化学平衡
化学平衡的概念与计算
教学目标
知识技能：掌握化学平衡的概念极其特点；掌握化学平衡的有关计算。
能力培养：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。
科学思想：结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯
物主义教育。科学品质：培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
科学方法：加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关
键。重点、难点化学平衡的概念极其特点。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【复习提问】什么是可逆
反应？在一定条件下
2molSO2与 1molO2反应能否
得到 2molSO3？
【引入】得不到
2molSO3，能得到多少摩
SO4？也就是说反应到底进
行到什么程度？这就是化学
平衡所研究的问题。
思考并作答：在相
同条件下既能向正反应方
向进行又能向逆反应方向
进行的反应叫做可逆反应。
SO2与O2的反应为可逆反
应不能进行完全，因此得
不到 2molSO3。
提出反应程度的
问题，引入化学平衡
的概念。
结合所学过的速
率、浓度知识有助于理
解抽象的化学平衡的
概念的实质。
【分析】在一定条件下，
2molSO2与 1molO2反应体系
回忆，思考并作答。
中各组分速率与浓度的变化
并画图。
【板书】一、化学平衡状
态
1．定义：见课本第 9
页
【分析】引导学生从化学
平衡研究的范围，达到平衡
的原因与结果进行分析、归纳
归纳：
研究对象：可逆反
应
平衡前提：温度、压
强、浓度一定
原因：v 正=v 逆（同
一种物质）
结果：各组成成分
的质量分数保持不变。
准确掌握化学平
衡的概念，弄清概念
的内涵和外延。
教师活动 学生活动 设计意图
【提问】化学平衡有什
么特点？
【引导】引导学生讨论
并和学生一起小结。
讨论并小结。
平衡特点：
等（正逆反应速率
相等）
定（浓度与质量分
数恒定）
动（动态平衡）
变（条件改变，平
衡发生变化）
培养学生分析问
题与解决问题的能力，
并进行辩证唯物主义
观点的教育。加深对平
衡概念的理解。
讨论题：在一定温度
下，反应
2NO2 N2O4达平衡
的标志是（）。
（A）混合气颜色不
随时间的变化
（B）数值上 v（NO2
生成）=2v（N2O4消耗）
（C）单位时间内反
应物减少的分子数等于生
成物增加的分子数
（D）压强不随时间
的变化而变化
（E）混合气的平均
分子量不变
讨论结果：因为该
反应如果达平衡，混合物
体系中各组分的浓度与总
物质的量均保持不变，即
颜色不变，压强、平均分
子量也不变。因此可作为
达平衡的标志（A）、
（D）、（E）。
加深对平衡概念
的理解，培养学生分
析问题和解决问题的
能力。
【过渡】化学平衡状态
代表了化学反应进行达到
了最大程度，如何定量的
表示化学反应进行的程度
呢？
2．转化率：在一定条
件下，可逆反应达化学平
衡状态时，某一反应物消
耗量占该反应物起始量的
质量分数，叫该反应物的
转化率。
通过讨论明确由于
反应可逆，达平衡时反应
物的转化率小于 100％。
通过掌握转化率
的概念，公式进一步
理解化学平衡的意义。
公式：a= c△ ／c 始
×100％
3．平衡的有关计算
（1）起始浓度，变化
浓度，平衡浓度。
例 1 445℃时，将
0.1mol I2与 0.02mol H2通入
2L密闭容器中，达平衡后
有 0.03molHI生成。求：①
各物质的起始浓度与平衡
浓度。
②平衡混合气中氢气
的体积分数。
【小结】①起始浓度、变
化浓度、平衡浓度三者的关
系，只有变化浓度
引导学生分析：
I2＋H2（气）
2HI
c 始／mol／L 0.01
0.05 0
c 变／mol／L x x 2x
c 平／mol／L／
0.015
0+2x=0.015
x=0.0075mol／L
平衡浓度：
c（I2）平=C（I2）始-
C△ （I2）
=0.05-0.0075
=0．0425mol／L
c（H2）平=0.01-
0.0075
通过具体计算弄
清起始浓度、变化浓度
