教案示例
(第一课时)
教师活动 学生活动
{引入}
[提问] 谁知道氮气是谁发现的？
[介绍] 拉瓦锡命名氮气 Nitrogen，意为
“无益于生命的气体”，他还测定了空
气的组成：约 1/5是氧气、约 4/5是氮气
回答：近代化学之父----法国化学家
拉瓦锡
倾听
[板书] 第一节 氮气
一、物理性质：见 P167
[指导学生阅读，并小结氮气的物理性质]
阅读，小结
氮气的物理性质：无色无味气体, 难
溶于水, 沸点低, 比空气轻。
[提问] 氮原子的最外层有 5个电子，因
此，氮气分子中有几个共用电子对才
能使它们均达到 8个电子的稳定结构
[再问] 请写出氮气分子的电子式和结构
式
[板书]
二、氮分子的结构
分子结构: N≡N, 叁键结合
特点：键能大，化学性质稳定，反应条
件高（高温、放电）
[介绍] N≡N 的键能为 946KJ·mol-1
回答：氮气中氮原子之间有三个共
用电子对。
书写：
倾听，笔记
[指导学生阅读教材有关内容]
[小结并板书]
三、化学性质
1．和氢气的反应
[介绍] 合成氨工业解决了粮食生产中的
氮肥问题，大大提高了世界粮食的产
量，因此，在合成氨方面作出重大研
究贡献的德国化学家哈伯获 1918年
阅读，小结并笔记方程式
诺贝尔化学奖
[板书]
2．和氧气反应
[介绍] 俗话说，“雷雨发庄稼”，在雷
电的条件下，空气中的氮气和氧气可
化合生成 NO，并可进一步反应生成
硝酸，硝酸和土壤中的矿物质反应可
生成硝酸盐，被植物吸收。
笔记方程式
N2 + O2 2NO
2NO + O2 → 2NO2
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
[板书]
3．和镁反应
[演示实验]
将镁条在空气中点燃后插入到盛有氮气
的试剂瓶中
[讲解] 氮化镁为离子化合物
观察：镁条在氮气中继续燃烧生成
氮化镁黄色固体
笔记：
3Mg + N2 Mg3N2
[小结]
[提问] 上述三个氮气的反应中，有什么
共同特点？
[再问] 反应条件较高，说明了什么？
回答：反应条件均较高
回答：说明 N≡N 的键能大，破坏
它需要较高的能量
[指导阅读] （1）氮气的存在、用途
（2）什么是固氮？
[介绍] 人工固氮：合成氨工业
自然固氮：雷电使氮气和氧气化合，
大豆根瘤菌的生物固氮。
阅读，讨论
回答：固氮将空气中游离的氮气转
化为化合态的方法
[随堂检测]
1.在体积为 V L的密闭容器中通入 a mol一氧化氮和 b mol氧气. 反应后容器内
氮原子和氧原子数之比为 ( )
(A) a/b (B) a/2b (C) a/(a+2b) (D) a/2(a+b)
2.下列属于固氮的反应是 ( )
A. 氮气和氧气在雷电作用下化合生成气体NO
B. 氨气和酸反应生成固体铵盐
C. 氮气和氢气在催化剂、高温、高压条件下生成氨气
D. 将氮气降温制成液氮
放电
点燃
[随堂检测答案] 1. C 2. AC
(第二课时)
教师活动 学生活动
{引入}
[投影] 标出下列氮氧化物中氮的化合价
------------------------------------
N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5
氮化合价
------------------------------------
[ 提 问 ] 硝 酸 （ HNO3 ） 和 亚 硝 酸
（HNO2）的酸酐是什么？
[强调] 无机含氧酸的酸酐就是对应价态
的氧化物
[介绍] N2O俗名“笑气”，曾作为外科
手术的麻醉剂使用
填表：
-----------------------------------
N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5
氮化合价 +1 +2 +3 +4 +4 +5
-----------------------------------
回答：N2O5和N2O3
倾听
[演示] NO和NO2的性质
用铜和稀硝酸反应，排水法制得无色的
NO 气体，接触空气后生成红棕色的
NO2气体，加入少量水后得到无色硝酸
溶液，可使石蕊试液变红
[小结并板书]
NO和NO2的性质
NO: 无色气体、有毒、有还原性、大气污染
物
NO2: 红棕色、剧毒、有氧化性、大气污染
物
[介绍]
NO引起空气污染，形成光化学烟雾 ,
破坏大气臭氧层，但在人体内 NO的浓
度在 10-9mol·L-1时，表现出生物信使分
观察实验，认识NO和NO2的性质
通过方程式的书写理解化学反应规
律
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑
+ 4H2O
2NO + O2 → 2NO2
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
笔记
倾听
子的作用，具有扩张血管、免疫杀菌功能
与记忆有关。
[讨论]
鉴别二氧化氮和溴蒸气, 可选用的试剂
是
A. 水 B. NaOH溶液
C. 淀粉/KI试纸 D. 硝酸银溶液
二氧化氮溶于水得到无色的硝酸溶
液, 而溴水呈棕红色; 硝酸和硝酸银
不反应,溴水中加入硝酸银溶液产生
淡黄色的溴化银沉淀.
