硫的氢化物和氧化物
教学目标
知识技能：了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化
硫的化学性质。
能力培养：培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；
培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能
力。
科学思想：结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进
行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上
的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验
培养学生科学研究的态度，认真仔细、实事求是的作风；通过录像中国内外环境
污染的惨痛教训，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己
的义务和责任。
科学品质：通过 SO2的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来
证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求
实、进取的优良品质。
科学方法：使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性
质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
重点、难点 二氧化硫的化学性质；研究某物质的方法。
二氧化硫的氧化性和还原性；可逆反应的概念。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【引入】投影：
今天我们要学习的是 SO2。
回忆，进入情境。
让学生对全章
的知识体系有一个
整体认识，且知道
自己学习到什么地
方了。
【板书】
第二节硫的氢化物和氧化物
（二）
【引路】要想学习二氧化硫，应
从哪几方面入手？
【讲解】首先来研究其物理性质
让学生观察试管中的二氧化硫，并
任意指定两名同学闻气味（注意操
作方法）。
回答：组成、结构、
性质、用途、制法。
（每个同学一试管
二氧化硫）
观察：二氧化硫的
色、态，两名同学闻气味
并概括二氧化硫的物理
性质。
1．不断强化
应从几个方面学习
物质，为以后复习
做准备。
2．让学生对
二氧化硫有一个感
性认识，并学会观
察方法。
续表
教师活动 学生活动 设计意图
【板书】一、二氧化硫的物理
性质无色、有刺激性气味的气体，
密度大于空气，易液化（沸
点：-10℃）
【引导】（1）为什么只让两
名同学闻气味？
（2）以前闻过二氧化硫的
味道吗？
（3）那么二氧化硫的溶解
性如何？
怎样通过实验说明？
【提问】为什么开始水并没有
顺利上升，振荡后水却迅速充满
试管？
【板书】易溶于水，1 40∶ 。
回答：SO2有毒。闻
过。
实验：将盛有二氧
化硫的试管倒扣在水槽
中。（提醒他们注意操作
各试管中水面上升情况
不同，与操作有关）
回答：液面形成饱
和亚硫酸溶液，阻止 SO2
的吸收。
3．让学生
注意有毒气体的
闻法；
4．学习中
要多动脑，勤思
考。
5．激发兴
趣。
6．锻炼学
生的表达能力。
【引导】从哪里入手研究二氧
化硫的
回答：从二氧化硫
的组成和结构入手。
1．让学生
逐渐掌握研究物
化学性质？怎么分析？怎样
用实验证明？
【板书】二、二氧化硫的化学
性质
【设问】1．二氧化硫是酸性
氧化物
吗？怎样证明？
2．根据硫元素的化合价，
试判断
二氧化硫具有怎样的氧化还
原性？
【评价】对学生讨论的结果给
予正确
评价，并重复正确结论。
【板书】1．二氧化硫是酸性
氧化物
（1）二氧化硫跟水的反应
SO2＋H2O＝H2SO3
亚硫酐 亚硫酸，不稳定，
