0 0 类别 : 试卷

常州市初中毕业、升学统一考试 化 学（新课程卷） 说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷 1至 2页， 第Ⅱ卷 3至 6页。考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 2．试卷满分为 100分。考试时间为 100分钟。考试时允许使用 CZ1206型函数计算 器。 3．可能用到的相对原子质量：Ar(H)＝1 Ar(C)＝12 Ar(O)＝16 Ar(Fe)＝56 第Ⅰ卷（选择题 共 40分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再涂改其他答案，不能答在试题卷上。 一、选择题（本题包括 20小题，每小题 2分，共 40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．在下列过程中，没有发生化学变化的是 A．酒精挥发 B．食物腐败 C．钢铁生锈 D．碳铵分解 2．下列物质，属于纯净物的是 A．矿泉水 B．生铁 C．氨气 D．稀盐酸 3．下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是 A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．集气瓶 4．以下关于燃烧现象的描述，正确的是 A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．铁丝在空气中燃烧火星四射 C．蜡烛在氧气中燃烧产生大量白烟 D．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光 5．下列关于空气的叙述，错误的是 A．空气中最多的气体是氮气 B．空气是由多种单质和多种化合物组成的混合物 C．空气中二氧化碳的含量是始终不变的 D．空气是一种重要的化工原料 6．以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是 A．打气筒能将气体压缩 B．酒精和水混合后，总体积变小 C．物体有热胀冷缩的现象 D．海绵能吸水 7．用下列物质作燃料时，对环境污染最严重的是 A．原煤 B．天然气 C．酒精 D．氢气 8．下列材料，属于无机非金属材料的是 A．钢筋混凝土 B．塑料 C．陶瓷 D．钢铁 9．锅炉或水壶水垢所含的主要成分是 A．CaCl2 B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．CaO 10．在下列四种化肥中，属于复合肥料的是 A．KCl B．NH4Cl C．NH4NO3 D．NH4H2PO4 1 11．下列反应属于置换反应的是 A．CO＋CuO △ Cu＋CO2 B．Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 C．2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ D．C＋CO2 高温 2CO 12．下列说法正确的是 A．温度达到物质的着火点，物质就能燃烧 B．合金没有金属光泽 C．洗洁精清洗油污是一种乳化现象 D．铁器在干燥的空气里容易生锈 13．正常雨水与酸雨的差异是 A．正常雨水显中性，酸雨显酸性 B．正常雨水的 pH约为 5.6，酸雨的 pH＜5.6 C．正常雨水不含杂质，酸雨含杂质 D．正常雨水降在农村，酸雨降在城市 14．下列实验操作后，溶液温度会升高的 ①浓硫酸倒入水中 ②氢氧化钠固体溶于水中 ③生石灰放入水中 ④浓盐酸滴入浓烧碱溶液中 ⑤氯化钠晶体溶于水中 ⑥硝酸铵晶体溶于水中 A．只有①②③ B．只有①②③④ C．只有①②③④⑤ D．有①②③④⑤⑥ 15．在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液的 A．颜色由蓝色变成红色 B．颜色由红色变成蓝色 C．颜色由蓝色变成紫色 D．pH慢慢降至 7 16．若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则 A．溶液的质量一定变小 B．溶液中溶质的质量分数一定变大 C．溶液的质量一定变大 D．溶液中溶质的质量分数可能不变 17．一定温度下某物质的溶解度为 20 g，在该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质 量比为 A．1∶5∶6 B．1∶4∶5 C．20∶1∶21 D．5∶1∶6 18．以下关于能源和环境的叙述中，错误的是 A．化学电池是化学能转化成电能的装置 B．氢气燃烧的过程，是热能转化成化学能的过程 C．氢能是理想的新型能源，它有放热多、资源丰富、不污染环境等优点 D．大量废旧电池的随意丢弃，会带来严重的环境污染问题 19．有甲、乙、丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙、丙为无色气体。点燃时，甲既能生成乙， 也能生成丙；丙点燃也能生成乙。在以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是 A．甲是一种化合物 B．乙是一氧化碳 C．丙是一氧化碳 D．丙是二氧化碳 20．用X表示某化合物的化学式，X燃烧时发生如下反应：X＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O。 