0 0 类别 : 课件

高三化学第一轮复习 硫 酸湖南师大三附中化学 组 【学习目标】 掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱 水性和强氧化性）； 掌握稀硫酸的化学性质； 掌握硫酸根离子的检验方法； 【复习重点】 浓硫酸的三大特性； 稀硫酸的化学性质； 硫酸工业的主要反应原理。 硫酸的主要用途 【知识要点】 一、稀硫酸的化学性质（二元强酸）  1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 色。  2、跟较活泼的金属反应： Zn+H ＋—  3、跟碱性氧化物反应： CuO+H ＋—  4、跟碱反应： NaOH+H2SO4— Cu(OH)2+H2SO4— Ba(OH)2+H2SO4—  5、跟盐反应： Na2CO3+ H2SO4— BaCl2 + H2SO4— 〖针对性训练〗  1、现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中 分别加入足量的 Mg、 MgO、 Mg(OH)2、 MgCO3，充分反应 后所得溶液的质量分数大小关系为 。  2、铜器表面有时会生成铜绿 [Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去 ，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学 方程式： 。 二、浓硫酸的性质 物理性质： 色油状 挥发（沸点 338℃）液体，密度大（质量分数为 98% 的浓硫酸密度为 1.84g/cm3），且质量分 数越大其对应的密度也越大，易溶于水， 溶于水时放出大量的热 .。稀释浓硫酸应把 ______沿 ______注入 _______中 ,并 ___________以防 _______________。 2、化学性质：  （ 1）强氧化性（常温下，浓硫酸可使 ________等金属 ________） Cu+H2SO4(浓 ) ─ C+H2SO4 (浓 ) ─ H2S+H2SO4(浓 ) ─ FeS+H2SO4(浓 ) ─ 2、化学性质： （ 2）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶 水。可用作干燥剂，但一般不能干燥 性和 _____性气体。（浓硫酸可用作有机反 应的催化剂和吸水剂） （ 3）脱水性：将某些化合物中氢、氧按 2:1 原子个数比脱去。（浓硫酸可用作有机反应 的催化剂和脱水剂） 注：浓硫酸在有机反应中还可起磺化作用， 如苯与浓硫酸反应。 〖针对性训练〗  1、现有 O2、 NH3、 H2、 H2S、 Cl2、 N2、 HI、 HBr、 CO、 CO2、 SO2、 SO3等气体，其中 不可用浓硫酸干燥的有 。  2、浓硫酸使石蕊试纸先变 色，后变 色。  3、皮肤上一旦沾有浓硫酸，先 ，再 ，最后再涂上 溶液。 SO42-的检验 原理： Ba2++ SO42-=Ba SO4 供选 试剂 A、 BaCl2-----HCl B. BaCl2-----HNO3 C. Ba(NO3)2---HCl D. Ba(NO3)2--HNO3 鉴定 先向待测液中加入盐酸，无现象，再加氯化钡，有白色沉淀生成，证明含硫酸根 练习 1 化合物 X 、 Y、 Z是由短周期的三种元素两两结 合而成， X 、 Y、 Z之间的转换关系如下图： XX YZ YY ZZ MN+M W 又知 X、 N、 W均为液态物质，且 X与 N的组成元 素相同。请回答： （ 1）上述转化关系图中涉及到的基本反应类型是 （ 2 ） X、 Y、 Z、 W的化学式是： X 、 Y 、 Z 、 W （ 3 ） X与 Y、 X与 Z反应的化学方程式为： 化合反 应 SO2 H2S H2SO4H2O2 H2O2+SO2=H2SO4 H2O2+H2S=S +2H2O 例 .某化工厂生产硫酸 ,用一种含 SiO2杂质的黄 铁矿样品 ,经过测试该矿石 ,发现 1g矿石样品 ,在氧气中充分灼烧 ,残余固体是 0.76g. 　问 (1)写出工业生产硫酸的几个步骤中有关的 化学方程式 . (2)若取 1t该矿石 ,可制得 98％的浓 H2SO4 多少吨 ?(设生产过程中硫损失 2％ ) 4FeS2+11O2= 8SO2↑+2Fe2O3 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 设 1g样品中含纯 FeS2Xg 2FeS2---------Fe2O3 240 160 X=0.72(g) X　　　 0.76g-(1g -X)  　　 设 1t该矿石 ,可制得 98％的浓 H2SO4Y t. FeS2──────2H2SO4  120 2X98 0.72t 　　　 98%Y Y=1.18t 答 :制得 98％的硫酸 1.18t.　 再 见！