0 0 类别 : 教案

物质的量 第一课时 教学目标 知识技能：使学生初步理解引入物质的量的单位——摩尔的意义，懂得阿 伏加德罗常数的含义；准确掌握摩尔的概念；初步掌握物质的质量与物质的量 之间的相互转化。 能力培养：初步培养学生逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算 的能力。 科学思想：通过概念的引入、推导与应用，培养学生相信科学、尊重科学、 依靠科学的思想。 科学品质：培养学生学习自然科学的兴趣以及不断进取、创新的优良品质。 科学方法：结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互 转化是研究化学科学的基本方法之一。 重点、难点 摩尔的概念以及物质的量与物质的质量之间的相互转化。 教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 【引言】在初中我们学过C＋ O2＝CO2，反应是按微粒数为： 1 1 1∶ ∶ 进行的，单个的这些微粒 肉眼看不见、摸不着，而且他们的 质量都非常小，无法称量。但在实 验室里或生产上用来进行反应的 这些物质又是可称量的，如何把 可称量的物质与微观粒子联系起 来呢？ 那么这一堆中含有多少个微 粒呢？需要引入一个新的物理量 ——物质的量，就可以把宏观可 称量的物质与微观世界的微粒 回忆化学方程 式的意义：化学方 程式的系数比就是 分子个数之比。 思考：如何解 决宏观可称量的物 质与微观世界的微 粒（原子、分子或离 子）之间的联系。 联系化学实 验和生产的实际， 提出问题，激发学 生的学习兴趣，将 学生的注意力集中 到要解决的问题上 来。 通过旧知识 的回忆，介绍国际 单位制中的七个基 本物理量， （原子、分子或离子）联系起来。 【投影】1971年第 14次国际 计量大会，确定七个基本物理量： 物理量名称 单位名称 单位 符号 长度 米 m 质量 千克 kg 时间 秒 s 若有一堆微粒 （微粒的集合体） 就可以称量了。 回忆：长度、 质量、时间、电流的 基本单位名称及符 号。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 电流 安培 A 物质的量 摩尔 mol 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 Cd 【讲述】物质的量就是七个 基本物理量之一，物质的量的 单位是摩尔，符号是mol，简 称为摩。 【板书】一、物质的量和它 的单位——摩尔 1．物质的量 【设问】物质的量是表示什 么意义的物理量呢？ 【叙述】既然物质的量可以 把可称量的物质与微观粒子联 领悟，记忆：摩尔是 一个单位，是表示物质的量 的单位。 思考，讨论，回答： 是为了解决可称量的物质与 微观世界的微粒（原子、分 子或离子）间的联系。 思考，相互讨论，得 出结论：物质的量是用来表 示微观粒子多少的物理量。 理解、记忆。 引导学生热 爱科学、尊重科学 的情感。 加深摩尔是 物质的量的单位 的认识，激发学 习动机。 创设问题情 境，加深学生对 引入摩尔这个单 位的意义的理解。 启发学生初 步理解物质的量 的意义。 加深对物质 的量这个物理量 含义的理解。 强调物质的 量是一个物理量， 从字面上加深对 系起来，那么物质的量这个物 理量一定是与物质所含微粒多 少有关的物理量。 【板书】物质的量是表示物 质微观粒子多少的物理量。 【讲述】物质的量跟长度、 时间、质量等一样，是一个物理 量的名词。它包括 4个字，是一 个整体，不可分割，也不可加、 减字。 【板书】2．摩尔——物质 的量的单位 【过渡】多少个微粒为 1摩 呢？ 【讲解】近年来，科学上应 用 12克碳-12碳原子集合体来 度量。碳-12就是原子核里含有 6个质子和 6个中子的碳原子。 实验测得，12克碳-12含有的 原子数就是阿伏加德罗常数。阿 伏加德罗是意大利的一个物理 学家，由于这个数值是他测得 的，所以用他的名字来命名。 倾听、理解。 思考，猜想。 倾听、理解、思考、记忆 12克碳-12所含的碳原子集 合体可以称量，其质量为 12克，它所含的碳原子数 为阿伏加德罗常数。 它的认识，防止 发生错误。 激发学生学 习兴趣。 了解阿伏加 德罗常数的来源； 认识阿伏加德罗 常数是个不变的 数值。