第二节 物质转化的规律
（一）、非金属单质与其化合物的转化
（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：
S + O2 ==== C + O2 ==== C + S ===
（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：
CO2 + H2O == SO2 + H2O == SO3 + H2O ==
（二）、金属单质与其化合物的转化
(1)金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如：
Fe + S == Fe + 3Cl2 == Fe + O2==
（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：
CaO + H2O === Na2O + H2O === K2O + H2O ===
（三）、金属的冶炼
1．金属冶炼主要是指将 转化为 的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取
金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。
2．可以作还原剂的物质主要有 、 和 。
（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：
C + CuO === 实验现象： ， 。
（2）、从孔雀石中冶炼铜：
①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。
②孔雀石加热：Cu2（OH）2CO3 ===
③氢气还原氧化铜： H2 + CuO ===
现象： ， 。操作注意事项：实验开
始时需先通 ，再 ，防止 ；实验停止后，要继续
，直到 为止，防止 。
（3）一氧化碳还原氧化铁：CO+Fe2O3 ===
操作注意事项：实验最好在 中进行。实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管
中的 ，防止 与 混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接
排到空气中，应对着 。
3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做 ；能从氧化物中夺取氧的能力叫做
，具有还原性的物质可作 ，如 、 和 等。
重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：
（a）试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止 。
（b）试管口加了胶塞。试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成 。
（c）导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。
4．有关纯度问题的汁算
（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量： 纯净物质量 =
（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。
组成元素的质量分数 =
（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）混合物质量 =
（四）、化合物之间的转化
1．鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：
现象：
（五）物质转化的规律
（1）金属 金属氧化物 碱 盐。如：
Ca CaO Ca（OH）2 CaCO3、
（2）非金属 非金属氧化物 酸 盐。如：
C CO2 H2CO3 Na2 CO3、
（3）金属 + 非金属 无氧酸盐。如：2Na + Cl2 === 2NaCl
（4）金属氧化物 + 非金属氧化物 含氧酸盐。如：Na2O + CO2 === Na2CO3
（5）酸 + 碱 盐 + 水。如：HCl + NaOH ===
（6）盐 + 盐 新盐 + 新盐。如：NaCl + AgNO3 ===
（7）金属氧化物 + 酸 盐 + 水。如：Fe2O3 + HCl ===
（8）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水。如：SO2 + NaOH ===
（9）金属 + 盐 新全属 + 新盐。如：Fe + CuSO4 ===
（10）金属 + 酸 盐 + 氢气。如：Fe +HCl ===
1.盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液
中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求。
2.盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中有气体，水或沉
淀）外，其反应物必须都可溶。
课堂练习：
1．下列物质中不可能由一种元素组成的是（ ）
A．单质 B．纯净物 C．化合物 D．混合物
2．为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入的干燥剂是（ ）
A．生石灰 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．纯碱
3．在 CaCO3→ CaO→ Ca（OH）2 → NaOH 各步转化的化学反应中，所属化学反应的基本类
型不包括（ ）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
4．铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜 (CuO)，也有同学认为黑
色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑(C)。在下列试剂中，只要一步反应即可判断哪种观点
正确的是（ ）
A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
5．下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A．KNO3和NaCl B．NaOH和 FeCl3 C．HCl和NaOH D．Na2CO3和H2SO4
6．复分解反应不能生成的物质是（ ）① 单质② 氧化物③ 酸④ 碱⑤ 盐
A．①② B．②④ C．③⑤ D．①
7．下列物质露置空气中质量减小的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
8．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）
A．CO→CaCO3 B．HCl→NaCl C．Fe→FeSO4 D．Ca(OH)2→NaOH
