电离度
教学目标
知识技能：初步掌握电离度的概念，并应用概念进行简单的化学计算。同
时，能用电离平衡理论解释外界条件对电离度的影响。
能力培养：通过对已学过的电离平衡理论知识复习，启迪学生的发散思维，
引导学生思考，提高思维的灵活性。利用弱电解质稀释导电实验，培养学生动手
实验能力、观察能力，尊重科学、实事求是的科学作风以及分析实验能力。
科学思想：结合弱电解质稀释导电实验的宏观现象与微观本质的相互联系，
渗透辩证唯物主义观点教育。
科学品质：利用新旧知识的联系，激发学生学习动机。
科学方法：通过实验方法获取感性材料，再通过逻辑方法、数学方法，进
行科学抽象，从现象深入到本质，从感性上升到理性。
重点、难点 影响电离度的因素。培养学生思维能力，严谨求实的科学态度
和积极探索精神，对学生进行辩证唯物主义观点的教育。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【引入】根据课前预习，
请一位同学说说这节课我们
要学习什么？为什么要学习
它？
【评价】对，上一节我们
学习了弱电解质的电离平衡。
回答：
学习电离度，是研究
弱电解质的相对强度。
创设问题情境，
展示教学目标。
为了进一步加深理解电解质
电离平衡和弱电解质的相对
强度等知识，本节学习电离
度概念，以及简单计算。
【板书】第二节电离度
【提问】强弱电解质的本
质区别是什么？在水溶液中
怎样表示？
思考后回答：
强电解质在水溶液中
完全电离，弱电解质在水
溶液中部分电离。
HCl=H＋＋Cl－
HF H+＋F－
CH3COOH
CH3COO-+H+
建立新旧知识
的联系，激发学习动
机。
【评价】很好。
【板书】强电解质电离用
“=”表示完全电离；弱电解质
用“ ”表示部分电离。溶液
中
有离子，也有分子。
教师活动 学生活动 设计意图
【指导实验】下面做一导电实
验，在实验过程中请注意观察、思
考，并用平衡理论分析实验中的
实验：操作，观察
与思考。
（1）在小水槽里加
培养学生动手实
验能力、观察能力、思
维能力。
现象。
在各组实验桌上有一个有机
玻璃小水槽，水槽盖板上连有两
根石墨电极，电极用导线连有小
灯泡，并接直流电源。
请一位同学把所观察到的现
象描述一下。
同学们讨论一下，醋酸的电
离与离子浓度、导电性有什么关系
如何解释实验中的现象？
【提问】怎么最后又变暗了呢
是电离程度减小了吗？
入约
1／20容积的冰醋酸，
观察现象。
（2）再加一倍水，
2倍水，3倍水……观察
现象。
（3）最后加水装满
整个容
器，观察现象。
描述：
（1）纯醋酸不导电，
灯泡不亮；
（2）随加水，灯炮
由暗变到明亮；
（3）继续加水，灯
泡又由明亮逐渐变暗。
冰醋酸中无离子，
不导电，灯泡不亮。随着
溶液稀释，极性水分子的
作用，使离子化倾向加强，
醋酸电离增大。离子多，
导电性强，灯泡变亮。
不是！稀释到一定
程度时，
结合宏观现象与
微观本质的相互联系，
渗透辩证唯物主义观
点教育。
电离程度增大，离
子数目增多，但加水使溶
液体积增加幅度大，单位
体积里的离子数目反而减
少，导电性减弱，灯泡变
暗。
【评价】很好。如果是同一浓
度、不同弱电解质导电性一样吗？
怎样定量表示它们的相对强
度
呢？
回答：
不一样。
回答：
计算它们谁电离得
多。
【板书】
电离度（α）
比较电离度时，要注意一定
浓度。那温度对电离度有没有影响
呢？通常是用电离度仪器测量一
定温度、一定浓度的电离度。
回答：
有，因为电离是吸
热的。温
度升高，使电离度
增大。
教师活动 学生活动 设计意图
【投影】常温下：
0.1mol／L NH3·H2O CH3COOH
归纳：
（1）在一定条件
培养学生
分析、综合、总
HF
α（％） 1.33 1.32 8.0
讨论：从以上实验及分析，在
比较弱电解质在水溶液中电离度时
应注意什么问题？
【板书】
电离度的大小要和条件统一起
来考虑，主要取决于电解质本身结
构。
下，弱电解质达平衡时
电离度才有定值。
（2）对不同弱电
解质的电离度，只有条
件相同才有意义。
（3）强电解质不
存在电离平衡，因此电
离度是对弱电解质而言。
结能力及语言
表达能力。
我们根据上面实验分析结果，
在电离度（α）、加水体积（V 水）坐
标图上绘制曲线。
再以加水体积、电离的离子浓度
在坐标图上绘制曲线。
【提问】如果把两坐标合并，并
且右移坐标轴，如图。这实验如何改
进？为什么？
回答：
应用醋酸稀释液代
替冰醋酸做实验。稀醋
酸电离度、离子浓度都
不为零，随水的加入，
稀醋酸电离度增大，离
子浓度减小。
培养学生
尊重科学、实事
求是的科学作
风以及分析实
验的能力。
培养学生
实验设计能力
和创新能
力。
【练习】1．某温度下，某一元弱
酸溶液里的分子和溶液中电离出来
的离子物质的量之比为 9 2∶ ，则一
元弱酸在该温度的电离度是多少？
完成练习。
首先分析 9 2∶ 的
含义：一元弱酸达平衡
时，未电离分子数为
培养学生
计算能力。
9，已电离阴、阳离子数
之和为 2。
教师活动 学生活动 设计意图
2．填空：
CH3COOH H+＋
CH3COO--Q
3．以 c1，c2，α1，α2分别
表示相同温度下的两杯乙酸溶
液的物质的量浓度和电离度。
若已知[CH3COO－]1=c2，
则 a1和 α2的关系是（ ）。
（A）大于 （B）小于
（C）等于 （D）不能肯
定
【作业】课本 36页 2～5题
并预习下一节。
[H+]1＝[CH3COO-]1＝
c1·α1
[H+]2=[CH3COO-]2=c2·α2
所以 c1＞c2，α1＜α2，浓
度大，电离度小。
答案是（B）。
培养学生分析、
总结能力。
【随堂检测】
1．相同温度下，在 0.1mol／L和 0.01mol／LCH3COOH
溶液中，前者的电离度是（ ）。
（A）大于后者 （B）小于后者
（C）等于后者 （D）不能肯定
2．c1、c2、α1、α2，pH1、pH2分别表示 2种一元弱酸的物质
的量浓度、电离度和溶液的 pH。如果已知 pH1＜pH2，且 α1＞
α2，则 c1和 c2的关系是（ ）。
（A）c1＞c2（B）c1=c2（C）c1＜c2（D）无法确定
附：随堂检测答案
1．（B） 2．（D）
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