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第二章 摩尔 反应 热 第二节 气体摩尔体 积 固体物质 1mol铁 1mol铝 1mol铅 6.02× 2310 个原子 55.8克 6.02× 2310 个原子 26.98克 6.02× 2310 个原子 207.2克 7.1cm 3 10cm 3 18.3cm3 液体物质 1mol水 1mol硫酸 6.02× 2310 个原子 98克 6.02× 2310 个原子 18克 18.0cm3 54.1cm3 物质 氢气 2.016克 /摩 0.0899 克 /升 V= 氧气 32.00克 /摩 1.429克 /升 V = 二氧化碳 44.01克 /摩 1.977克 /升 V= 摩尔质量 密 度 体 积 22.4升 /摩 22.4升 /摩 22.3升 /摩 在相同的条件下， 等物质的量的固体或液 体的体积一般是不同的 ，但气体的体积几乎相 同。 物质体积的决定因素 • 微粒的数目 • 微粒的直径 • 微粒间的平均距离 固体物质 液体物质 液体物质 液体物质 液体物质 液体物质 液体物质 液体物质 液体物质 液体物质 液体物质 液体物质 液体物质 气体物质 2 3 4 5 6 7 8 9 在标准状况下 ， 1摩任何气体的体积 都约是 22.4升，这个体 积叫做气体摩尔体积。 练习题： • A. 1mol任何气体的体积都是 22.4升 • B. 1mol氢气的质量是 1克，它所占的体 积是 22.4L • C.在标准状况下， 1mol任何物质所占 的体积都约是 22.4升 • D.在标准状况下， 1mol任何气体所占 的体积都约是 22.4升 •下列说法正确的是（ ）D 在标准状况下 ， 1摩任何气体的体积 都约是 22.4升，这个体 积叫做气体摩尔体积。 物质的量（ mol) = 气体的体积（ L） 气体的摩尔体积（ L/mol) 在相同的温度和 压强下，相同体积的任 何气体都含相同数目的 分子，这就是阿伏加德 罗定律。 第二节 气体摩尔体积 一、气体摩尔体积 1. 定义：在标准状况下， 1mol任何气体的体积 都约是 22.4升，这个体积叫做气体摩尔体积 2. 阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下， 相同体积的任何气体都含相同数目的分子，这 就是阿伏加德罗定律 气体体积比 =分子个数比 =物质的量的 比 物质的量（ mol） = 气体的体积（ L） 气体的摩尔体积（ L/mol) 练习题： 在标准状况下， • （ 1） 0.5摩氧气占有的体积是多少？ • （ 2） 44.8升氢气的物质的量是多少 ？ • （ 3） 14克 CO的体积是多少？ • （ 4） 33.6升氮气中含有的氮分子数是 多少？(1) 11.2升 (2) 2摩 (3) 11.2升 (4) 9.03×1023 物质质量 物质的量 气体体积 （标况） 微粒 数 （ ）（ ） （ ） （ ） （ ） （ ） 0.1mol 3.2g 练习题： • 在标准状况下，跟 4.4g二氧化碳体积相 等的氧气的物质的量为（ ），质量为（ ）。 • 在下列各组物质中，分子数相同的是 （ ） • A. 2L一氧化碳和 2L二氧化碳 • B. 9g水和标准状况下 11.2升二氧化碳 • C. 标准状况下 1mol氧气和 22.4升水 • D. 0.2mol氢气和 2.24升氯化氢气体 练习题： B 练习题： • 在同温同压下，相同质量的下列气体中体 积最大的是（ ） • A. 氢气 B. 氨气 C. 氧气 D. 二氧化硫 A