平衡浓度三者之间的
关系，掌握有关化学
平衡的计算。
教师活动 学生活动 设计意图
才与方程式前面的系数
成比例。
②可逆反应中任一组分
的平衡浓度不可能为 0。
（2）转化率的有关计
算
例 2 02molCO与
0.02×100％=4.2％mol水蒸
气在 2L密闭容器里加热至
1200℃经 2min达平衡，生
成 CO2和H2，已知
V（CO）=0.003mol／
（L·min），求平衡时各物
质的浓度及 CO的转化率。
【小结】变化浓度是联系
化学方程式，平衡浓度与起
始浓度，转化率，化学反应
速率的桥梁。因此，抓变化
浓度是解题的关键。
（3）综合计算
例 3 一定条件下，在
密闭
容器内将N2和H2以体
积比为 1 3∶ 混合，当反应
达平衡时，混合气中氨占
25％（体积比），若混合前
有 100mol N2，求平衡后
=0.0025mol／L
c（HI）平=c（HI）始+
c△ （HI）
＝0.015mol／L
w（H2）=0.0025／
（0.05+0.01）
思考并分析：
CO＋H2O CO2＋H2
△c（CO）＝
V（CO）·t
=0.003mol／
（L·min）×2min
=0.006mol／L
a= c△ ／c（始）×100％
=0.006／0.01×100％
=60％
分析
方法一：
设反应消耗 xmolN2
N2＋3H2 2NH3
巩固转化率的
概念并弄清转化率与
变化浓度，速率化学
方程式之间的关系。
通过一题多解
将不同过程的差量计
算与平衡计算联系起
来加深对平衡的理解，
加强对所学知识（如
N2、H2、NH3的物质的量及N2
的转化率。
【小结】方法一是结合新
学的起始量与平衡量之间的
关系从每种物质入手来考虑，
方法二是根据以前学过的差
量从总效应列式，方法二有
时更简单。
△n（始）100 300 0
△n x 3x2 x
n（平）100-x300-3x 2x
（mol）
x＝40mol
n（N2）平＝100-x＝
100-40
=60mol
n（N2）平=300-
3x=180mol
a=40／100×100％=40％
方法二：设有 xmolN2反
应
N2＋3H2 2NH3 n△
1 2 2
x 2x 2x
差量的计算，阿伏加
德罗定律的计算）的
运用，培养学生综合
思维能力和计算能力。
强调重点，加
强学法指导。
教师活动 学生活动 设计意图
【课堂小结】今天我们重点学习
了化学平衡的概念及有关计算，比
较抽象，希望大家加强练习，以便
熟练地掌握平衡的概念。
【随堂检测】1．对于一定温度
下的密闭容器中，可逆反应H2＋I2
2HI达平衡的标志是（）。
（A）压强不随时间的变化而
变化
（B）混合气的平均分子量一
定
（C）生成 n mol H2同时生成
2n mol HI
（D）v（H2）=v（I2）
2．合成氨生产中，进入塔内
的氮气和氢气体积比为
1 3∶ ，p=1.52×107Pa（150atm），
从合成塔出来的氨占平衡混合气体
积的 16％，求合成塔出来的气体的
压强。
平衡时NH3的体积分
数为：
n（平NH3）／n（平
总）×100％
=n（平NH3）／（n
始- n△ ）
=2x／（400-
2x）×100％
=25％
x=40mol
（以下计算与上面相
同）
巩固课堂
所学内容。
附：随堂检测答案 1．（C）2．1.31×107Pa（129.4atm）
浓度、温度对化学平衡的影响
教学目标
知识技能：掌握化学平衡移动的概念及浓度，温度对化学平衡的影响。
能力培养：依据对实验的观察和所学的知识进行分析、判断、综合等，培养
学生的逻辑思维能力。
科学思想：化学平衡是有条件的，相对的，对学生进行辩证唯物主义观点
的教育。培养严谨、求实的科学思想。
科学品质：激发学生的求知欲，去探索自然科学的奥秘。
重点、难点 浓度、温度对化学平衡的影响。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【复习提问】上节课我们已
经学习了化学平衡，什么是化学
平衡状态？
它有什么特点？
回忆，思考并
回答。
加深对平衡概念的
理解并为本节课所学内
容作知识上的铺垫。
教师活动 学生活动 设计意图
【实验引入】取 6mL0.01mol／
L
FeCl3溶液，加入 2滴 0.01mol
／L
KSCN溶液。将所得溶液分为
