol/L.min， VB =1.5mol/L.min则 x和 y的值为（
）
A、 3 2 B、 1 3 C、 3 1 D、 2 1
3、在 2L密闭容器中进行如下反应： mX(g)+nY(g) PZ (g)+qQ(g) ,
2s时间内 Z表示的平均反应速率为 0.3mol/L.s，则 2s时间内， Q
物质增加的物质的量为（ ） mol
A、 1.2q/p B、 1.2 m/p C、 1.6 p/q D、 0.6 q/p
4、在铝与稀硫酸的反应中，已知 10S末，硫酸浓度减少了
0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液的体积变化，则 10s内生成硫酸
铝的平均反应速率是（ ） mol/L.min
A、 0.02 B、 1.8 C、 1.2 D、 0.18
5、 100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，
为了减缓反应进行的速率，但又不能影响生成氢气的总量，可向反
应物中加入适量的（ ）
A、碳酸钠 B、水 C、硫酸钾溶液
D、硝酸溶液
22 B
A
C
B,C
/7
