第二单元 课题 2 氧气
教学目标：
知识与技能目标： 1.认识氧气能与许多物质发生化学反应（即化学性质比
较活泼）；2.认识化合反应、氧化反应；3.认识化学反应中的能量变化及一些化
学反应现象；4.知道氧气在生产和生活中有重要用途。
过程与方法目标：学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
情感与态度目标：通过学习有关化学反应的用途，培养学生辩证唯物主义
的观点。
教学重点：认识氧气能与许多物质发生化学反应（即化学性质比较活泼）
教学难点：学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
教具准备：氧气 5瓶（其中两瓶中应留少量的水）、硫粉、木炭、铁丝、澄清石
灰水；火柴、酒精灯、燃烧匙、药匙、镊子
教学过程：
【新课引入】
【展示】一集气瓶氧气。
【提问】集气瓶里收集的是一种常见的气体。你知道它是空气、氧气还是氮气？
【引入新课】如果想验证它确实是氧气，就必须先了解氧气的性质。
【回忆】氧气的检验
1.依据：氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ）
2.方法：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧
气——这一实验可以用来检验氧气的存在 。
【讨论】现桌上有四瓶无色气体，分别是氧气、空气、氮气、二氧化碳，如何区别？
【教师提示】是利用它们的物理性质还是化学性质来将它们区别开来呢？
【过渡】我们先来看看氧气具有哪些物理性质。
【学生活动】1.先根据自己的生活经验说说你知道的氧气的物理性质。
2.阅读课文有关内容，将氧气的物理性质补充完整。
【小结板书】一、氧气的性质
1. 氧气的物理性质
通常情况下：
（1）无色、无味的气体
（2）密度比空气大
（3）不易溶于水
改变条件：氧气 → 液氧 → 固态氧
（无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
【过渡】氧气具有怎样的化学性质呢？(助燃性)那么氧气可以帮助哪些物质燃烧
呢？
【教师演示实验】（教师在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现
象）
【讲解实验】
【小结板书】二、氧气的化学性质
（1）硫与氧气反应
硫在空气中燃烧
【现象】 1、淡蓝色火焰 2、放热 3、生成有刺激性气味气体
硫在氧气中燃烧
【现象】 1、蓝紫色火焰 2、放热 3、生成有刺激性气味气体
变化实质：
硫 + 氧气 —→ 二氧化硫
S O2 SO2
（2）碳与氧气反应
碳在空气中燃烧
【现象】 1、发红 2、放热
碳在氧气中燃烧
【现象】 1、白光 2、放热 3、生成气体能使澄清石灰水变浑浊
变化实质：
碳 + 氧气 —→ 二氧化碳
C O2 CO2
（3）铁与氧气反应
【实验现象】 1、剧烈燃烧，火星四射 2、放出大量热 3、生成黑色固体
变化实质：
铁 + 氧气 ——→ 四氧化三铁
Fe O2 Fe3O4
【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？ (为了防止燃烧过程生成
物溅落瓶底，使集气瓶破裂 )
【讨论】 物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？
(物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于
氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。)
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
【讲解】化合反应与氧化反应
【板书】3. 化合反应与氧化反应
化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
氧化反应：物质跟氧发生的反应。
缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。
【练习反馈】1.判断下列反应哪些为化合反应？哪些是氧化反应？
硫 + 氧气 → 二氧化硫
锌 + 盐酸 → 氯化锌＋氢气
石蜡 + 氧气 → 二氧化碳＋水
镁 + 氧气 → 氧化镁
2.讨论：在什么情况下，一个反应既是化合反应又是氧化反应？
【课堂小结】氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，可以支持燃烧，可
以跟很多物质发生反应。氧气含量越高，燃烧越剧烈。
【布置作业】
点燃
点燃
点燃
/2