由此，下列说法正确的是 A．X仅由碳、氢两种元素组成 B．X的相对分子质量为 56 C．X中碳的质量分数为 75% D．反应中，X与O2的质量比为 23∶48 2 常州市二○○三年初中毕业、升学统一考试 化 学（新课程卷） 第Ⅱ卷（非选择题 共 60分） 题号 二 三 四 五 合计 得分 注意事项：1．用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚，并将座位号填写在试卷规定的位置上。 二、填空题（本题包括 3小题，共 14分） 21．（4分）在稀硫酸、食盐、熟石灰、干冰四种物质中，生活中常用作调味剂的是______ ________；可用于人工降雨的是______________；可用于清洗钢铁表面铁锈的是___ ___________；能用来改良酸性土壤的是______________。（用化学式填空） 22．（6分）右图是常用的实验室制取气体的发生装置。据图回答下列相关问题。 （1）制取O2时，A中应放____________，其作用是_______________。 （2）制取H2时，B中可放______________________________。 （3）制取 CO2时，反应的化学方程式为_________________________。 （4）在上述三种气体中，能用向下排空气法收集的是______________。 23．（4分）人呼出的气体通入澄清石灰水中会出现浑浊，该反应的化学方程式为_____ ______________________________；建筑上用的熟石灰是用生石灰和水反应制得的 该反应的化学方程式为_______________________________。 三、简答题（本题包括 2小题，共 10分） 24．（4分）为了履行国际社会的《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》，我国政府 得 分 评卷人 得 分 评卷人 3 得分 得分 得分 A B Ⅱ卷总 分 核总分 结分人 核分人 决定自 2003年 6月 1日起在全国范围内禁止使用“CTC”作为清洗剂。“CTC”又 称作四氯化碳，是常用的服装干洗剂，也是修正液（又称涂改液）中的一种溶剂， 还是一种优良的灭火剂。根据以上信息回答： （1）“CTC”的化学式为__________，其中碳元素的化合价为__________。 （2）推测“CTC”的物理性质和化学性质各一种。 物理性质：____________________________________________； 化学性质：____________________________________________。 25．（6分）“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学科学中的重要观点。按照这一 观点讨论下面的问题。 （1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有________离子；碱溶 液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有________离子。因此，酸溶液 与碱溶液反应一定能生成________，例如___________________________________。 （2）过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫做 “过氧基”（下图①中虚线框标出的部分）的结构。据此推测下列②～④的物质中， 可用作杀菌消毒剂的是____________。（填序号） ①H－O－O－H ②H－O－H ③O＝C＝O ④ 四、计算题（本题包括 2小题，共 8分） 26．（4分）现有含 Fe2O3 80%（其他成分不含铁）的赤铁矿 400 t，其中含 Fe2O3 多少吨？ 能炼出含铁元素 98%的生铁多少吨？（计算结果保留 1位小数） 27．（4分）根据右图所示的市售浓硫酸的标签计算： 已知该浓硫酸的溶质质量分数为 98 %，现要配制 10%的 稀硫酸 2940g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸_____ _____g，换算成体积约为________mL（计算结果保留整 数）；还需要水（密度约为 1g／cm3）__________mL。配 制时应___________________________________________ ___________________________________ 得 分 评卷人 4 得分 得分 得分 C C O O H H H O H 5 0 0 º ÁÉ ý £ Ô¨ ¼9 2 0 ¿ Ë£ © 硫 酸 S u l f u r i c a c i d 分 子 式 H 2 S O 4 分 子 量 9 8 . 0 本 试 剂 为 无 色 透 明 的 粘 稠 液 体 符 合 G B 6 2 2 - 8 7 有 腐 蚀 性 ！ 得分 五、问题探究（共 28分。本题包括 5个小题，考生只需选做其中的 4个小题） 28．（7分）已知：A、B、C是三种常见的化合物，D是一种常见的单质。在一定条件下， A和 B可转化成 C和D，C还能进一步转化为人类主要的食物 E；在人体内，C和D 也可转化成A和 B。C在一定条件下可与新制的氢氧化铜反应产生红色沉淀。根据以 上信息回答下面问题： （1）E遇碘水能呈现_____________色。 （2）A、B、C的化学式为：A____________，B____________，C_____________。 （3）A、B、C、D、E中，组成元素相同的是______________________。 （4）A＋B→C＋D的化学反应方程式为：__________________________________。 29．（7分）先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息研究下面的问题。 反应物Ⅰ 反应物Ⅱ 反应现象 说明 AgNO3溶液 NaCl溶液 生成白色沉淀 该沉淀为AgCl，不溶于稀HNO3 BaCl2溶液 Na2SO4溶液 生成白色沉淀 该沉淀为 BaSO4，不溶于稀HCl Na2CO3溶液 ____________ 生成白色沉淀 该沉淀为_________，溶于稀HCl 由蒸发海水制得的食盐中，常含有Na2SO4、CaCl2等杂质，这些杂质对后继生产 有害，需要除去。问： （1）Na2SO4和 CaCl2在溶液里能形成Na+、SO42—、Ca2+和 Cl—四种离子。要除去其中的 Ca2+，可使用__________溶液；除去其中的 SO42—，可使用__________溶液。 （2）在工业生产的除杂过程中，又会带进 CO32—和OH—。要同时除去这两种杂质离 子，最简便的方法是加入适量的__________，并用__________测定溶液的酸碱性。 30．（7分）金坛盐矿是我省四大盐矿之一，其中氯化钠的储量在百亿吨以上。开采食盐 的方法是先在地上钻孔至盐层，再把高压水打进盐层，便能得到饱和食盐水。 现有一座邻于水田与河流的采盐矿井，为了降低生产成本，企业用相邻河水作 为生产用水向地下灌注，却发现得到的食盐水中多了一种对后继生产有害的杂质— —铵盐。问： （1）为什么使用河水会产生杂质铵盐？______________________________________ _________________________________________________________________________ （2）同学小钱想用学过的知识验证铵盐，他取用少量的盐水样品于试管中，再滴入 足量的浓氢氧化钠溶液，加热后却没有闻到氨味。试分析原因。__________________ _________________________________________________________________________ 得 分 评卷人 5 得分 得分 （3）补充怎样的实验步骤，便能检出样品中的铵盐？__________________________ _________________________________________________________________________ （4）开采过的矿井留下了硕大的封闭性好、能耐高压的穴腔。国家已将其作为“西气 东输”工程的调峰储气库。到西气东输管道全面启用时，这个储气库的日储气量将达 到 6.7×108 m3 。从产生同样热量的角度分析，这个储气库相当于一天能储存________ _________ t原煤？（已知：天然气的密度为 0.66 kg／m3（25℃），天然气的热值为 3.9×107 J／kg，原煤的热值为 2.1×107 J／kg） 31．（7分）已知右图中，锥形瓶 A中盛放的气体可能 是 CO2、CO、O2、H2中的一种；B管中放的是螺旋状 的红色光亮铜丝；漏斗 C中盛放某种液体，在实验 时，液体不够时可以得到补充。问： （1）先加热 B管一段时间，发现铜丝表面略发黑。 原因是______________________________________。 （2）打开漏斗 C上的活塞，把其中的液体慢慢滴入 A瓶中时，铜丝表面变得更黑。此时 A中的气体和 C 中的液体所有可能的组合是：（可不填满） ①A中：________ C中：_____________；②A中：________ C中：_____________； ③A中：________ C中：_____________；④A中：________ C中：_____________。 （3）若 A中盛放的是上述四种气体中的两种气体，当 C中的液体滴入 A中时，不管 铜丝表面颜色如何变化，均有可能造成爆炸事故，则 A中的气体和 C中的液体所有 可能的组合是：（可不填满） ①A中：________ C中：_____________；②A中：________ C中：_____________； ③A中：________ C中：_____________；④A中：________ C中：_____________。 32．（7分）有一种金属样品，可能由镁和锌中的一种或两种 组成。现取一定质量的该金属样品与足量稀硫酸反应，镁 在金属样品中的质量分数（ x）与反应生成氢气的质量 （y）为右图所示的一次函数关系。根据图像回答下列问题： （1）若该金属样品由纯镁组成，生成的氢气为_________ g。 （2）若该金属样品由纯锌组成，生成的氢气为_________ g。 （3）若该金属样品由等质量的镁和锌组成，生成氢气的质 量为_________________g。（用带有 b1、b2的代数式表示） （4）现有一定质量的碳酸钙和碳酸钠组成的混合物与足量稀盐酸反应，其中碳酸钙 在混合物中的质量分数（x）与反应生成二氧化碳的质量（y）仍为上图所示的一次 函数关系。若碳酸钙和碳酸钠质量相等，则生成二氧化碳的质量为________________ _g。（用带有 b1、b2的代数式表示） 6 得分 得分 螺 旋 状 铜 丝C B A o 1 0 0 % x y b 1 b 2 （g）