0 0 类别 : 教案

教 案 示 例 教学目标： 1．掌握强弱电解质的概念和它们电离的特征：能区分电解质和非电解质，强电解质和 弱电解质，理解它们各自的组成。 2．通过观察，实验讨论，归纳，总结，得出正确的认识，培养学生的观察，思维能力。 3．体现正确的认识来源于实践，又用于指导实践的科学方法。 教学重点： 电解质，强电解质，弱电解质的概念。 教学难点： 1．电解质与非电解质的区分。 2．强电解质与弱电解质的概念。 教学方法： 实验探究法 教学过程： 教　师　活　动 学　生　活　动 教　学　意　图 一、指导学生进行课堂实验 （ 0.5 mol·L-1 HCl、NaOH、NaCl溶液的导 电情况） 提出问题： 1．以上三种溶液为什么能 导电？它们的导电原理与金 属导电有何不同？ 2．还有哪些化合物的水溶 液能导电？ 联接实验装置，观察三种溶 液的导电条件以及导电情况。 思考，回答问题 使学生认识： 酸、碱、盐在水溶液中能导电 及其导电的原因。 引入本节课题 二、组织学生观看实录 提出问题： NaCl、KNO3晶体为什么不导 电？ 观看实录 思考问题 使学生理解某些化合物在熔 熔化状态下为什么能导电？ 指导阅读课本 P28第一自然 段。 读课本，掌握关键词 化状态下也能导电。 使学生理解电解质和非电解 质的概念。 三、指导学生进行课堂实验 （0.5 mol L-1的HAc和 NH3·H2O导电情况） 提出问题： 1．HAc、NH3·H2O是否为电 解质？ 2．为什么相同条件下 HAc 和NH3、H2O溶液导电性较弱？ 3．HAc 和 NH3·H2O 的水溶 液中有哪些微粒？它们的电 离与 NaOH·HCl、NaCl有何 不同？ 4.根据你的理解，什么是强 电解质？什么是弱电解质？ 观察，对比 HAc、NH3·H2O 与NaOH、HCl溶液的导电情 况并记录。 思考，分析弱电解质的水溶 液的组成。 推测出自由移动的离子浓度 较小。 思考，回答问题 试口述强、弱电解质的定义。 引出探究问题 训练学生通过现象，对事物 变化的本质进行研究的思维 方式。 培养学生分析，归纳能力。 使学生正确认识强电解质和 弱电解质，培养叙述表达能 力。 四、引导学生由表及里认识 强、弱电解质。讨论下表中的 内容。　 对强、弱电解质的相关概念进 行整理，归纳。 填表 强电解质： 结构 主要物质 水溶液中 熔化状态 电离方程式 弱电解质： 结构 主要物质 水溶液中 熔化状态 加深对强、弱电解质的认识， 突出本节的重点。 五、讨论，回答问题 1．反馈第 2题 2．反馈第 3题 3．讨论： 强电解质溶液是否导电性一 定强？AgCl、BaSO4溶液的导 电性很弱，为什么属于强电 解质？ 4．提问： 将氨水与醋酸溶液混合，混 合液的导电性如何？ 演示：浓 NH3·H2O与浓 HAc 混合，观察混合前、后导电 情况。 5．其它：可根据学生的情 况选用“典型例题分析”进 行讲或练。 思考，解答问题 讨论，回答问题 观察灯泡的亮度变化，分析 并解释实验现象。 使学生能运用电解质的概念 解决一般问题。 启发学生认识“强电解质与 弱电解质”的本质区别是电 解质的电离状况。 使学生认识弱电解质与强电 解质的相互联系及转化关系。 附：板书： 课　　题 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不导电的化合物。 二、强电解质和弱电解质 电解质 项目　　　　 强　　电　　解　　质 弱　　电　　解　　质 结构 共价化合物 离子化合物 共价化合物 主要物质 强酸 强碱，大多数盐 弱酸，弱碱 水溶液中 全部电离，形成水合阴、阳离子、 部分电离，分子、离子共存 熔化状态 以分子存在 成为阴、阳离子 以分子存在 电离方程式 例：NaHSO4＝Na++H++ -24SO