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 【设问】结合以上的讲解， 请同学来总结一下什么是摩尔？ 【板书】摩尔是表示物质的 量的单位每摩尔物质含有阿伏 加德罗常数个微粒。摩尔简称为 摩，符号mol。 【讲解】阿伏加德罗常数实 验测得是比较精确的数值，近 思考、相互讨论、互 相补充、得出结论。 理解、记录。 理解、记忆：阿伏加 德罗常数是精确值， 6.02×1023是它的近似值。 培养学生归 纳总结的能力。 巩固新知识。 对阿伏加德 罗常数是精确值， 6.02×1023是它的 近似值加深认识。 似值为 6.02×1023。 【设问】能否说 1mol就是 6.02×1023个微粒？ 【过渡】物质的量为 1mol 的物质近似含有 6.02×1023个微 粒，那么物质的量的使用范围 是什么？ 【投影】课堂练习 1 （1）1mol碳原子含有___ __个碳原子； （2）1mol氧气（氧分 子）含有_____个氧分子； （3）1mol硫酸含有_____ 个硫酸分子； （4）1mol硫酸含有_____ _个硫酸根离子； （5）1mol氢气含有_____ _个氢原子。 【设问】1摩尔氧气能否写 成 1mol氧？为什么？ 【投影】课堂练习 2 （6）判断下列写法是否 正确，并说明理由。 ① 1mol氢 ② 1molCO2 ③ 1mol离子氢 【讲述】摩尔是一个巨大的 微粒集合体，可以有 0.5mol氢 气，0.02molHCl，而分子、原子 思考、回答：不行。 因为 1mol是一个微粒集 合体，必须取精确值阿 伏加德罗常数。 思考：1mol物质近 似含有 6.02×1023个微粒， 摩尔是个单位，不能用 来说明宏观物质。例如： 1mol铅笔，1mol本。摩 尔这个单位只适用于微 观粒子。 回忆摩尔的概念， 1mol物质含有阿伏加德 罗常数个微粒，近似值 为 6.02×1023。 摩尔可以表示不同 的微观粒子，所以使用 摩尔时，必须同时指明 是哪一种微观粒子。 要找出所给的微粒 与所要求的微观粒子之 间的关系，例如：H2～ 2H。 回答：不行。分析： 因为无法明确氧究竟是 指氧分子还是氧原子。 回忆微观粒子的表 示方法，判断题目是否 正确。 明确用摩尔做单位 数值可以是小数、分数， 而微粒个数必须是整数， 不能是小数、分数。 准确掌握摩 尔的概念。 加深对事物 进行辩证分析的 能力。 ①巩固摩尔 的概念； ②会应用摩 尔概念进行运算； ③培养学生 分析问题、解决问 题的能力。 明确不同微 观粒子所表示的 不同含义。 巩固微观粒 子的表示方法。 ①会应用摩 尔这个概念进行 表示； ②培养学生 对知识的迁移能 力。 就不能说 0.5个，0.02个。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 【投影】课堂练习 3 （7）1mol水中含有___个水 分子，0.5mol水中含有___个水分 子，4mol水中含有___个水分子， 2mol水中含有__个氧原子、___氢原 子。 分析：①微观粒子 必须指明是分子、离子、 原子、电子、质子、中子 ②找出所给的微粒与所 要求的微观粒子之间的 关系；③利用物质的量 概念进行简单计算。 ①巩固物质 的量的概念； ②总结出物 质的量与微粒数 之间的转化关系； ③掌握科学 抽象中宏观与微 观、现象与本质的 转化。 【过渡】微观粒子包括分子、离 子、原子、电子、质子、中子，如何求 出所要求的具体微粒？ 【投影】课堂练习 4 （8）0.5mol氧气分子中约含_ _个氧原子，其中质子数约为___个， 电子数约为___个。 【过渡】已知物质的量，我们会 求其所含的微观粒子数，若给出所 含的微观粒子数，如何求物质的量 呢？ 【投影】课堂练习 5 （9）含 5.418×1021个质子数 的OH-离子的物质的量为＿＿mol。 （10）0.1molNa2SO4溶液中含 有＿＿ 【小结】①摩尔是表示物质的量 的单位，每摩尔物质含有阿伏加德 分析：① 1molO2。 分子中含有 2molO原子； ② 1molO原子中含有 8mol质子，含有 8mol 电子。 分析：① 1molOH- 中含有 9mol质子，相 当于 9×6.02×1023个质子， 则含 5.418×1021个质子 数的OH-离子的物质的 量为：（5.418×1021） ／（9×6.02×1023） ② 1molNa2SO4溶 液中可电离出 2molNa+， 回忆、落实。 