答案: AD
[小结] 氮的单质及其混合物的转化规律
NH3 ← N2 -→ NO -→ NO2 -→ HNO3
↓
Mg3N2
思考，笔记
[讨论]
将同温同压下 40 mL二氧化氮和 20 mL
氧气的混合气体充满一烧瓶，倒置于水
槽中，完全反应后剩余气体的体积约为
（ ）
A．10 mL B. 20 mL
C．33.3 mL D。60 mL
[小结] 二氧化氮与氧气体积比 4:1混合后,
在有水存在的条件下刚好完全反应
将二氧化氮和氧气混合后倒置于水
槽中, 发生如下循环反应:
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
2NO + O2 → 2NO2
将上述两个反应处理得到:
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
40mL二氧化氮和 10mL氧气刚好完
全反应,因此, 剩余气体为 10mL氧气
[讨论]
在一个倒扣于水中的充满水的量筒中用
排水法收集 60mL的一氧化氮, 然后向其
中充入一定体积的氧气, 完全反应后, 量
筒内无气体剩余, 则充入的氧气的体积约
为 （ ）
A．15 mL B. 30 mL
C. 45 mL D. 60 mL
[小结] 一氧化氮与氧气体积比 4:3混合后,
将一氧化氮和氧气混合后倒置于水
槽中, 发生如下循环反应:
2NO + O2 → 2NO2
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
将上述两个反应处理得到:
4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3
60 mL一氧化氮和 45 mL氧气刚好
完全反应,因此, 充入的氧气的体积约
为 45mL
在有水存在的条件下刚好完全反应 答案：C
[讨论]
将盛 12 mL一氧化氮和 36 mL二氧化氮
混合气体的烧瓶倒置于水中, 通入一定氧
气 , 完全反应后 , 剩余气体的体积为
4mL，则充入的氧气的体积可能约为
（ ）
A．15 mL B. 17 mL
C. 18 mL D. 22 mL
答案：AD
剩余 4 mL气体，可能为氧气或一氧
化氮，
（1）若剩余为 4 mL O2
则 12 mL NO 消耗O2 9 mL
36 mL NO2 消耗O2 9 mL
充入氧气的体积为：22 mL
（2）若剩余为 4 mL NO
则 8mL NO 消耗O2 6 mL
36mL NO2 消耗O2 9 mL
充入氧气的体积为：15 mL
[讨论]
容积相同的 4个大试管分别盛等体积下
列混合气:①一氧化氮和二氧化氮 ②二氧
化氮和氧气 ③一氧化氮和氧气 ④一氧化
氮和氮气. 将它们倒置于水中,水面上升的
高度分别为 h1、h2、h3、h4, 则它们由大至小
的顺序是___________.
答案: h3 > h2 > h1 > h4
①一氧化氮和二氧化氮，体积比 1:1
反应: 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
△V=1/3, 因此, h1= 1/3
②二氧化氮和氧气，体积比 1:1
反应: 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
△V=5/8, 因此, h2= 5/8
③一氧化氮和氧气，体积比 1:1
反应: 4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3
△V=7/8, 因此, h3= 7/8
④一氧化氮和氮气，体积比 1:1
既不溶于水, 也不和水反应, 水不能
进入试管, h4= 0
[小结] 有关氮氧化物计算的基本方法
从基本的化学反应方程式出发 , 注意
气体阿伏加德罗定律的运用, 学会运用
差量法的解题技巧.
倾听,思考
[随堂检测]
1.下列气体中,必须用排水法收集的有: ____, 必须用向上排空气法收集的有: __
__.
(1) O2 (2) NO (3) NO2 (4) HCl (5) H2
2. 在一大试管内盛入 10mL NO, 倒置于盛水的水槽中,然后向其中慢慢地通入
6mL氧气,下面有关实验的最终状态的描述正确的是: ( )
(A)试管内气体呈红棕色 (B)试管内气体呈无色
(C)试管内气体为氧气 (D)试管内液面上升
[随堂检测答案]
1. NO; NO2, HCl 2. BD
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