0 0 类别 : 教案

教案示例 (第一课时) 教师活动 学生活动 {引入} [展示] 氨分子的比例模型、球棍模型和三 维动画显示模型 [提问] 猜想这是什么分子，观察它的空 间构型，写出它的电子式和结构式。 [强调] 氨分子的构型不是正四面体 [介绍] 氨分子中的键角是 107°18’ 回答：是氨分子 空间构型：三角锥形 [讲解并板书] 一、氨 1．分子结构：三角锥形，氮原子上有一 对孤对电子 倾听，笔记 [演示实验] 氨的喷泉实验，具体操作见 教材 [提问] 为什么烧杯中的溶液会向上喷入 烧瓶内形成喷泉？ [再问] 烧瓶内的溶液为什么变为红色? 观察现象，思考并讨论 回答：氨极易溶于水，烧瓶内气体 压强减小，烧杯内溶液在大气压作 用下喷入烧瓶内形成喷泉 回答：氨水呈碱性，使酚酞试液变 红 [小结并板书] 2.物理性质：无色有刺激性气味的气体 , 比空气轻, 极易溶于水(1:700)，易液 化 [介绍] 夏天的厕所中常有氨的气味，液 氨常用作制冷剂 笔记 倾听 [讲解并板书] 3．化学性质 (1)和水反应: 生成弱碱一水合氨 [强调] 一水合氨的写法和方程式的书写， 说明在计算氨水的浓度，溶质以 NH3 分子存在。 笔记，书写方程式： NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- [提问]氨显碱性的表现是什么? [演示实验] 将两个玻璃棒分别蘸浓氨水 和浓盐酸, 然后靠近 [提问] 烟是什么? 解释上述实验中白烟产 生的原因? 回答: 氨水能使酚酞变红 能和酸发生反应 观察现象: 有白烟产生 回答: 固体小颗粒分散到气体中形成 烟, 浓氨水挥发出氨气,浓盐酸挥发出 氯化氢,当二者在空气中接触时立即 反应生成氯化铵固体, 形成白烟 [小结并板书] (2)与酸反应: 生成铵盐 笔记, 书写方程式: NH3 + HCl → NH4Cl [演示] 用计算机三维动画模拟演示氨分子和氢 离子通过配位键结合生成铵离子的过程 NH3 + H+ → NH4+ [提问] 硝酸和硫酸也能和氨反应, 写出反 应的化学方程式. [介绍] 医用的虫咬水, 可用稀氨水, 中和 蚊虫叮咬后产生的酸性物质 观察 回答: NH3 + HNO3 → NH4NO3 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 [演示实验] 氨的催化氧化, 将固体烧碱加 入到盛有少量浓氨水的锥形瓶中, 立即将 红热的铜丝（弯成螺旋状）插入锥形瓶 内. [小结并板书] (3) 催化氧化: 方程式 [讲解] 氨的催化氧化, 工业上可用于制硝 酸. 观察现象: 铜丝持续红热 笔记, 方程式: 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 催化剂 [讨论] 氨水与液氨有何区别? 回答: 氨水是混合物, 能导电, 其中含 有 NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+和OH- 液氨是纯净物，不导电，其中只有 NH3 [指导阅读] 氨有哪些用途？ 阅读，思考 [随堂检测] 1.下列各组气体和液体(溶液)做喷泉实验, 不能成功的是 ( ) (A)HCl, 水 (B)二氧化碳, 浓NaOH溶液 (C)氯气,饱和氯化钠溶液 (D)氨气, 水 2.用两个玻璃棒分别蘸浓氨水和下列溶液, 将两个玻璃棒靠近时(不接触)有白烟 产生的是 (A)浓盐酸 (B)浓硫酸 (C)NaOH溶液 (D)NaCl溶液 3．实验室如何保存浓氨水? 为什么？ [随堂检测答案] 1. C 2. A 3．由于氨水受热易分解,氨易挥发,应密闭保存,并放在阴凉处. (第二课时) 教师活动 学生活动 {引入} [提问] 工业制氨的反应原理是什么？ 回答：合成氨反应 [演示实验] 实验室制氨气 将氯化铵和氢氧化钙按质量比 5：8混 合后，在研钵中研磨混匀，让学生闻氨 的气味。