0 0 类别 : 教案

课 案 示 例 一、教案示例 教师活动 学生活动 教学意图 [引入]氧元素和硫元素原子的最外层 都有 6个电子，在化学反应中都易得 到 2个电子，成为 8电子的稳定结构， 与氧、硫具有相似结构的元素还有硒、 碲、钋，统称为氧族元素。下面我们就 来认识一下这个大家族中的成员们， 它们在结构以及性质都有哪些相同和 不同呢？ [板书]第六节 氧族元素 一、氧族元素的原子结构 回忆、再现这几个元素族的知识 理解、记录。 做好知识的铺垫。 创设问题情境，激发 学生的学习兴趣，从 而产生探求知识的欲 望。 明确本节研究的内容。 [投影] 元素名称： 氧 硫 硒 碲 核电荷数： 8 16 34 52 原子结构示意图： [设问]氧族元素的原子结构有什么相 同与不同？ 回答： 相同点；原子最外层都有 6个电 子 不同点：①核电荷数不同； ②电子层数不同； ③原子半径不同。 及时反馈进行调控。 [设问]元素化学性质主要由原子结构 的哪些方面决定？ [讲述]最外层电子越多，得电子能力 越强，氧化性越强；原子半径越小， 得电子能力越强，氧化性越强。 [设问]从氧族元素结构的相同与不同， 回答： 原子的最外层电子和原子半径。 回答： 相似：原子最外层都有 6个电子， 易得2个电子而表现氧化性； 差异：随核电荷数逐渐增大，电 预测其化学性质有何相似与差异？ 子层数依次增多，原子半径依次 增大，而得电子能力依次减弱， 因而非金属性依次减弱。 [过渡]下面我们讨论氧族元素单质的 物理性质。 [板书]二、单质的物理性质 [指导阅读]课本第 91页，表 3-1，由 学生对物理性质进行归纳总结。 [提问]单质物理性质的变化规律与其 相对分子质量有何关系？体现自然界 规律。 归纳、总结： 单质：O2 S Se Te 颜色：无色 淡黄色 灰色 银白色 状 态 ： 由 气 固 密 度 ： 由 小 大 熔 沸 点 ： 由 低 高 回答：随着相对原子质量的增加， 单质的颜色由浅到深，密度、熔 沸点都逐渐升高，从而体现了由 量变到质变的变化规律。 训练学生从分析大量 资料中提取、归纳知识 的能力。 [过渡]前面我们从氧族元素原子结构 的相同与不同预测出它们的化学性质 既有相似性，又有差异性，首先讨论 相似性。 [板书]三、单质的化学性质 1.相似性： [思考]硫有哪些化学性质？ [过渡]氧族元素原子结构的不同和递 变决定了单质化学性质的差异性和递 变性。 听讲，笔记。 思考并回答： （1） 能与大多数金属反应。 （2） 均能与氢气化合生成气 态氢化物 （3） 均能在氧气中燃烧 （4） 氧化物对应的水化物都 为酸 培养学生透过现象看 本质的能力，使学生 加深和巩固对氧族元 素的理解和认识。 [板书]2.递变性 （5） 都具有非金属性 [阅读]第 91页，表3-1，“氢化物” [提问]如何判断气态氢化物的稳定性 强弱？ [讲述]通过表 3-1可以看出单质与 H2 化合的条件由易到难，所以生成气态 氢化物的稳定性应由强到弱。 [板书]（1）气态氢化物的稳定性逐 渐减弱 [讨论]氢化物的还原性如何变化？ [板书]（2）气态氢化物的还原性逐 渐增强 [讲述]气态氢化物水溶液的酸性会因 为很多因素而改变，但追根溯源还是 在于与 H原子直接相连的原子对 H原 子的束缚力的强弱上，对 H原子的束 缚力越弱，释放 H+就越容易，因而酸 性就越强。 H—R．随着 R原子电子层的增多，原 子半径依次增大，得电子能力依次减 弱，对 H原子的束缚力逐渐减弱，释 放 H+的能力逐渐增强，因而氢化物水 溶液的酸性逐渐增强。 阅读、讨论、思考后回答： 可通过反应条件和反应的难易程 度来判断气态氢化物稳定性强弱， 反应条件越容易，反应的程度越 剧烈，生成的氢化物越稳定。 因为在氢化物（H2R）中，-2价R 元素处于最低价态，只具有还原 性，随着电子层数的增多，原子 半径逐渐增大，失电子能力依次 增强，因而氢化物的还原性会逐 渐增强。 