易分解
H2SO3＝H2O＋SO2
【提问】观察上述两个反应的
反应物
和生成物，有何特点？
【评价】总结得非常好。
【投影】
正反应：向生成物方向进行
讨论：每 4人一组，
讨论后派代表发言：
1．SO2是非金属氧
化物，可能是酸性氧化
物。看其水溶液能否使石
蕊试液变红；是酸性氧
化物就应可以和碱反应；
2．SO2中 S为+4价，
中间价，所以既有氧化
性又有还原性。
实验：取少量的二
氧化硫水溶液，滴加紫
色石蕊试液。
记录现象：紫色石
蕊变红。
结论：SO2是酸性
氧化物。
总结概括：SO2和
H2O是第一个反应的反
应物，又是第二个反应
的生成物；H2SO3是第二
个反应的反应物，又是
第一个反应的生成物。
质化学性质的思
路、方法：结构决
定性质。
2．通过讨
论调动学生的积
极性，使其主动
参与，多方面考
虑问题，加深印
象。
3．培养学
生综合分析问题
能力。
4．亲手实
验，加深印象。
5．培养学
生从不同反应中
抓住本质的能力。
（在教师的引导
下）
培养学生的
概括总结能力。
的反应叫
正反应；
续表
教师活动 学生活动 设计意图
逆反应：向反应物方向进
行的反应叫
逆反应。
可逆反应：在同一条件下，
既能向正反应方向进行，同时
又能向逆反应方向进行的反应，
叫可逆反应。
【强调】注意条件：在同一
条件下。
【提问】怎样表示可逆反应
呢？
【讲解】可逆反应表示在
SO2水溶液中 SO2不可能完全
和水反应都生成H2SO3即是部
分反应，SO2和H2SO3是共存
的。
【思考】（1）CO2和水反
应是可逆反应吗？（2）H2燃
烧生成水，水电解生成H2和
O2，是可逆反应吗？为什么？
【板书】（2）二氧化硫和
碱的反应
SO2＋NaOH＝NaHSO3
SO2＋2NaOH=Na2SO3＋
记笔记。
思考新学概
念的要点。
思考，提建
议。
分析讨论，
提出看法并说明
理由。（1）符合
概念，是；（2）
反应条件不同，
不是。
分析生成物，
写化学方程式。
6．抓住概念
要点。
7．学会用某
种方式表达自己的
想法。
8．逐渐树立
起普遍联系的观点，
用辩证的观点看待
化学问题。
9．深入理解
旧知识，并从另一
角度重新理解旧知
识加深对新概念的
理解。
10．及时反馈。
H2O
【设疑】
二氧化硫中 S元素的化合
价为+4价，由此可推断 SO2
既有氧化性，又有还原性，你
能设计实验来证明吗？
SO2和H2S反应的实验我
们上节课刚做过，在此就不再
重做。
【板书】2．氧化性
SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O
标 S价态
3．还原性
【小结】能氧化 SO2的氧化
剂很多，但并不是所有的氧化
剂都能氧化 SO2。
【演示】SO2的催化氧化
分组讨论提
出方案：（1）氧
化性：SO2和
H2S的反应。（此
实验方案比较集
中，实验在上节
课也刚刚做过）
（2）还原性：可
选择的氧化剂可
能有氯气、溴、氧
气、酸性高锰酸钾
溶液等等。（有些
同学还可能提出
浓硫酸、酸性重铬
酸钾溶液等）
记录现象：
生成白雾。
1．给学生营
造一个研讨的气氛，
“入境”学习，这是
学习的重点、难点。
2．让学生感
到知识的连续性。
3．激发学习
兴趣提出方案后，
学生会期待其他同
学和教师对其方案
的认可与否，焦虑
中的等待可取得更
好效果。
续表
教师活动 学生活动 设计意图
【提问】观察、分析现象，得出
结论，写出化学方程式，并标出 S
的价态。
【讲解】这也是一个可逆反应。
其它能氧化 SO2的氧化剂我们会陆
续接触到。
分析：是硫酸酸雾。
结论：S由+4价被氧化
到+6价。
【小结】可见 SO2既有氧化性又
有还原性，遇到强氧化剂，显还原
性，遇到强还原剂，显氧化性。以
还原性为主。
4．建立矛
盾的双方在同一
物质中共存的观
点。
【设问】那么 SO2还有什么性质
呢？
【演示】将 SO2气体通入品红试
液，然后再加热
【提示】观察溶液颜色变化。
【板书】漂白性：但生成的白色