然后将固体混合物放入到大试管 中加热。装置图见教材。用向下排空气法 收集氨气，用湿的红色石蕊试纸和玻璃 棒蘸浓盐酸两种方法检验氨气。 闻氨味 书写反应的化学方程式： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 观察现象：湿的红色石蕊试纸变蓝 玻璃棒蘸浓盐酸有白烟产生 [讲解并板书] 4．氨的实验室制法 (1)原理：用铵盐和碱共热反应 (2)试剂: 氯化铵和消石灰固体 (3)装置: 固固加热, 大试管(管口略向下倾 斜) (4)收集: 向下排空气法(瓶口放棉花) (5)检验: ①湿润的红石蕊试纸 变蓝 ②玻璃棒 + 浓盐酸 白烟 倾听, 笔记 [讨论] 有关制氨气的试剂 (1)能否用NaOH固体代替消石灰? (2)能否用铵盐和烧碱溶液加热反应? (3)能否用硝酸铵或碳酸氢铵代替氯化铵? [讲解] 用硫酸铵代替氯化铵是可以的. 讨论并回答: 不能用 NaOH固体代替消石灰, 因 为固体烧碱在加热情况下强烈腐蚀 试管玻璃, 而且烧碱易吸水潮解. 不能用铵盐和烧碱溶液加热反应, 因为氨气极易溶于水, 用溶液反应生 成氨气的效率较低. 不能用硝酸铵或碳酸氢铵代替氯 化铵, 因为硝酸铵受热可能爆炸, 而 碳酸氢铵受热分解产生大量二氧化 碳气体, 使得制出的氨气含较多的杂 质. [提问] 制取氨气的反应装置,还可用于制 取什么气体? [小结] 固体和固体反应加热制气体的实 验, 均可采用该装置. 回答: 可用于制取氧气 [提问] 氨气能否用浓硫酸干燥? [讲解] 干燥氨气可用碱性干燥剂: 碱石灰, 它是 CaO和NaOH的固体混合物. 回答: 氨气为碱性气体, 不能用浓硫 酸干燥 [介绍] 实验室还可用浓氨水加入氢氧化 钠固体加热的方法来制取少量氨气 倾听 NH3·H2O NH3↑ + H2O [展示] 氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、碳酸氢铵 固体样品 [讲解] 硫酸铵的俗名为硫铵, 硝酸铵的俗 名为硝铵, 碳酸氢铵的俗名为气肥或碳铵。 铵盐均为白色固体,易溶于水中 观察 倾听 [演示实验] 氯化铵受热分解, 操作见教材 [讨论] 氯化铵的受热气化和碘的升华, 变 化是否相似? 观察现象: 氯化铵固体受热气化 , 在 试管的上部冷却后凝结 书写方程式: NH4Cl NH3↑ + HCl↑ NH3 + HCl → NH4Cl 讨论并回答: 不同, 氯化铵的受热气 化是化学变化, 碘的升华是物理变化. [板书] 二.铵盐 1．受热分解 （1）氯化铵：方程式 （2）碳酸氢铵：方程式 笔记 NH4HCO3 NH3↑ + CO2↑ + H2O [演示实验] 碳酸氢铵受热分解，用湿的 红色石蕊试纸检验氨气 观察现象：产生气体，红色石蕊试 纸变蓝 [板书] 2．与碱的反应 [演示实验] 分别向氯化铵、硫酸铵、硝酸铵溶液中， 加入氢氧化钠溶液,观察现象，再分别加 热，用湿的红色石蕊试纸检验有无氨气 放出. [小结] 利用该反应可检验溶液中是否存 在NH4+ 观察现象：铵盐溶液中加入氢氧化 钠溶液无明显变化，加热后有氨气 放出 方程式： NH4+ + OH- NH3↑ + H2O [随堂检测] 1．下列反应适宜用于实验室制取氨气的是 （ ） A．氯化铵溶液和烧碱溶液共热 B．氯化铵固体和烧碱固体共热 C．氯化铵固体和消石灰固体共热 D．碳酸氢铵固体和消石灰固体共热 2. 下列实验能证明某溶液中不含有铵离子的是 ( ) A. 向溶液中加入石蕊试液后, 呈红色 B. 向溶液中加入酚酞试液后, 呈红色 C. 将溶液在试管中加热至沸腾, 试管口放置的红色石蕊试纸不变色 D. 将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾, 试管口放置的红色石蕊试纸不变 色 [随堂检测答案] 1. C 2. D