桂山中学 ： 化学科组
二零零三年八月
氧化还原反应
方程式的配平
预 习 思 考
配平依据、配平步骤
配 平 关 键
巩 固 练 习
1、判断氧化还原反应的依据是什
么？
3、配平氧化还原反应方程式的依据
是 什么？
4、怎样分析氧化还原反应的电子
得失数目？
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2、氧化还原反应的特征是什么？
1、配平依据：
还原剂中化合价升高的总数与
氧化剂中化合价降低总数相等。
2、配平步骤
：（ 1）写出反应物和生成物的化学式，标出
有变化的元素化合价。
（ 2）列出元素的化合价变化情况，计算有
关物质化学式里元素的化合价升降值。
( 3 )根据化合价升高和降低的总数相等，确
定相应物质的系数。
( 4 )从已确定系数的物质出发，用观察法确
定其它物质的系数。
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例 1、配平
：
C+ HNO3 —— NO2↑ + CO2↑+ H2O
0 +5 +4 +4
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C: 从 0 →+4 失去了４
e N: 从 +5 → +4 ,得到
１ e
根据得失电子要相
等
*1
*4
1 14 4
练习：
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Mg + TiCl4 —— Ti + MgCl2
S + H2SO4 —— SO2 + H2O
2 1 1 2
1 2 3 2
例 2、硫铁矿在沸腾炉里陪
烧
FeS2 + O2—— Fe2O3+ SO2
+2 -1 0 +3 -2 +4 -2
↑1+2*5=11 ↓2*2=4
4 11 2 8
练习
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配平化学方程
式
P4+ HNO3+ H2O—— H3PO4+ NO3 20 8 12 20
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Cu + HNO3 (稀）—— Cu(NO3)2 + NO ↑ + H2O3 8 ——3 2 4
3、配平关键
（ 1）要以“化学式”为单位计算化合价的
变化值。
（ 2）可以从确定氧化剂和还原剂的系数着
手，也可以从确定氧化产物和还原产物的系
数着手。
（ 3）仅部分发生氧化或还原反应的物质，
其系数不能由化合价升降关系确定，配平不
要从确定这些物质的系数开始。
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巩固练习：
（ 1） H2S+ Cl2—— HCl+ S↓
（ 2） HBr+ H2SO4（浓）—— Br2+SO2↑+H2O
（ 3） Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
（ 4) Cl2+ KOH—— KCl+ KClO3+ H2O
（ 5 )CuS+ HNO3— Cu（ NO3） 2+ H2SO4+ NO2↑
(6 ) Cu + Fe 3+ ______ Fe 2+ + Cu 2+
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