培养学生严 谨求实、认真仔细 独立自觉的科学 态度。 ①巩固知识； ②灵活运用 知识； ③培养学生 的逆向思维 及知识迁移能力。 加深认识， 使知识条理化， 促进对知识的落 实。 罗常数个微粒，约为 6.02×1023。 ②物质的量与微粒数之间的转 换： （NA——阿伏加德罗常数） ③微粒应指出是哪一种具体微 粒。 【作业】课本第 40页，第 2题 （1）、（3）。 教师活动 学生活动 设计意图 【随堂检测】 （1）0.5molH2SO4含___个H2SO4分子，可电离 （2）3.01×1023个OH-中质子的物质的量为__， 电子的物质的量为__。 （3）0.1molKClO3和 0.1molKClO中所含微粒数 相等的是（ ）。 （A）钾离子（B）氯离子（C）氯原子（D）氧 原子 考查由物质的量向 所含原子、离子数的运算 方法。 考查给出原子团的 微粒个数，如何算出所 含质子、电子的物质的量 ①考查由摩尔向微 粒数的计算； ②考查物质的组成； ③考查学生分析问 题的能力 【板书】摩尔 一、物质的量和它的单位摩尔 1．物质的量：表示物质微粒个数多少的物理量。 2．摩尔——物质的量的单位 规定：12克碳-12所含的碳原子数为 1摩尔。 实验测定：1摩尔含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为 6.02×1023。 摩尔——表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩 尔简称为摩，符号：mol。 使用范围：微观粒子。 附：课堂练习答案 （1）6.02 ×1023（2）6.02×1023（3）6.02×1023 （4）6.02×1023（5）2×6.02×1023 （6）①不对。因为没有指出是氢分子还是氢原子。②可以。③不对，应说 1mol氢离子 （7）6.02×1023；3.01×1023 4×6.02×1023 2×6.02×1023 2×2×6.02×1023×2。 （8）0.5×6.02×1023×2；8×6.02×1023； 8×6.02×1023（9）0.1mol（10）0.2mol；0.1mol 课堂检测答案 （1）0.5×6.02×1023；1mol；0.5mol；0.5×6.02×1023×7 （2）4.5mol；5mol（3）（A）（C） 第二课时 教学目标 知识技能：初步掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间 的关系；掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟 练地进行摩尔质量的计算。 能力培养：初步培养学生演绎推理、抽象概括、逻辑推理、概念之间的比较 和运用化学知识进行计算的能力。 科学思想：通过概念的推导与灵活应用，培养学生尊重科学、热爱科学的 思想以及严谨、求实的精神。 科学品质：培养学生学习自然科学的兴趣。 科学方法：结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互 转化，是研究化学科学的基本方法之一。 重点、难点 有关摩尔质量的计算。 教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 【复习提问】①什么是摩尔？ ②物质的微粒数与物质的量之间 如何转化？ 【投问】科学上为什么用 12 克碳-12所含的碳原子个数定为阿 伏加德罗常数，即为 1mol？ 【推导】 相对原子质量（即原子量） 质量 1个 12C121mol12C12克 1个O161molOx 思考、回忆、回答。 思考、回忆、猜想、相互 讨论，得出结论：因为元素 的原子量是以碳-12的质量的 1／12作为标准，其它元素 原子的质量跟它相比较所得 的数值。所以用 12克碳-12作 标准，可能与原子量联系起 来。 思考、分析：1mol碳-12 的质量是 12克，大约含有 6.02×1023个碳原子。任何一种 原子的原子量都是以碳-12的 质量的 1／12为标准所得的 比值，所以，氧的原子量是 16，1mol氧原子的质量是 16 克。 巩固上一节 课所学的知识： 为新课的学习提 供铺垫。 ①巩固旧知 识； ②复习阿伏 加德罗常数的确 定，培养学生抽 象思维和逻辑思 维能力，以及科 学研究的方法。 ①巩固物质 的量的概念； ②掌握推导， 1mol物质的质量 的方法； ③培养学生 科学研究的方法。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 【设问】同理可推，1molH原子的 质量是多少？1molH2分子的质量是多 少？ 【讲述】当摩尔应用于表示离子的 时候，同样可以推知 1mol离子的质量。 由于电子的质量过于微小，失去或得 到的电子的质量可以略去不计。例如： 1molH+的质量为 1克。 【设问】根据前面的推导，你能说 说 1mol物质的质量如何求吗？有什么 规律？ 【板书】3．1mol物质的质量 1mol任何物质的质量，以克为单 位，数值上等于该物质的原子量、分子 量或原子团的式量。 【投影】课堂练习一 1．（1）1molFe原子的质量为__ _克； （2）1molH2SO4分子的质量为__ _克； （3）1molO2分子的质量为___克； （4）1molH2O分子的质量为___ 克； （5）1molOH-离子的质量为___ 克； （6）1molCl-离子的质量为___克。 【过渡】应用摩尔来衡量物质的量 在化学反应中和科学技术上带来很多 方便。 【设问】化学方程式的系数都有哪 些 思考、回答：根 据前面的结果可得知， 1molH原子的质量是 1 克，1molH2分子的质 量是 2克。 回忆、思考：原 子的组成。 思考、相互讨化， 得出结论：1mol任何 物质律性认识的能物 质的原子量、分子量或 原子团的式量。 思考、理解、记忆 分析、明确： 1mol任何物质的质量， 以克为单位，数值上 等于该物质的原子量、 分子量或原子团的式 量。 ①思考、分析、相 互补充：化学方程式 的系数比可以看成是 微粒个数比，即 1 1 1∶ ∶ ； ②还可以看成是 反应物、生成物之间质 量之比为：12克 C 32∶ 克O2 44∶ 克 CO2； ①巩固所学 新知识； ②熟悉推导 过程。 在巩固旧知 识的基础上培养 学生的抽象思维 能力。 培养学生归 纳、总结，形成规 规律性认识的能 力。 巩固知识。 ①巩固所学 相新知识。 ②培养学生 应用知识的能力。 ①加深对新 知识的理解与应 用； ②培养学生 应用知识分析问 题解决问题，以 及抽象思维和逻 辑思维的能力。 含义？ 例如：C+O2=CO2 续表 教师活动 学生活动 设计意图 【板书】 C+O2=CO2 微粒个数比：1 1 1 质量之比： 12g 32g 44g 物质的量之比：1mol 1mol 1mol 物质的量与 1mol 32g 44g 质量的关系：或 12g 1mol 44g 【设问】1mol物质的质量我们 已经 知道了，能不能说说什么是 摩尔质 量？它的单位是什么？数值 如何确定？ 【板书】二、摩尔质量 1．定义：1mol物质的质量 单位：克／摩符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分 子量、原子团的式量。 【过渡】学了概念就是为了进 行应 ③还可看成是反应物、生成 物之间物质的量之比为： 1molC 1molO∶ 2 1molCO∶ 2； ④还可看成是反应物、生成 物之间物质的量与质量之间的关 系：1molC与 32克O2反应，生 成 44克 CO2。 思考、理解、记录。 思考、分析、相互讨论、得出 结论：1mol物质的质量就是摩尔 质量，单位：g／mol，数值上等 于物质的原子量、分子量、原子团 的式量。 理解、记忆。 思考、分析、得出结论： ①加深对 化学方程式系 数的理解； ②为知识 的灵活应用作 准备。 培养学生 应用知识进行 推理和应用概 念认识新事物 的能力。 加深对概 念的巩固与理 解。 培养学生 应用概念进行 分析推理的能 力。 用，如何应用摩尔质量进行 计算？ 【板书】2．有关摩尔质量的计 算： 【设问】摩尔质量的单位是 g ／mol，根据它的单位你能说说摩 尔质量与物质的质量、物质的量之 间的关系吗？ 【板书】物质的量（摩）= 续表 教师活动 学生活动 设计意图 【投影】课堂练习二 2．（1）49gH2SO4物质的 量是多少？ （2）1.5molNaOH的质量 为多少克？ 【投影】课堂练习三 3．（1）12g镁中含有多少 个镁原子？ （2）含有 3.01×1023个水分 子，它的质量为多少克？ 回忆： ①物质的量（mol）= ②复习摩尔质量的概念 ③得出结论： （M——摩尔质量） 分析：已知物质的质量，要 想求所含的微粒数，应先求出物 质的量，再根据阿伏加德罗常数 求出微粒数。 