听讲，记录。 训练学生从分析大量 资料中提取、归纳知识 的能力。 [板书]（3）气态氢化物水溶液的酸 性逐渐增强。 [讨论]最高价氧化物对应水化物的酸 性如何变化呢？ [讲述] 所以同族中，同种类型的含 氧酸的酸性随着原子序数的增加而减 弱。 听讲，记录。 讨论得出： 最高价氧化物对应的水化物可表 示为 H2RO4，原子间的结合方式可 用下式表示：H—O—R，可见含 鼓励学生积极参与。 如：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4； H2SO3>H2SeO3>H2TeO3 [板书]（4）最高价氧化物对应水化 物的酸性逐渐减弱。 （5）非金属逐渐减弱。 [提问]列举两个反应事实来说明氧的 非金属性强于硫？ [过渡]氧族元素和卤族元素的性质有 哪些相似点和不同点？ [板书]四、氧族元素和卤族元素的比 较 1． 原子结构的比较 [提问]画出硫元素和氯元素的原子结 构示意图？二者在结构上有哪些相同 与不同？ [讲述]它们的原子半径也不同，因为 原子半径除受电子层数影响外，还受 核电荷数影响，核电荷数越大，原子 核对外层电子的引力越大，则其半径 越小。因硫的核电荷数比氯小，所以 硫的半径比氯大。 [提问]请学生做以下归纳总结。 [过渡]因为结构上的相似与不同也必 然决定它们性质上的相似与不同。 氧酸的强弱主要取决于 O 原子对 H原子束缚力的强弱。随着 R原子 半径依决增大，R对 O原子的束 缚力依次减弱，使得 O原子对 H 原子的束缚力依次增强，释放 H+ 程度由易到难，因而 H2RO4的酸 性依次减弱。 回答①S+O2点燃 SO2 ② 2H2S+O2点燃 2S+2H2O S Cl 它们电子层数相同，最外层电子 数不同， 相同点：电子层数相同；最外层 电子较多，易得电子表现较强的 非金属性。 归纳 不同点：①核电荷数：氧族<卤 族 ②原子半径：氧族＞卤族 ③最外层电子数：氧族<卤 族 ④得电子能力：氧族<卤族 ⑤氧化性：氧族<卤族 培养学生分析问题和 解决问题的能力，加 深对事物进行辩证分 析的能力， 培养学生归纳、总结能 力。 [板书]2.化学性质的比较 （1） 相似性 [讨论]二者有哪些相似的化学性质？ [板书]1.都与绝大多数金属化合 2.都能形成气态氢化物 3.最高价氧化物对应水化物均为酸 4.均能表现出非金属性 1． 都与绝大多数金属化合 2． 都能形成气态氢化物 3． 最高价氧化物对应水化物均 为酸 4． 均能表现出非金属性 鼓励学生积极参与。 培养学生通过现象看 本质的科学思维方法。 [提问]举例说明二者气态氢化物的稳 定性有何不同？ [板书]（2）①气态氢化物稳定性： 氧族（H2R）<卤族（HR） [提问]本例说明二者最高价氧化物对 应水化物的酸性有何不同？ [板书] ②最高价氧化物对应水化合 物酸性：氧族（H2RO4）<卤族（HRO4） ③非金属性：氧族<卤族（相同电子 层数） 思考后回答： H2与 Cl2经点燃生成 HCl，而S与 H2必须加热到一定温度后才可生 成 H2S，生成的 H2S 在 300℃时又 发生分解，所以 HCl稳定性强于 H2S。 回答：H2SO4是强酸，而 HClO4是 最强酸（含氧酸中）。所以 HClO4 强于H2SO4。 培养学生分析、处理能 力。 [讨论]怎样从反应事实上证明氟的非 金属性强于氧？ [讨论]怎样从反应事实上证明氯的非 金属性强于硫？ [总结]通过本课的学习，我们认识到 氧族元素原子结构的相似与递变，决 定了其化学性质的相似与递变，在学 习中不仅要掌握知识，更重要的是要 学会“透过现象看本质”的这种认识 事物的方法。 2F2+2H2O=4HF+O2↑ H2S+Cl2=2HCl+S 思考，复习，回忆，巩固本节所 学内容。 培养学生的思维能力， 综合概括能力。