0 0 类别 : 教案

教 案 示 例 教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图 [引入]铁是一种重要的金属，铁 在 地 壳 中 的 丰 度 居 第 二 位 （4.75%，仅次于 Al），也是人 体中的重要元素（如含在血红素 中）。由于铁矿在自然界分布广， 铁的合金生产方法比较简单，且 具有许多优良性能，使它成为人 类应用最早的金属之一，至今仍 是应用最广，用量最大的金属。 [板书]第一节 铁和铁的化合物 一、铁： [讲述]人类早在 6000年前就开始 用铁，2000年前人类发明了从矿 石里冶铁的方法。我国 2000年前 春秋时期开始冶铁。现代铁仍被广 泛用于工业、农业以及国防等方面。 铁也是人体中的重要元素（含在 血红蛋白中）。 [提问]铁如此重要，那么它在周 期表中的位置如何？原子结构又 是怎样的？ [板书] 1.铁在元素周期表中的位置和结 构： （以K、Ca、Sc、Ti等为例） [引导]分析元素周期表，介绍 63 种过渡元素。 了解 阅书后周期表，得出结论：铁 位于元素周期表中第四周期、 Ⅷ族。 识记 思考、分析、回答：因为这些元 素都是金属，从它们在周期表 中所处的位置看它们是Ⅱ A族 到Ⅲ A族的过渡。从性质上看， 它们是从典型的金属到典型的 非金属的缓慢过渡。 查原子序数画出原子结构示意 图。 温故知新 使学生了解 人类及我国 的古代文明 激发爱国情 感。 培养学生阅 读分析能力 培养分析能 力及抽象思 维能力 培养学生发 散思维能力 点燃 [提问]①请根据铁在元素周期表 中的位置，画出其原子结构示意 图。 ②能否判断出铁的常见价态？ [订正] [展示]铁单质，让学生进行观察， 小结铁的物理性质，启发学生根 据日常生活中的铁和金属晶体的 共性总结并回答。 [讲述]铁和其它金属一样，有金 属光泽，不透明，有延展性，导 电、导热性，这是共性，还要注意 铁的特殊性。 [板书]2.物理性质： 纯铁 矿石——铁的化合态 陨石 铁粉 黑 [板书]3.化学性质： [质疑]铁的活泼性如何？如何判 断出来？ [强调]铁是典型的变价金属。 [提问]你曾学过哪些铁的化学性 质？ [板书] ⑴与氧气反应：点燃、高温、常温 Fe→FeO→Fe3O4→Fe2O3 常见价态 +2，+3 观察铁，阅书第 42页，归纳 物理性质：①色态：纯净的铁 是光亮的银白色金属；②密度： 7.86g·cm-3；③熔、沸点：熔点 1535℃，沸点 2750℃（比钠、 镁、铝高得多）；④有延展性 和导电、导热性（次于铜和 铝）；⑤铁能被磁铁吸引，在 磁场作用下，铁自身也能产生 磁性。 领悟。 分析得出：用金属活动性顺序 进行判断。与Na、Mg、Al、Cu比 较得出结论，铁是较活泼的金 属（或中等活泼金属，表现为 还原性）。 领悟、识记 回忆并回答：与非金属、酸、盐 溶液反应。写出反应方程式： 3Fe+2O2====Fe3O4 2Fe+O2====2FeO（Fe过量） 较稳定，在潮湿空气中 4Fe+2H2O+3O2====2Fe2O3•H2 培养学生归 纳思维能力 渗透一般与 特殊的关系 培养综合分 析能力 引入教学重 点 复习旧知识 在此基础上 引入铁参加 反应时变价 结果与另一 反应物有关 应视具体情 况而定 加热 ⑵与其它非金属反应： [提示]注意：盛放单质碘的试剂 瓶不能用铁盖 [讲述]Fe3C是一种灰黑色、硬而难 熔的物质。 [提问]铁是否与水反应？启发学 生根据日常生活和金属活动性顺 序中其它金属与水反应的情况进 行分析。 [设问]高温情况呢？ [板书]⑶与水反应 [讲述]常温下铁与水不反应，但 在水和空气里的氧气及二氧化碳 等物质的共同作用下，铁容易生 锈而被腐蚀。 [板书]高温 3Fe+4H2O （ 气 ） ==== Fe3O4+4H2 ⑷与酸反应 1 与非氧化性酸： ②常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会 发生钝化。 ③与氧化性酸反应： O 写出反应方程式： 2Fe+3Cl2====2FeCl3 2Fe+3Br2====2FeBr3 Fe+S====FeS Fe+I2====FeI2 了解 思考回答：常温下铁与水不反 应。 理解、识记。 写出反应方程式： Fe+2H+=== Fe2++H2↑ Fe+4HNO3( 稀 )===Fe (NO3)3+NO↑+2H2O (足量) Fe+6HNO3(浓) ==== 培养学生综 合分析能力 和联想能力。 重点教学， 力求学生理 解记忆 复习旧知识 培养学生的 知识迁移能 力 点燃 加热 高温 △ ⑸与盐反应 [讲述]铁跟比它活动性较弱的铜 盐溶液起反应，能置换出金属铜。 [引导讨论]铁的显价规律 [小结]（见附录 1） [板书]二、铁的化合物 1.铁的氧化物 [提问]铁的常见氧化物有几种， 写出化学式。 [展示]FeO粉末、Fe2O3粉末、Fe3O4 晶体 [引导]学生阅书第 44页，并填表 （见附录 2） [投影]答案 [板书]2.铁的氢氧化物 [提问]如何制备？ [实验] ① FeCl3 与 NaOH 反 应 制 取 Fe（OH）3 ②新制 FeSO4溶液与煮沸过的 NaOH反应制取 Fe（OH）2 Fe (NO3)3+3NO2↑+3H2O (足量) 2Fe+6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H 2O Fe+Cu2+====Fe2++Cu 讨论，得出答案。 思考：三种，分别是 FeO、 Fe2O3、Fe3O4 观察色态。 阅书、分析、填表 思考回答：可溶性亚铁盐、铁 盐溶液与可溶性碱作用。 观察实验现象： ①产生红褐色沉淀。 ②白色↓ 教学重点， 培养学生分 析归纳能力 培养学生阅 读分析能力、 归纳对比能 力 培养学生自 学能力 培养学生分 析能力，重 点教学 重点教学， 通过实验探 索力求让学 生获得更多 信息 △ ③将少量 Fe（OH）2沉淀置于滤 纸上，并在空气中放置一段时间。 [板书] ⑴制备： Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ 现象：白色↓→灰绿色↓→红褐 色↓ [引导]学生写出实验③的化学方 程式 [提问] ①为什么用煮沸过的NaOH溶液？ ②为什么用新制备的 FeSO4溶液？ ③滴管的操作为什么违反常规？ [引入]氢氧化物的性质 [板书] ⑵性质： [投影]组织学生填表（见附录 3） [组织讨论并小结] Fe(OH)3 、Fe(OH)2的共性和不同。 ③白色↓→灰绿色↓→红褐色 ↓ Fe(OH)2 Fe(OH)3 (白色) (红褐色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(O H)3 思考回答： ①除去溶于 NaOH 溶液中的 O2。 ② FeSO4易被空气中的 O2氧化 成 Fe2(SO4)3。 ③防止空气中的O2进入反应液。 思考、填表。 讨论得出结论： 共性：①均为固体；②均难溶 于水；③均为难溶性弱碱； ④均与酸反应；⑤加热均 分解。 不同：①颜色； ② Fe(OH)2与 氧化性酸反应生成三价铁； ③ 培养学生知 识迁移能力 通过实验引 导学生，培 养学生的创 造性思维能 力；同时分 散难点依次 突破 学会用表格 处理资料， 提高记忆水 平 O2 Fe(OH)2要在隔绝 O2的情 况下分解； ④ Fe(OH)2易 被空气中的O2所氧化。