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第一节 电离平衡 知识巩固 大家 好好想想 ？？？1、下列各组物质中，前者为强电解质， 后者为弱电解质的是 A、硫酸 硫酸钡 B、苛性钠 氢硫酸 C、食盐 浓氨水 D、 SO3 SO22、下列叙述正确的是 A、碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很 弱，所以碳酸钙是弱电解质 B、碳酸钙在水中的溶解度虽很小，但溶解部分全部 电离，所以碳酸钙是强电解质 C、碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解 质 D、 SO3与 Cl2水溶液都能很好的导电，所以它们都 是强电解质 电离与电离平衡 电离： 是电解质溶于水或熔融时，离解成带电荷并自由移 动的离子的过程 启迪思考 如何表示这个过程？ 示例：表示下列物质在水中的电离过程 A、 HCl B 、 NaCl C 、 NaOH D 、 CH3COOH E、 Na2CO3 F、 H2S 电离平衡 强电解质的电离基本上是完全的 ,如强 酸强碱以及大多数盐 ;弱电解质的电离程度 较小 ,电离离过程是可逆的 ,如弱酸弱碱 讨论 :电离平衡状态。 弱电解质溶于水时，在水分子作用下， 弱电解质分子电离成阴、阳离子，阴、 阳离子又能结合成分子，在一定的条件（温度、 压强、浓度等）下，弱电解质电离成离子的速 率和离子结合成分子的速率相等时，电离达到 平衡状态，这种平衡叫弱电解质的电离平衡 讨论：现有 0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸 100ml分别与 足量的同样大小的锌粒反应 开始反应时产生氢气的速率关系如何？ 最后产生氢气的的体积关系又如何呢？ 拓展：若改为 pH都为 1的盐酸、硫酸、醋酸 100ml 结果又如何？ 启迪思考 请思考电离平衡的特点 静：在一定的条件下，未电离的分子浓 度与电离产生的离子浓度不变 动：是一个动态平衡分子电离的速率与 离子结合的速率相等 变：改变条件，电离平衡会移动并建立 新的平衡 启迪思考 请思考影响电离平衡的因素 浓度：增大分子的浓度或减小离子的浓 度都会使电离平衡向电离方向移动；减 小分子的浓度或增大离子的浓度都会使 电离平衡向结合方向移动。 温度：弱电解质的电离过程是吸热过程， 升高温度，电离平衡向电离方向移动； 降低温度，电离平衡向结合方向移动。 实例 对于 HAc(乙酸）稀溶液 HAc H+ + Ac- ；△ H>0 改变条 件 平衡移 动 方向 电离程 度 C（ H+ ） C（ Ac- ） C（ HA c) 导电能 力 加水稀 释 加 HCl 加氢氧 化 钠 加醋酸 铵 升高温 度 向右 增大 减小 减 小 减小 减小 向左 减小 增大 减小 增大 增大 向右 增大 减小 增大 减小 增大 向左 减小 减小 增大 增大 增大 向右 增大 增大 增大 减小 增大 讨论：现有浓氨水，如何证明 NH3•H2O是弱 电解质 可选物质有： A、蒸馏水 B、石蕊试液 C、酚酞试 液 D、氯化铵固体 E、醋酸铵固体 F、盐酸 G、 0.01mol/L的氢 氧化钠溶液 综合运用 1、下列物质按照纯净物、混合物、强弱电解质 和非电解质顺序排列的是 A、纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰 B、冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢硫酸、乙醇 C、单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、 SO3 D、胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、氯气 2、将 10ml 0.1mol/L的 HAc加水稀释，有关稀 释后的醋酸溶液的说法总，错误的是： A、电离程度增大 B、溶液中离子总数增多 C、溶液导电性增加 D、溶液中醋酸分子增多 综合运用 3、下列电离方程式书写正确的是： A、 CH3COOH H+ + CH3COO- B、 NaCl Na+ +Cl- C、 NH3٠H2O NH4+ +OH- D、 H3PO4 3H+ + PO43- 4、下列质中加入（或通入）到氢硫 酸中硫离子的浓度加大的是： A、硫酸铜溶液 B、氨气 C、稀硫酸 D、水 5、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液 的 导电能力有如图所示曲线，请回答。 (1)“O”点为什么不导电 ______。 (2) a、 b、 c三点的 pH由小到大 的顺序为 ______。 (3)a、 b、 c三点中，醋酸的电离程度 最大的一点是 ______。 (4)若使 c点溶液中的 [CH3COO-]提高， 在如下措施中，可选择 [ ] A．加热 B．加很稀的 NaOH溶液 C．加固体 KOH D．加水 E．加固体 CH3COONa F．加 Zn粒 (5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持 增大趋势的量是 [ ] A、 C H+ B、 H+个数 C 、 CH3COOH分子数 6、用实验确定某酸 HA是弱电解质。两同学的方案： 甲 1）称取一定质量的 HA配制 0.1mol/L的溶液 100ml； 2）用 pH试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA是弱电 解质 乙 1）用已知物质的量浓度的 HA溶液、盐酸分别配制 pH=1的两种酸溶液各 100ml； 2）分别取这两种溶液各 10ml,加水稀释为 100ml； 3）各取相同体积的稀释液装入两各试管，同时加入 纯度相同的锌粒，观察现象即可证明 HA是弱电解质 （ 1）在两个方案的第一步都要用的定容仪器是： （ 2）甲方案中说明 HA是弱电解质的理由是： 乙方案中说明 HA是弱电解质的理由是： （ 3）请你评价乙方案难以实现之处和不妥之处： （ 4）请你再提出一个合理并比较易行的方案（药品 可任取）作简要表述。 7、 0.02mol/L的 HCN溶液与 0.02mol/L NaCN 溶液等体积混合，已知 CNa+>CCN-,用“ <、 =、 >”符号填空 1）、溶液中 COH-_CH+ 2）、 CHCN _ CCN- 3）、 CHCN + CCN- _ 0.02mol/L 拓展：某二元弱酸的酸式盐 NaHA溶液，若 pH <7则溶液中各离子浓度关系不正确的是 : A、 CNa+>CHA->CH+>CA2->COH- B、 CNa+ +CH+=CHA- +2CA2-+COH- C、 CH++CA2-=COH-+CH2A D、 CNa+=CHA- +CH2A+CA2- 8、一元碱 A与 0.01mol/L的一元强酸等体积混合 后，所得溶液的 PH为 7，以下说法正确的是： A、若 A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于 0.01mol/L B、若 A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于 0.01mol/L C、反应前， A溶液中的氢氧根离子的浓度 -一定是 0.01mol/L D、反应后，混合液中阴离子的浓度大于阳离子浓度