分析：已知物质所含的微粒 ①巩固由物质 的质量求物质的量 的方法； ②巩固由物质 的物质的量求物质 的质量的方法； ③通过练习总 结出物质的质量与 物质的量之间的转 化关系。 ①熟练掌握物 质的量、物质的质量 与摩尔质量之间的 相互转化关系。 ②培养学生应 用概念进行分析问 题、解决问题的能力 【板书】小结：物质的质量、 物质的量、摩尔质量之间的相互 转化关系 （NA——阿伏加德罗常 数） 【投影】课堂练习四 4.2个氧分子 2gO2 2molO2 分子数：__________ 质 量：__________ 物质的量：________ 数，要想求物质的质量，应先根 据阿伏加德罗常数求出物质的量， 再根据摩尔质量求出物质的质量。 思考、分析、记忆。 回忆物质的量、物质的质量 与摩尔质量之间的相互转化关系， 分析题目中所给的条件所要求的 量，找出之间的相互联系。 ①巩固转化关 系； ②熟悉基本概 念； ③培养学生对 组织的认知。 ①巩固知识， 使知识系统化； ②培养学生熟 练运用知识的能力。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 5．0.1molO2含有___ 个氧原子，___个质子，_ __mol电子，它可与___g 镁完全反应，此时可获得 ___mol电子。 【小结】学习中经常遇 到由质量求微粒数，或由 微粒数求质量，这些都要 用物质的量作中间桥梁。 【作业】课本第 40页 第 1题，第 2题（2）、 分析：① 1 个O原子内含有 8 个质子，1个O2 分子内含有 16个 质子；②原子核内 所含的质子数和电 子数相等；③根据 化学方程式计算出 需要镁的质量；④ 根据化学方程式可 知，反应 1molO2 可获得 4mol电子。 ①明确微观粒子应指出 是哪一种微粒； ②培养学生的微观想像 能力； ③充分体现了物质的量 起到宏观与微观的桥梁作用。 ①加强对知识的系统化； ②进一步强调物质的量 作为宏观和微观桥梁的重要 （4），第 3题，第 4题， 第 5题， 第 6题，第 7题。 回忆、落实。 意义。 【随堂检测】 1．下列说法中不正确的是（ ）。 （A）摩尔是基本物理量之一 （B）1mol氯分子的质量是 71g （C）0.5mol硫酸的质量是 49g （D）0.006kg碳原子的物质的量是 0.5mol 2．与 17gNH3所含的分子数相同的是（ ）。 （A）0.4gH2 （B）1.8gH2O （C）36.5gHCl（D）22gCO2 3．3.01×1023个OH-，它和___molNH3 具有相同的质量，它和___gNa+含有相同的 离子数。 ①考查学生的审题能力； ②考查摩尔的概念，是 物质的量的单位； ③检查学生是否熟练掌 握物质的质量与物质的量之 间的换算。 ①考查所含分子数相同， 即为物质的量相同； ②考查宏观与微观的转 化能力。 ①考查微粒数应指出具 体微粒； ②考查微粒数与物质的 量之间的相互转化； ③考查逻辑思维和抽象 概括能力。 【板书】3．1mol物质的质量 1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的原子量、分子量 或原子团的式量。 扩大化学方程式系数的含义： C+O2=CO2 微粒个数比： 1 1 1 质量之比： 12g 32g 44g 物质的量之比： 1mol 1mol 1mol 物质的量与质量的关系： 1mol 32g 44g 或 12g 1mol 44g 二、摩尔质量 1．定义：1mol物质的质量 单位：克／摩 符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2．有关摩尔质量的计算： 【小结】物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系： （NA——阿伏加德罗常数） 附：课堂练习答案 1．（1）56（2）98（3）32（4）18（5）17（6）35.5 2．（1）0.5mol（2）60g 3．（1）3.01×1023 （2）9g 4． 2个氧分子 2g O2 2 mol O2 5．0.2×6.02×1023个；0.1×6.02×1023×2×8；1.6mol；4.8g；0.4mol 随堂检测答案： 1．（A） 2．（C）3．0.5mol；11.5g