9．严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。目前
专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作
1
燃烧
用的新型融雪剂是 ( )
A．氯化钠 氯化钙 B．氯化钠 氯化镁 C．氯化钠 醋酸钙 D．尿素 硝酸钙 硝酸镁
10．下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（ ）
A．酸根中可能含有氧元素 B．盐中可能含氢元素
C．碱中一定含有氢元素和氧元素 D．盐和碱中一定含有金属元素
11．某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中
他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的
呈酸性，有的呈碱性。为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质
性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因, 发现正盐溶液的酸碱性与对应
的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下：
酸 碱 相应的正盐 溶液的 pH
HCl （强酸） NaOH （强碱） NaCl 7
H2SO4（强酸） KOH （强碱） K2SO4 7
H2CO3（弱酸） NaOH （强碱） Na2CO3 > 7
H3PO4（弱酸） KOH （强碱） K3PO4 > 7
HNO3 （强酸） Cu(OH)2 （弱碱） Cu(NO3)2 < 7
HCl （强酸） Fe(OH)3 （弱碱） FeCl3 < 7
⑴ 请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系： 。
⑵ 根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液
的酸碱性，其中溶液呈酸性的是 ；呈碱性的是 ；呈中性的是 。
12．为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有下列几种制氧气的方法：
①加热高锰酸钾②电解水③常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
（１）写出方法③的化学方程式 ；
（２）你认为最适宜在潜水艇里制氧气的方法是（填序号） 。
与其他两种方法相比，这种方法的两条优点是：
① ； ② 。
13．已知明矾是一种良好的净水剂，可用于家庭饮用水的净化，它的化学式是：
KAl(SO4)2·12H2O，明矾溶于水后全部电离为K+、Al3+和 SO42-，请回答下列问题：
（1）明矾水溶液的导电性__________(选填“良好”、“一般”或“差”)；
（2）往明矾水溶液中滴加几滴氯化镁溶液，是否有明显现象出现_____________；
（3）已知K2SO4溶液、KCl溶液的 pH=7，AlCl3溶液、Al2(SO4)3溶液的 pH<7。请猜想用明矾净
化后的水，其 PH______7 (填“＞”、“＜”或“＝”) 。
14．某同学用一种白色固体盐作了如下实验：
①把少量固体盐放入水里，搅拌，得到蓝色溶液；②把①所得溶液分装在二支试管里，向
一支试管里加入 NaOH溶液，有蓝色沉淀生成；向另一支试管里加入硝酸钡溶液，无沉淀
生成，再加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。回答下列问题：
（1）该盐的化学式为_______________。
（2）写出实验过程中反应的化学方程式_________________________________________。
（3）实验步骤②中，能否用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液？并简述理由。________________。
15．某化工厂一液氯罐发生泄漏，造成多人中毒。小龙同学听到这一消息后立即上网，查找氯
气的资料，得知：常温下氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，有剧毒，能溶于水，
且能与水、碱等物质反应。请根据以上信息回答：
（1）液氯泄漏时，下列防御自救措施合理的是 __________（填序号）
A．立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻
B．逃生时应往高处逆风跑 C．逃生时应往低处顺风跑
（2）液氯泄漏后，消防队员可向空气中喷洒_______________以减少空气中氯气的含量；
（3）液氯泄漏事件得到妥善处理后，有关部门在全市范围内进行了安全大检查。请你结合
具体的化学实验，说出避免实验事故应注意的一个问题 __________________________。
课后练习：
1．按下列要求书写的化学方程式正确的是（ ）
A．铁在氧气中燃烧：4Fe + 3O2 2Fe2O3
B．澄清石灰水和盐酸发生中和反应：CaO + 2HCl CaCl2 +H2O
C．用碳酸氢钠治疗过多胃酸：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
D．检验混合气体中是否含有二氧化碳：CO2 +2NaOH Na2CO3 +H2O
2．氯气和氧气一样，都是活泼的非金属单质。在一定条件下甲烷和充足的氯气反应，预测其
产物是（ ）
A．C和HCl B．CCl4和HCl C． CCl3和HCl D．CCl4和H2
3．用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了（ ）
A．水中含有钾盐，发生了复分解反应 B．水中含有钙盐，出现了水垢
C．水中含有铁盐，发生了置换反应 D． 水中含有钠盐，发生了氧化反应
4．物质 R既能与某些酸反应，又能与某些盐溶液反应，还能与某些金属反应。在下列物质中，
R可能是（ ）
A．KNO3 B．AgNO3 C．HCl D．CO2
5．下列方法中，肯定得不到盐的是（ ）
a．金属溶于酸；b．碳酸盐溶于酸；c．氧化物溶于碱溶液；d．氢氧化物溶于水；e．氧
化物溶于水；f．氧化物溶于酸。
A．ah B．de C．cde D．cdef
6．下列各级物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色、透明的是( )
A．Na2CO3，MgSO4 B．BaCl2、K2SO4 C．CuSO4、 KCI D．NaNO3、 CaCl2
7．下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化
为戊。下面四组选项中，符合右图要求的是（ ）
甲 乙 丙 丁 戊
A Al H2SO4 NaOH CuCl2 Al2O3
B HCl Zn H2SO4 Fe AgCl2
C C CuO HCl O2 CO
D Na2CO3 Ca(OH)2 NaOH HCl CO2
2
/2