物质不稳定。
【讲解】SO2和有色物质反应生
成一种无色物质，但不稳定，易分
解，所以加热又恢复到原来颜色。
此法可用于检验 SO2气体，在
工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草
帽辫等，但日久又发黄。
【提问】比较 SO2和 Cl2的漂白
有何不同？
【小结】请同学们试将本节课内
容小结。
记录现象：品红溶液褪
色，加热后又恢复红色。
结论：SO2还有漂白性，
但生成物不稳定。
思考、讨论。
自己画网络图：
1．培养学
生观察现象得出
结论的能力。
2．除了已
有知识能考虑到
的，还有学生想
不到的性质。
3．与工业
生产和生活实际
相联系。
4．复习旧
知识，巩固新知
识，加深认识。
5．及时小
结，将知识系统
化、网络化。
续表
教师活动 学生活动 设计意图
【练习】观察实验现象并用
化学方程式解释将 SO2依次通
入溴水和酸性高锰酸钾溶液。
（1）观察溶液的颜色变化；
（2）观察溶液中有无浑浊或沉
淀。
【指导】教师可适时地从现
象入手，教学生学会分析现象、
分析产物（分析元素的化合
价），试写化学方程式。如（溶
液褪色→溴单质不存在→Br元
分组讨论：将不同组的
结果打到投影上，其他同学
分析，加深印象。
现象：二溶液均褪色，
无沉淀。写出正确的化学方程
式：
Br2＋SO2＋2H2O＝
H2SO4＋2HBr
5SO2＋2KMnO4＋2H2O
1．巩固重
点内容，及时
反馈知识掌握
情况。
2．提高学
生分析实验现
象、确定生成物
的能力。
3．学会一
种分析问题的
方法。
素的化合价要么升高，要么降
低→如果降低，那么 S元素的
化合价一定升高就是O42-，如
何检验？→如果升高，那么 S
元素的化合价一定降低，就一
定会生成 S单质，可实际上溶
液是澄清的，否定。配不平时怎
么办？）
＝
2H2SO4＋K2SO4＋
2MnSO4
4．突出重
点、突破难点。
【引入】
SO2是有毒气体，对环境
危害很大。
【板书】三、SO2的危害
【讲解】SO2是主要的大气
污染物之一，对人、动物、植物、
建筑物的危害都很大。
【放录像】SO2对环境的危
害（1分钟）
【讲解】SO2一旦污染空气
人类将无法逃避，无处可藏，
而且这种污染也很难消除。
为了我们唯一的家园，为
了人类自己，我们应从方方面
面注意防止环境污染，保护环
境。
【课后思考题】
（1）空气中 SO2的来源？
（2）如何防止 SO2污染环
境？
【作业】课本第 70页第 4题
看录像。
1．使学生
意识到 SO2的危
害。
2．通过录
像中惨痛画面，
让学生了解环
境被污染后人
类的境遇，给
学生震撼心灵
的感觉。
3．使学生
树立起保护环
境，从我做起、
从现在做起的
意识。
4．了解
SO2的来源，意
识到保护环境
应从哪儿入手。
续表
教师活动 学生活动 设计意图
【随堂检测】
1．下列气体能做喷泉实验的有
（ ）。
（A）N2（B）HCl
（C）He（D）SO2
2．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
的气体有（ ）。
（A）Cl2（B）HCl
（C）SO2（D）S
3．有一混合气可能由
H2S、SO2、CO2和H2中的几种组成。此
混合气通入硫酸铜溶液后产生黑色沉
淀；另取混合气通入澄清的石灰水，
生成白色沉淀，则此混合气中一定含
有____，一定不含____，可能含有___
_。
1和 2题要求
立刻回答，3题可 2
分钟后回答。
巩固当堂内容，
反馈知识掌握情况。
1．考察二氧化
硫的溶解性，了解水
平。
2．考察二氧化
硫的还原性，掌握水
平。
3．考察能否灵
活应用 SO2的氧化性。
掌握水平。
附：随堂检测参考答案
1．（B）、（D）；
2．（C）；
3．一定含有H2S和 CO2，一定不含 SO2，可能含有H2。
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