两等
分析：
达到了化学平衡状
态，因为颜色不再变化
说明混合体系中各组分
的浓度一定，但这两次
平衡不能叫同一平衡状
态，因为外加条件发生
了变化，各组分的浓度
通过具体的
实验引出平衡移动
的概念，吸引学生
的注意力，激发学
习
兴趣。
份，在其中一份中加入 2滴
1mol／
LKSCN溶液。
【提问】（1）上述混合体系是
否达到了化学平衡状态？为什么？
（2）这两次平衡是否是同一平衡
状态？
【分析】引导学生分析平衡态
一变为平衡态二的过程中速率的变
化，同时画出 v－t图（速率-时间
图），引出化学平衡移动的概念。
（见附 1）
也发生了变化，表现在
第二次达平衡的平衡体
系中血红色加深
了。
【板书】二、影响化学平衡的条
件
（一）化学平衡的移动
引导学生看书第 10页并强调：
移动原因：正逆反应速率由
相
等到不等最后又相等。
移动结果：混合体系中各物
质
的质量分数发生了变化。
看书并画出重点：
如果一个可逆反应
达到平衡状态以后，反
应条件（如浓度，压强，
温度等）改变了，平衡
混合物里各组成物质的
含量也就随着改变而达
到新的平衡状态，这叫
做化学平衡的移动。
准确掌握化
学
平衡移动概
念。
【过渡】哪些条件可以使化学
平衡发生移动？速率发生了变化， 讨论归纳。 培养学生语
言表达能力，逻辑
化学平衡一定移动吗？
（二）影响化学平衡（移
动）的条件
1．浓度
结合上面所做的实验与学生
一
起分析归纳。
思维能力及科学思
维方法。
条件改变 平衡移动方向 原因
结果
增大反应物浓度 正反应方向 v 正＞v 逆消 耗
反应物
减小反应物浓度逆 反应方向 v 正＜v 逆 补充反
应物
增大生成物浓度逆 反应方向 v 正＜v 逆 消耗生
成物
减小生成物浓度正 反应方向 v 正＞v 逆 补充生
成物
【小结】（1）平衡移动方向与外加条件、正逆反应速率相对大小、平衡移
动结果三者的关系，谁增耗谁，谁减补谁，但不能将外加条件削减为 0。
（2）对于固体或纯液体来说，它们的浓度是常数，改变它们的量，平
衡不移动。
教师活动 学生活动 设计意图
2．温度对化学平衡的
影响
【实验】
观察实验并思考：
（1）在升温和降温时，
容器内气体颜色发生了怎样
的变化？平衡如何移动？
（2）在升温或降温过
程中正逆反应速率如何变化
（3）如何用速率的变
化解释平衡移动方向？
培养学生结合
实验和所学知识分析、
归纳、综合思考，最
后得出正确结论的能
力。并弄清温度对化
学反应速率的影响与
化学平衡之间的关系。
【提问】上述思考题
【引导】引导学生分析温
度对反应速率，平衡移动方
向之间的关系。
小结：
（1）升温
速率：v 吸增大＞v 放增
大，平衡向吸热反应方向移
动。
（2）降温
速率：v 吸减小＜v 放减，
小平衡向放热反应方向移动
（3）平衡移动削弱了
温度的改变，但并不等于完
全消除。
【提问】催化剂能改变化
学反应速率，能否使化学平
衡发生移动？请大家阅读课
本第 14页，并画出 v-t（速
率-时间）曲线图。
看书画出 v－t（速率-
时间）曲线图并得出以下结
论：化学平衡发生移动，速
率一定发生变化；但速率发
生变化，平衡不一定发生移
动。
进一步加深对
化学平衡移动概念的
理解。
【随堂检测】
1．在下列反应中，升高温度能使混合气平均分子
量减小同时能使反应物转化率增大的是（ ）。
（A）CO＋H2O（气）CO2＋H2＋Q
（B）2SO3（气）2SO2＋O2-Q
（C）2HCl H2＋Cl2-Q
（D）CaO＋CO2 CaCO3＋Q
2．某一可逆反应A＋B→C在一定条件下达平衡，
C的质量分数与时间、温度的关系如下图所示，则正反
应为（）反应。
巩固课堂所学
内容。
教师活动 学生活动 设计意图
3．对于平衡体系 CO（气）＋H2O（气）CO2
（气）＋H2（气）＋Q，当其他条件不变时，增大某一反
应物的浓度，平衡向正反应方向移动，则下列说法一定
正确的是（ ）。
（A）生成物浓度一定增大
（B）反应物的浓度一定减小
（C）任一生成物的体积分数一定增大
（D）反应物转化率一定增大
【小结】今天我们重点学习了化学平衡移动的概念及
浓度，温度对化学平衡的影响，下节课我们将着重讨论
压强对化学平衡的影响。
【作业】课本第 14页 1，2题
附 1：
附 2：随堂检测答案 1．（B） 2．放热
3．（A）
/2
